【化学】河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题

河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题时间    70分钟     总分    100分       可能用到的相对原子质量：H- 1  C-12    O-16    Na-23   Al-27  Cu-64   Fe-56   Cl-35.5一．单选题（每题2分，共60分）1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中　④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液　⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤    B．只有①④C．只有②③    D．只有③④⑤5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④  B．②③⑥  C．②④⑤  D．④⑤⑥6、下列变化不能通过一步反应直接完成的是(　　)A．Al3＋→Al(OH)3  B．Al→AlOC．Al(OH)3→Al2O3  D．Al2O3→Al(OH)37．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是(　　)A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO38．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)A．都有H2O生成　 B．都有H2生成C．都有AlO生成       D．都有Al3＋生成9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11．下列有关操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　) 化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记13．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气14．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16．下列叙述错误的是(　　)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是(　　)A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物19．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是(　　)A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋20.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)A．Fe(OH)3　Fe2O3                 B．Fe(OH)2　Fe2O3C．Fe(OH)2　Fe(OH)3               D．Fe(OH)2　Fe3O421．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中22．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是(　　)A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣     B．步骤②，涉及的离子方程式为    FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)323．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热24．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－25．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(　　)选项实验操作实验现象结论A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B．向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原Fe SO4溶液已被空气中O2氧化变质C．将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生取代反应D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成A1O2－结合H+能力比CO32－强26．为达成下列实验目的，所用方法正确的是(　　) 实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应27．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性28．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>BD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A29．利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是(　　)选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3·H2O电离出OH－30．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是(　　)A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物                     二卷共40分31．[16分]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________，反应中ClO2     为______________剂（氧化或还原）。②玻璃液封装置的作用是_______________________________________________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸  d．硫酸亚铁32．（8分）某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(＞9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。A．Na2O2  B．HNO3C．FeCl3  D．KMnO4(2)加入NaOH溶液调溶液pH＝8时，除去的离子是________(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。A．Fe3＋  B．Al3＋C．Ca2＋  D．Mg2＋(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr2O转移4.8 mol e－，该反应的离子方程式为_____________________。33．(16分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________(填字母)。A．去除油污   B．溶解镀锌层C．去除铁锈   D．钝化铁皮(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤________________________。(3)加适量H2O2 目的是________     溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_________________。(4)副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为__________________________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌)。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________(填编号)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【参考答案】1-5  AADDC                      6-10DDCBA11-15 DBBCC                     16-20BDACB21-25 DCADD                    26-30BBAAA31.(1)2∶1(2分)(2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－   (2分)   氧化(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) (2分)③淀粉溶液(2分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(2分)④0.02700　(2分)(3)d(2分)32.(1)A　(2分)(2)AB(2分)　CD(2分)　(3)3S2O＋4Cr2O＋13H2O===6SO＋8Cr(OH)3↓＋2OH－(2分)33.(1)AB(2分)　(2)洗涤、灼烧(2分)(3)将部分亚铁离子氧化成铁离子。(2分)防止Fe2＋被氧化(2分)(4)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑(2分)(5)0.7350(2分)　③⑦(2分)　(6)偏大(2分)