【化学】浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 Cu－64
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（ ）
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应 B. 灼热的碳与CO2的反应
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 乙烷在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；
B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；
D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；
答案为B。
3.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（ ）
A. △H＜0、△S＞0 B. △H＞0、△S＜0
C. △H＞0、△S＞0 D. △H＜0、△S＜0
【答案】C
【解析】
【分析】∆G=∆H-T∆S，∆G0，高温时∆G原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，结合题给装置选C
12. 有关如图所示原电池的说法正确的是（ ）

A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
【答案】A
【解析】试题分析：A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn - 2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－= H2↑， A正确；B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；C. 右烧杯中2H+＋2e－= H2↑，PH增大，C错误；D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H△H1的是（ ）
A. S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B. 2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C. CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D. H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
【答案】D
【解析】试题分析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1>△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1>△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1>△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。
15.下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）

A. A处通入空气，B处通入水煤气
B. a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O
C. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
D. 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L
【答案】D
【解析】试题分析：A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极。所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子）。故A错误。B．负极电极反应式：不仅CO失电子，还有H2失电子。CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在）而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-。故电极反应为：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平时不仅满足电子守恒，还有电荷守恒和原子守恒。同理可写出H2的反应：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反应式。故B错误。C．a电极是负极，发生氧化反应。b电极是正极，得到电子，发生还原反应。故C错误。D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4gCu，说明n(Cu)=0.1mol。转移n(e-)=0.2mol。1molCO转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-。1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e-。现增重6．4gCu，转移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol。故D正确。
16.在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A. B的浓度不再变化
B. 混合气体的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】B
【解析】试题分析：根据化学平衡的定义，B的浓度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积不变的反应，恒温、恒容，压强为常量，压强不再变化不能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，根据ρ=m/v，密度为变量，密度不再变化能说明可逆反应达到平衡状态；该反应气体质量为变量，气体的物质的量为常量，根据，气体的平均相对分子质量为变量，气体的平均相对分子质量不再改变能说明可逆反应达到平衡状态，故选B。
17.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2．和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
【答案】D
【解析】试题分析：根据热化学方程式，要想得到2akJ热量，需要4 mo1SO2和2mol O2完全反应，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，加入4 mo1SO2和2mol O2不可能完全反应，故A错误；加入4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3不可能完全反应，故B错误；加入4mol SO2．和4 mo1 O2，4mol SO2不可能完全反应，故C错误；加入的6mo1 SO2和4 mo1 O2，可能有4 mo1SO2和2mol O2反应，故D正确。
18.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；
B. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol－1，C错误；
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，D正确；
答案为D。
19.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C. 2H2＋O2＝2H2O
D. CaCO3＝CaO＋CO2↑
【答案】B
【解析】
【分析】橡皮筋在拉伸过程中，排列由无序变为有序，有放热现象，则∆H0，可自发。
【详解】A.钠与水反应，放热反应，∆H0，可自发，与题意不符，A错误；
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合，吸热反应，∆H>0，∆S>0，可自发，符合题意，B正确；
C. H2与O2反应，为吸热反应，∆H>0，∆S0，∆S>0，非自发，与题意不符，D错误；
答案为B。
20.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
21.已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A. (Q1＋Q2＋Q3)kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ
C. (0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1)kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ
【答案】D
【解析】
【详解】酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温时，水为液体，根据盖斯定律，③-②+3①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，其焓变为－Q3kJ/mol+ Q2kJ/mol－3Q1kJ/mol=-（3Q1- Q2+ Q3）kJ/mol，23g液体酒精，其物质的量为0.5mol，根据热方程式计算出放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，答案为D。
22.一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A. SO2与O2的转化率可能相等
B. 容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)1mol且n(SO3)