【化学】云南省江川二中2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
2.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是( )
A． S和P B． Mg和Al C． Na和Mg D． Ne和He
3.下列叙述中正确的是( )
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C． 非极性分子只能是双原子单质分子
D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键
4.下列叙述中正确的是( )
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
5.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A． ＋1价 B． ＋3价 C． ＋5价 D． －5价
6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥型 sp2杂化 D． 三角锥型 sp3杂化
7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3 C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
8.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )
A． 酯化反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 加成反应
9.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ）
A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3
10.下列说法正确的是( )
A． 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B． 含氢键的分子熔、沸点一定升高
C． 分子间作用力包括氢键和范德华力
D． 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
11.下列粒子半径的比较中正确的是( )
A． Na＋＞Na B． Cl－＞Cl C． Ca2＋＞Cl－ D． Mg＞Na
12.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )
A． 制半导体的元素 B． 制农药的元素
C． 制催化剂的元素 D． 制耐高温合金的元素
13.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( )
A． CaCl2 B． MgO C． N2 D． NH4Cl
14.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )
A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18
C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、32
15.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
16.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )
A． 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B． 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
C． 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D． 电子云图是对运动无规律性的描述
17.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球•表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． M4N5
18.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（ ）
A． CO2和 NO2 B． N2和 O2
C． CO32-和SO32- D． SO2和 O3
19.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）
A． 分子晶体和原子晶体 B． 分子晶体
C． 原子晶体 D． 何种晶体无法确定
20.下列说法中正确的是( )
A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
21.下列有关说法中正确的是( )
A． 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B． 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C． 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D． 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
22.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A． 金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅
B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C． MgO＞O2＞N2＞H2O
D． 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
23.有关晶格能的叙述不正确的是( )
A． 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B． 晶格能通常取正值
C． 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D． 晶格能越大，物质的硬度反而越小
24.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A． 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B． 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C． 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D． 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
25.下列性质体现了金属通性的是( )
A． 银不易生锈 B． 铁常温下不溶于浓硝酸
C． 钠与水剧烈反应放出氢气 D． 金属具有良好的延展性
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。
27.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
(2)C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：_____________________________________________________。
C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。
(5)请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于_____________________________________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是__________________________________。
(3)现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。
29.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
30.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ．
【参考答案】
1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.A 16.B 17.C 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.D 25.D
26.(1)Sn Mg Zn Br
(2)ds 1s22s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH)2 HBrO4
(4)Mg Br
27.(1) 4 2
(2)不正确 C60为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；金刚石为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键 6
(3)sp2 90NA 3∶1
(4)N、C、Si 30
(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60>N60>C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
28.(1)同位素 4 ⅣB 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) d
(2)BaTiO3
(3)极性共价键(或共价键)、配位键 H2O、Cl－
29.(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
30.（1）离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2；
（2）①⑤③②④⑥；
（3）CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；
（4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；
（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石
