【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考试题(解析版)
展开
贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考试题
第Ⅰ卷
一、选择题 :本题共20个小题,每小题3分,共60分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】化石燃料的开采与使用,焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体,破坏了环境,故①④均不利于环境的保护;而②③⑤有利于节能减排、环境保护,故选B。
2.下列反应是吸热反应,但不属于氧化还原反应的是( )
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】B
【解析】分析: 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应;常见的吸热反应有Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等,以此来解答。
详解: A项,铝片与稀H2SO4反应,是氧化还原反应,也是放热反应,故不选A项;
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,该反应不是氧化还原反应,故选B项;
C项,灼热的炭与CO2反应,该反应是吸热反应,同时碳的化合价发生变化,是氧化还原反应,故不选C项。
D项,甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应,也是放热反应,故不选D项;
综上所述,本题正确答案为B。
3.科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时,C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列说法或方程式正确的是( )
A. 在相同条件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B. 1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ
C. 在相同条件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热
【答案】D
【解析】试题分析:A项:题中第一个热化学方程式乘以2,再减去第二个热化学方程式,得2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 504 kJ·mol-1,故错;B项:由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加,再除以2,得C(石墨) + O2(g) = CO2(g)+ CO(g) ΔH =" -" 448.75 kJ·mol-1,故错;C项:题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式,得C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 676.5 kJ·mol-1,故错。故选D。
4. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )
A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”
【答案】A
【解析】试题分析:“低碳经济”的核心是减少二氧化碳的排放,措施为开发新能源,减少化石燃料的使用,同时注意是否有污染。A、有机溶剂比水污染大,与“低碳经济”不符合,正确;B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率,可减少能源的使用和污染物的排放,符合“低碳经济”,错误;C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,能减少二氧化碳的排放,符合“低碳经济”,错误;D、根据题给数据分析放出相同的热量,甲烷生成的二氧化碳较少,利用甲烷更“低碳”,能减少二氧化碳的排放,符合“低碳经济”,错误。
5.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为( )
A. 434 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 436kJ
【答案】D
【解析】分析:依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。
详解:2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q,根据方程式2H2+O2=2H2O可知:484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ),解得Q=436kJ。
答案选D。
6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. 加热 B. 滴加少量CuSO4溶液
C. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D. 不用铁片,改用铁粉
【答案】C
【解析】
7.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是( )
A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能
B. 所有的燃烧反应都会释放热量
C. 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、火炬燃烧时,不仅发热,而且发光.所以火炬燃烧时,化学能不仅转化为热能,还转化为光能等其它形式能,A项错误;
B、所有的燃烧反应都是放热反应,都会释放热量,B项正确;
C、根据能量守恒定律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放,这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应,丙烷的燃烧是放热反应,所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量,C项正确;
D、丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水,对环境无污染,故丙烷为环保型燃料,故D正确。
答案选A。
8.将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是( )
A. 用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C. 2s时物质A的转化率为70%
D. 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可建立如下三段式:
2A(气)+B(气)2C(气)
起(mol/L) 2 1 0
变(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s时(mol/L) 1.4 0.7 0.6
【详解】A项、用物质A表示的反应的平均速率为==0. 3mol·L-1·s-1,故A错误;
B项、用物质B表示的反应的平均速率为=0.15mol·L-1·s-1,故B错误;
C项、2s时物质A的转化率为×100%=×100%=30%,故C错误;
D项、2s时物质B的浓度为(1—0.3)mol/L=0.7mol/L,故D正确;
故选D。
9. 升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子的百分数 D. 降低反应所需的能量
【答案】C
【解析】升高温度,将更多的分子转化为活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,则反应速率增大,答案选C。
10.下列说法或表示正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由单质A转化为单质B,ΔH=+119 kJ/mol,可知单质B比单质A稳定
C. 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】A、硫蒸气变为硫固体为放热过程;
B、依据反应热量变化判断物质能量大小,物质能量越低越稳定;
C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量;浓硫酸稀释时放热;
D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.
