【化学】安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（ ）
A. 大力发展氢能源 B. 充分利用太阳能
C. 使用含碳能源 D. 提高能源利用率
【答案】C
【解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。
2.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】①太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；②焦炭与水反应制氢 ΔH2>0，反应吸热，故B错误；使用催化剂，ΔH3不变，故C错误；根据盖斯定律，③－②得CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1，故D正确。
3.已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。答案选B。
4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9．48 kJ/mol
② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26．48 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A. 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D. 反应①的产物比反应②的产物稳定
【答案】C
【解析】试题分析：A.该反应是可逆反应，254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热小于9．48 kJ，错误； B.根据盖斯定律，②-①得I2（s）I2（g）ΔH＝ +35.96kJ/mol，错误； C.根据热化学方程式可知，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确；D.①②产物相同，稳定性相同，错误；选C。
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b
D. 已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
【解析】
【分析】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的；
B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量；
C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，ΔH＜0；
D.物质所含能量低者稳定。
【详解】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；
B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；
C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以av逆的是点3
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查了可逆反应图像的综合分析，明确温度越高，反应速率越快；同温下，压强越大，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂并不是唯一对平衡结果不改变的原因。
【详解】A．由图1可知，温度在T 2 时首先达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故T1＜T2；在T2时C%减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为放热反应，A错误；
B．由图2可知，在温度不变时，增大压强，C%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故正反应方向为气体体积减小的方向，m＋n>p，B错误；
C．图3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时，反应物B的转化率与温度的关系。曲线上的点表示的是平衡状态，v 正 =v 逆，点3低于平衡转化率，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v 正 >v 逆，C正确；
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积，D错误；
答案为C。
12.在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）
A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲
C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲
【答案】D
【解析】
【分析】在相同温度下（T = 500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；
【详解】由上述分析可知：
A、乙中物质的浓度大于甲，化学反应速率：乙>甲，故A项正确；
B、乙中物质的浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙>甲，故B项正确；
C、乙中SO2、O2的浓度是甲中的两倍，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙>甲，故C项正确；
D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙相当于在甲的基础上增大压强（使体积缩小为原来的一半），反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