【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

江苏省海安高级中学2019-2020学年高二10月月考试题
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确；
B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，选项B错误；
C、醋酸是弱电解质，溶于水电离，电离吸热，则由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误；
D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2gH2即1molH2，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol，选项D错误；
答案选A。
2.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A) 变为原平衡的60%，下列说法不正确的是( )
A. 化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B. 平衡向正反应方向移动
C. 物质B的体积分数减小
D. 平衡移动过程中，与原平衡相比υ正减小、υ逆减小
【答案】B
【解析】
【详解】在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A(g) b B(g)＋ c C(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，假设平衡不移动，则 c (A)变为原平衡的50%，但是实际的情况是：当达到新的平衡时， c (A)变为原平衡的60%，说明平衡向逆向移动了；
A、将容器体积扩大为原来的一倍，即减小压强平衡向逆反应方向移动，化学计量数之间的关系： a > b ＋ c，选项A正确；
B、根据分析，平衡向逆反应方向移动，选项B错误；
C、由于平衡逆向移动，物质B的体积分数减小，选项C正确；
D、减小压强，与原平衡相比 υ正 、υ 逆 都减小，选项D正确；
答案选B。
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施
C. 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H0，且a＝2
B. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时υ(正)>υ(逆)
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由图2可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以△H>0。根据图1所示可知相同时间内转化的A、B、C物质的量之比为2:1:1，该反应的方程式为2A（g）+B（g）C（g），只有当两种反应物按照方程式的计量数之比加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，故a=2，选项A正确；
B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)==0. 02 mol/(L·min)，选项B错误；
C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，υ(正)=υ(逆)，选项C错误；
D．由图1可知在200℃时，若加入0.8mol A和0.4mol B，达到平衡时A的含量为0.5，若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反应物的浓度，相当于增大压强，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，选项D正确；
答案选AD。
14.一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2 mol SO2、
1 mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、
1 mol O2
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是( )
A. υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)
B. K1＞K3，p2＞2p3
C. c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1
D. υ1＜υ2，c2＜2c1
【答案】A
【解析】
【详解】由题中表格信息可知，容器2起始加入4molSO3等效于在相同温度相同容器中起始加入4molSO2和2molO2，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的，由于加压，化学反应速率加快，则v1K3；由以上分析可知c2>2c1，p1