【化学】内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高二12月月考试题（解析版）

内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高二12月月考试题第Ⅰ卷（选择题 共42分）1.下列关于有机物性质的叙述不正确的是（    ）A. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B. 有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C. 有机物一般硬度大、熔点高D. 绝大多数有机物容易燃烧【答案】C【解析】【详解】A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；B.有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢，并且还常伴有副反应发生，故B正确；C.有机物一般形成分子晶体，硬度较小、熔点和沸点较低，故C错误；D.绝大多数有机物容易燃烧，故D正确。故答案选C。2.下列关于物质检验的说法错误的是（    ）A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B. 向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C. 向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D. 向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-【答案】B【解析】【详解】A. 苯的密度比水小，与水互不相溶，在上层；四氯化碳的密度比水大，与水互不相溶，在下层；而乙醇与水互溶，A项正确；B. 含铁离子和碘单质的水溶液都是黄色，原溶液还可能含有I-，B项错误；C. AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓，则向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-，C项正确；D. BaSO3可被硝酸氧化为硫酸钡，难溶于硝酸，则原溶液可能含SO32-，D项正确；答案选B。3.下列说法正确的是（    ）A. 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D. 石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等【答案】D【解析】【分析】A. 苯和溴水不发生反应；B. 甲烷化学性质稳定，与高锰酸钾溶液不反应，乙烯中含有碳碳双键，能使锰酸钾溶液褪色；C. 煤中没有苯和甲苯，在隔绝空气加强热的条件下可生成苯和甲苯等物质；D. 石油是烷烃、环烷烃等的混合物。【详解】A. 苯和溴水不发生反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水的水层颜色变浅，A项错误；B. 甲烷化学性质稳定，与高锰酸钾溶液不反应，乙烯中含有碳碳双键，能使锰酸钾溶液褪色，因此可用高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，但高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2和H2O，除去乙烯时会产生新的杂质，因此只能鉴别，不能除去甲烷中含有的乙烯，B项错误；C. 煤中没有苯和甲苯，在隔绝空气加强热的条件下可生成苯和甲苯等物质，C项错误；D. 石油是烷烃、环烷烃等的混合物，石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等，D项正确；答案选D。4.下列有机物说法不正确的是（     ）A. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面B. 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种C. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷D. 立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种【答案】C【解析】【详解】A. 甲基中最多有1个碳和1个氢能够与苯环共平面，乙烯基中的碳、氢均能共平面，苯环中所有的氢、碳均可以共平面，所以对甲基苯Z烯中最多有17个原子共面，故A正确；B. 萘的结构对称性很高如图:环上只有2种氢，-C4H9取代基有4种结构，因此萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种，故B正确；C. BrCH2CHBrCH2Br为1，2，3-三溴丙烷，故C错误；D. 立方烷（），只有一种氢，一氯代物1种；二氯代物有两个氯原子在同一条边上、面对角线上和体对角线上共3种；三氯代物分别为3个氯在同一面上相邻的三个顶点上、两个氯在同一条边上、另一个氯在面的对角线上，两个氯在同一条边上、另一个氯在体对角线上；也有3种；故D正确；答案选C5.以下关于有机物的说法正确的是（    ）A. 甲醚（CH3-O-CH3）中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰B. 某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，由此可知该有机物中一定只含有碳氢两种元素C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团【答案】D【解析】【详解】A. 二甲醚为对称结构，两个甲基上的六个氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，A项错误；B. 碳、氢、氧三种元素所组成的有机物在过量氧气中充分燃烧也只生成CO2和H2O，B项错误；C. 从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型氢原子及它们的相对数目，不能分析有机物的相对分子质量，C项错误；D. 不同的化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团，D项正确；答案选D。6.下列说法正确的是（    ）A. 等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B. 按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C. 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6【答案】A【解析】【详解】A、由最简式可知，等质量的烃中含H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，故A正确； B、主链有6个碳原子，2， 4号碳原子上各有1个甲基，名称为： 2，4-二甲基己烷，故B错误；
