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【化学】甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题
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甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题满分:100分 时间:90分钟可能用到的相对原子量:N:14 H:1 Cu:64 Ag:108一、单选题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列符合下图所示图像的反应是( ) A.镁与稀硫酸反应B.高温煅烧石灰石C.二氧化碳与碳在高温的条件下反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH=-285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ·mol-1已知:下列说法正确的是( )A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ4.一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍,在此时间内v(H2)是A.0.1mol/(L·min) B.0.2mol/(L·min)C.0.3mol/(L·min) D.0.6mol/(L·min)5.为探究铁与稀硫酸的反应速率,向反应混合液中加入某些物质,下列关于v(H2)变化判断正确的是A.加入Na2SO4 溶液,v (H2)减小 B.加入 NaHSO4固体,v(H2)不变C.加入 NaNO3 固体,v (H2)不变 D.加入 CuSO4固体,v(H2)减小6.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法能够成立的是( )A.当 v(CO)(正)=v(H2)(正)时,反应达平衡状态B.其他条件不变,适当增加C(s)质量会加快化学反应速率C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,化学反应速率一定增大D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,化学反应速率一定增大7.下列关于焓变和熵变的说法正确的( )A.常温下反应C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0B.自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小C.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的D.反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H>08.数据:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF====HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小9.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.c点的溶液导电能力比a点的强 B.水的电离程度a>c = bC.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液体积c点多D.b、c两点存在关系:c(Cl-)=c(CH3COO-)10.常温下,稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )A.溶液中的c(OH-) B.溶液的pHC.溶液中的HCO3-数目 D.溶液中的c(HCO3-)11.下列说法正确的是( )A.常温下,向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水,溶液中比值减小B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸,盐酸消耗NaOH溶液的体积大C.常温下,pH=10的氨水中,由水电离出的OH-浓度为1×10-4mol·L1D.常温下,向10 mL pH=2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH=12的NaOH溶液,所得溶液的pH均为3,忽略混合时溶液体积的变化,则V1∶V2=11∶112.对于难溶电解质的沉淀溶解平衡,下列说法正确的是( )A.Ksp数值越小,难溶电解质的溶解度一定越小B.在氯化银饱和溶液中,增大Ag+浓度,AgCl的溶度积增大C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,Ksp不变,有固体析出13.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)14.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.在外电路中,电子从正极流向负极B.电池总反应式为Zn+2H + =Zn2+ +H2↑C.正极反应为Zn-2e- =Zn 2+D.铜作正极,发生氧化反应15.如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最多产生6.4g固体16.下列说法正确的是( )A.氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解了32g铜C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0D.加入催化剂,能改变可逆反应的平衡转化率,从而提高目标产物在总产物中的比例17.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是( )A.腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀18.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③D.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)二、填空题(共2小题,每空2分,共22分)19.(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反应N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________________________________。 (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。20.在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,(1)该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ,焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。(2)在30℃时,从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1_______K2(填“>”、“=”或“<”) (4)可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡(____)A.2v(B)=3v(A) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3三、实验题(每空2分,共8分)21.如图是一个化学过程的示意图。(1)甲池中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。(3)乙池中总反应的离子方程式____________。(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是________A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3四、综合题(每空2分,共16分)22.CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸,请回答下列问题:(1)常温下,下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。a. CH3COONa 溶液的pH大于7;b.相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌粉反应,放出相同体积的氢气;c.相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物质的量多;d.0.01mol/L的CH3COOH溶液,PH > 2(2)常温下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释,稀释后,下列各量增大的是_________:a. b. c.c(OH-)(3)将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,测得混合液中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式中正确的是(_____)A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1mol/L(4)若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),原因是 _______________(用离子方程式表示)。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) ___________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )。(5)25℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L,Ka2=6×10-3mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。
【参考答案】一、单选题(每小题3分,共54分)题号123456789答案ABCCADABD题号101112131415161718答案CDDABCCAC二、填空题(每空2分,共22分)19.(1)①放热 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 (2) -621.2 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.6 kJ·mol-1 (3) 环形玻璃搅拌棒 0.55 20.(1)4 > (2) 0.25 (3)< (4) BD 三、实验题(每空2分,共8分)21. CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ BD 四、综合题(每空2分,共16分)22. (1)acd (2) c (3) AD (4) 碱性 CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH 酸性 < (5) 10-12