【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期期末教学质量调研试题

江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期期末教学质量调研试题
总分：100分 考试时间：90分钟
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可以增加分子的活化能
B．放热反应任何条件下一定能自发进行
C．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应
D．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应
2．下列表示反应NH3＋HCl＝NH4Cl中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．NH3的电子式：
B． Cl－的结构示意图：
C．中子数为1的氢原子：H
D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、NO
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、Cl－
C．＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、AlO、SO
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、NH、ClO－、MnO
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
C．Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO＋H2↑
6．下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是（ ）

A．测pH B．蒸发制无水MgCl2 C．滴定 D．铁制品镀铜
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClO B．NH3NO2HNO3
C．BaCl2(aq)BaSO3BaSO4 D．AlNaAlO2(aq)Al2O3
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X元素的最高正价为＋7
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
D．Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同
9．“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．金属Li电极发生还原反应
B．多孔碳电极的电极反应式为：2CO2＋2e－＝C2O
C．每生成0.1 mol Li2C2O4，电路中有0.1 mol e－发生转移
D．电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变
B．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0
C．常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中增大
D．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2＋)减小
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是（ ）

A．能与浓硫酸共热后发生消去反应
B．能与NaHCO3溶液反应放出气体
C．分子中含有2个手性碳原子
D．1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色
溶液中含Fe3＋
B
等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强
非金属性：Cl＞P
C
等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多
酸性：
HA＜HB
D
向浓度均为0.1 mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成
Ksp(BaCO3)＜
Ksp(BaSO4)
13．根据下列图示所得结论正确的是（ ）

图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH(a)＞pH(b)
B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)
C．图丙表示一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正逆反应速率随温度变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3
D．图丁表示常温下将0.1 mol·L－1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱
14．常温下，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Na+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
B．点A溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)
C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＝0.025 mol·L－1的溶液中：
3c(Na+)＜c(CH3COOH)
15．一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。
容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。
容器
温度
CO
H2
CH3OH
Ⅰ
T1℃
a mol
2 mol
0 mol
Ⅱ
T1℃
0.5 mol
1 mol
0 mol
下列说法正确的是（ ）

A．0~5 min时，容器Ⅰ中v(CO)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．a＞1
C．若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0
D．T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行
非选择题(共60分)
16．（10分）根据以下信息书写反应方程式：
⑴Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co(OH)3反应的离子方程式： ▲ 。
②写出“氧化”（ClO被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式： ▲ 。
③写出“沉铁”反应的离子方程式： ▲ 。
④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
⑵一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式： ▲ 。

17．(10分) 盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：



⑴A→B的反应类型为 ▲ 。
⑵X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为 ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色；
Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。
⑷已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和NH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。
18．（10分）加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。
⑴加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：
方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；
方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；
两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 ▲ 。
⑵兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：
步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。
已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O＝2I－＋S4O。
①步骤3中滴定终点的现象是 ▲ 。
②下列情况会使测定结果偏大的是 ▲ 。
A．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C．滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止
D．若其他读数正确，滴定结束读数时俯视
③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程。
19．（10分）用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：

⑴“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑵“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 ▲ 和 ▲ 。
⑶当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 ▲ 。｛已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10－17，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32｝
⑷“过滤1”所得滤渣除Fe、Al(OH)3外还有 ▲ 。
⑸“沉铁”反应的离子方程式为： ▲ 。
⑹若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 ▲ （填字母）。
A．向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌
B．向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌
C．“过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌
20．(10分)空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
⑴已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g) =2NO(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1
⑵以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为：N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－
已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 ▲ 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： ▲ 。
⑶NH3可以合成尿素，反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。

①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
A．NH3和CO2的物质的量之比为2∶1
B．容器内气体的密度保持不变
C．2v正(NH3)＝v逆(CO2)
D．各气体的体积分数保持不变
②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 ▲ 。
③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
21．（10分）弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
⑴25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： ▲ 。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c(OH－)＝ ▲ mol·L－1。
②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH ▲ 7，理由是 ▲ 。
③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为 ▲  。
⑵已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)＝ ▲ 。
②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为： ▲ 。










【参考答案】
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C　2．B　3．A　4．C　5．B 6．D 7．A　8．C　9．B　10．C　
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC　12．C　13．D　14．AD　15．AC
16．⑴①2Co(OH)3＋SO＋4H+=2Co2+＋SO＋5H2O
②6Fe2+＋ClO＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O
③2Na+＋4SO＋6Fe3+＋6CO＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑
④NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑
⑵4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O
（每空2分，共10分）
17．⑴取代反应 （1分）
⑵ （2分）
⑶或 （2分）
⑷
（5分）
（共10分）
18．⑴2∶5
⑵①溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
②AB
③n(Na2S2O3)= 1.0×10－3mol·L－1×12.00×10－3L=12.0×10－6mol
由关系式可知：I2~2Na2S2O3
n(I2)=6.0×10－6mol (1分)
根据方程式：IO＋5I－＋6H+=3I2＋3H2O
n(IO)= 2.0×10－6mol (1分)
20.00 g食盐中碘元素的物质的量n(I) =2.0×10－6mol×4=8.0×10－6mol
20.00 g食盐中碘元素的质量m(I) =8.0×10－6mol×127 g·mol－1=1.016×10－3g
碘元素的含量＝=40.64 mg·kg－1 (2分)
(除第⑵③题4分外，其余每空2分，共10分)
19．⑴Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O (2分)
⑵提高磁铁矿的浸取率 (1分) 抑制Fe3+等金属离子水解 (1分)
⑶5~6 (2分)
⑷SiO2 (1分)
⑸Fe2+＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (2分)
⑹A (1分)
（共10分）
20．⑴①(b＋－） (2分)
⑵①Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－ (2分)
②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ (1分)
⑶①BD (2分)
②3∶1 (2分)
③52.94% (1分)
（共10分）
21．⑴①Na+、A－、OH－、HA、H+ (2分) 10－6 (1分)
②< (1分) HB－的电离程度大于其水解程度 (1分)
③HA＋B2－＝A－＋HB－ (2分)
⑵①1∶10(或0.1) (2分)
②HPO＋OH－＝PO＋H2O (1分)
(共10分)