C、苯酚、水杨酸和苯甲酸含有的官能团不同，不符合同系物概念，故C错误；
D、三硝基甲苯的分子中含有7个C，5个.H、3个N和6个O，其分子式为：C7H5N3O6，故D错误；
故选A；7.下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是（    ）A. 当 x≤4时，常温常压下均为气体B. y一定是偶数C. 分别完全燃烧1mol，消耗 O2为 (x+y/4)molD. 在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大【答案】D【解析】【详解】A、对应烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目x≤4时，常温下都是气体，故A正确； B、烷、烯、炔烃分子中，中心原子C的共价键数为4，所以烃中氢原子数都是偶数，故B正确； C、烃燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗0.25mol氧气，所以1molCxHy完全燃烧消耗(x+y/4)mol 氧气，故C正确； D、120℃时水的状态为气体，1molCxHy完全燃烧消耗(x+y/4)mol氧气，同时生成xmol二氧化碳、y/2mol水，当满足:1+（x+y/4）<x+y/2，y>4时，反应后气体总压强增加，故D错误；故答案选D。第II卷（非选择题 共58分）8.(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。②符合该条件的单烯烃的分子式为________。(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。【答案】(1). 3,4-­二甲基庚烷    (2).     (3). 18.5    (4). n-1    (5). CnH2n    (6). C10H20    (7). ab    (8). 新戊烷【解析】【分析】有机物的命名一共有两种方法，分别为习惯命名法和系统命名法。其中习惯命名法是根据分子里所含碳原子数目来命名的，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示，存在同分异构体，用“正”“异”“新”来区别。系统命名法是利用选链、编号的方式来进行命名的，以烷烃为例：先选定分子中最长的链作为主链，按主链碳原子数目称作“某烷”，选主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号，将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在支链上的位置，并在数字和名称之间用一短线隔开。若计算烷烃分子中碳碳间共用电子对数，需将碳原子和氢原子所具有的最外层电子数计算出来，用碳原子的最外层电子总数减去氢原子消耗的电子数就是碳碳键中的电子总数，因每两个电子成一条碳碳键，因此碳碳键数==n-1。【详解】(1)对有机物进行系统命名时应先找主链：，再从邻近取代基的一侧开始编号，即从左往右开始编号，因此命名为：3,4­-二甲基庚烷；(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式可表示为：，该烃完全燃烧的反应方程式为：2C12H26+37O224CO2+26H2O，因此当1 mol烃完全燃烧时，所需消耗氧气为18.5mol。(3) ①CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为=n-1；②单烯烃中含一条碳碳双键，因此少两个氢原子，故其分子式为CnH2n；(4) 分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物为环状的碳氢化合物，属于环状化合物、脂环烃，因不含苯环，因此不属芳香化合物、苯的同系物。 (5)2,2­-二甲基丙烷结构简式为，因此其习惯命名为新戊烷。9.现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。 a、烃A和烃B可能互为同系物b、烃A和烃B可能互为同分异构体c、当m=12时，烃A一定为烷烃d、当n=11时，烃B可能的分子式有两种e、烃A和烃B可能都为芳香烃(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为____。 (3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。 (4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为______。 (5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。(6)请写出下列化合物所含官能团的名称：①CH3CH=CH2：______；  ②：______；  ③：______。【答案】(1). de    (2).     (3). 3-甲基-1-丁烯    (4). C10H14    (5). 3,4-二甲基辛烷    (6). 347.2    (7). 碳碳双键    (8). 羟基    (9). 酯基【解析】【分析】（1）a、当A为C5H10，B为C10H20的烯烃时，烃A和烃B互为同系物， a项正确；b、当m=n时，A与B分子式相同，结构不同时，互同分异构体；c、烷烃的通式是CnH2n+2(n≥1)；d、当n=11时，最简式为C5H11的有机物只能是C10H22；e、烃A的分子中只含有5个碳原子，不能形成芳香烃；（2）与碳碳三键直接相连的原子共线，因此，要使5个碳原子共线，结构中需含有2个碳碳三键；（3）链烃A与H2最多以1:1加成，可知A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共面，说明碳原子形成了四面体结构；（4）B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，增重的质量为水的质量，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，增重的是CO2的质量，计算C和H的物质的量求比值可得分子式；（5）根据有机物的结构简式找到最长的碳链，编号确定支链的位置进行命名，根据分子式确定完全燃烧消耗氧气的体积；（6）根据有机物的结构确定官能团的名称。【详解】（1）a、当A为C5H10，B为C10H20的烯烃时，烃A和烃B互为同系物；b、当m=n时，A与B分子式相同，结构不同时，互为同分异构体，b项正确；c、烷烃的通式是CnH2n+2(n≥1)，当m=12时，分子式为C5H12，符合烷烃的通式，属于烷烃，c项正确；d、当n=11时，最简式为C5H11的有机物只能是C10H22，d项错误；e、烃A的分子中只含有5个碳原子，不可能形成芳香烃，e项错误；因此错误的是de；（2）与碳碳三键直接相连的原子共线，因此，要使5个碳原子共线，结构中需含有2个碳碳三键，因此有机物A为：；（3）链烃A与H2最多以1:1加成，可知A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子不可能共面，说明碳原子形成了四面体结构，该有机物为3-甲基-1-丁烯；（4）n(CO2)==0.1mol，n(H2O)==0.07mol，n(H)=0.07mol×2=0.14mol，n(C):n(H)=0.1:0.14=5:7，因此最简式为C5H7，B为苯的同系物，通式为CnH2n-6，n:(2n-6)=5:7，解得n=10，所以B的分子式为C10H14；（5）根据有机物的结构简式可知，最长的碳链上有8个碳原子，为辛烷，在3号碳和4号碳上分别连有一个甲基，因此该有机物的名称为3，4-二甲基辛烷；该有机物的分子式为C10H22，1mol该有机物完全燃烧时消耗氧气的物质的量为10+=15.5mol，标况下的体积为：15.5mol×22.4L/mol=347.2L；（6）根据有机物的结构可知：①中的官能团为碳碳双键；②中的官能团为羟基；③中的官能团为酯基。10.煤和石油不仅是重要矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：（1）石油化工生产乙烯的操作名称为___，乙炔的分子空间构型是____，由乙炔生产HC≡C－CH＝CH2的基本反应类型是___。在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，进而通过1,4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：___。（2）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。____（合成路线常用的表示方式为：）【答案】(1). 裂解    (2). 直线型    (3). 加成反应    (4). n    (5). CH2=CHCl【解析】【详解】（1）石油化工生产乙烯的操作名称为裂解；乙炔为直线型结构，所有原子在一条直线上；两分子乙炔之间发生加成反应可生成HC≡C－CH＝CH2；异戊二烯生产异戊橡胶发生了加聚反应，单体为异戊二烯，反应的方程式为：n；（2）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，加聚后可生成聚氯乙烯，合成路线为：CH2=CHCl。11.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_______(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）。A．B.C. D.【答案】(1). CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2    (2). AHGEFDCB    (3). 饱和食盐水    (4). ×100%    (5). 偏高    (6). H2S+Br2=S↓+2HBr    (7). BD【解析】【分析】（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔；（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；（4）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的物质的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，根据乙炔的物质的量求出CaC2的质量，进一步计算纯度；（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大；（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性；【详解】（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积，因此仪器的连接顺序为AHGEFDCB；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；（4）标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，溴单质物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔为0.001mol，测得量筒内液体体积V mL，则乙炔的体积为V mL，物质的量为=mol，因此乙炔总的物质的量为0.001mol+mol，根据反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物质的量为0.001mol+mol，质量为(0.001mol+mol)×64g/mol，因此电石的纯度为×100%；（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为：H2S+Br2=S↓+2HBr；（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性，可选用无水氯化钙和碱石灰，答案选BD。