【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,等量硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,硫蒸气放出的热量多,故A错误;
B、由单质A转化为单质B,△H=+119kJ·mol-1,反应吸热,B的能量高于A,A能量低,A比B稳定,故B错误;
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,浓硫酸稀释时放热,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ,故C正确;
D、在101kPa时,2gH2即1molH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ·mol-1,故D错误;
故选C。
11. 已知下列热化学反应方程式为
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
则△H4的正确表达式为( )
A. △H3-2△H1-2△H2 B. 2△H1+2△H2-△H3
C. 2△H1-2△H2+△H3 D. 2△H1-2△H2-△H3
【答案】B
【解析】试题分析:已知热化学方程式有①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1,②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2, ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3,根据盖斯定律,①×2+②×2-③得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4=2△H1+2△H2-△H3,答案选B。
12.右图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol,下列有关说法正确的是( )
A. 若在反应体系中加人催化剂,E1不变
B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小
C. 该反应的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g)和1mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ/mol
【答案】D
【解析】催化剂能降低反应的活化能,所以E1变小,但催化剂不会改变化学反应的反应热,所以△H不变,反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差,即△H=E1-E2,A.若在反应体系中加入催化剂,E1变小,A错误;B.催化剂不会改变化学反应的反应热,所以△H不变,B错误;C.由图可知,反应的活化能等于E1=x kJ•mol-1,C错误;D.1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的△H=E1-E2=(x-y) kJ•mol-1,D正确;答案选D。
13.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中,ΔH1>ΔH2的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1;CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH2
B. C2H5OH(l)+3O2(g==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1;C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2
C. HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1;HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH2
D. CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) ΔH1;2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH2
【答案】B
【解析】
【分析】对于放热反应来说,ΔH是负值,比较ΔH时,放出热量多的ΔH反而小。
【详解】A.氢气和氧气反应是放热反应,ΔH1<0,碳酸钙分解是吸热反应,ΔH2>0,所以ΔH1<ΔH2,故A不选;
B.两个反应中C2H5OH的状态不同,液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量,所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少,两个反应都是C2H5OH的燃烧反应,是放热反应,ΔH为负值,所以ΔH1>ΔH2,故B选;
C. NaOH(s)溶于水放热,所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量,所以ΔH1<ΔH2,故C不选;
D.两个反应均为吸热反应,ΔH为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍,所以吸收的热量也是2倍,即2ΔH1=ΔH2,所以ΔH1<ΔH2,故D不选。
故选B。
14.已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol−1 (a>0),下列说法正确的是( )
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g),在一定条件下反应放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A.该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量,并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量,故A错误;
B.反应吸热还是放热与反应条件无关,很多放热反应也必须先加热才能进行,故B错误;
C.该反应为放热反应,因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量,故C正确;
D.该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ,由于该反应是可逆反应,1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应,放出的热量小于a kJ,故D错误;故答案为C。
15.100mL3mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A. Na2CO3固体 B. 3 mol·L-1的硫酸
C. CH3COOK溶液 D. KNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A项、加入Na2CO3固体,碳酸钠与酸反应生成二氧化碳,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢,但氢离子物质的量减小,生成氢气的量减少,故A错误;
B项、加入3 mol·L-1的硫酸,溶液中氢离子物质的量增大,生成氢气的量增多,故B错误;
C项、加入CH3COOK溶液,CH3COOK与酸反应生成弱酸醋酸,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减慢,与锌反应的氢离子物质的量不变,生成氢气的总量不变,故C正确;
D项、加入硝酸钾溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,不生成氢气,故D错误;
故选C。
16.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) ΔH;一水合氨电离吸热;
【解析】试题分析:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动;铜的导热性强,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒,以防止热量损失;(2) ΔH=-cm△t=-4.18 J·(g·℃)-1×100g×3.4 ℃=-56.8kJ ·mol-1;(3)氨水为弱电解质,电离吸热,ΔH1>ΔH。
22.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___,Y的转化率为_____。
(2)该反应的化学方程式为____。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。
A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,缩小了容器体积
C.t1时刻,升高了体系温度 D.t1时刻,使用了催化剂
【答案】(1). 0.079mol/(L·s) (2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X(g)+Y(g)2Z(g) (5). BD
【解析】
【分析】由图可知,X、Y为反应物,Z为生成物,X、Y、Z的化学计量数之比为(1.20—0.41)mol:(1.00—0.21)mol:(1.58—0)mol=1:1:2,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),该反应是一个气体体积不变反应。
【详解】(1)由图像可知,从反应开始到10 s,反应生成Z的物质的量为1.58mol,2L容器中Z浓度增加的量为=0.79mol/L,则用Z表示的反应速率为==0.079mol/(L·s);X的物质的量减少了(1.20—0.41)mol=0.79mol,2L容器中X的物质的量减少了=0.395mol/L;Y的起始物质的量为1.00mol,反应消耗Y的物质的量为(1.00—0.21)mol=0.79mol,则Y的转化率为×100%=79%,故答案为:0.079mol/(L·s);0.395mol/L;79%;
(2)反应中各物质的物质的量变化量之比等于各物质的化学计量数之比,由图可知,X、Y为反应物,Z为生成物,X、Y、Z的化学计量数之比为(1.20—0.41)mol:(1.00—0.21)mol:(1.58—0)mol=1:1:2,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故答案为:X(g)+Y(g)2Z(g);
(3)由反应方程式可知,该反应是一个气体体积不变反应,由图可知,改变反应条件,反应速率加快,但是正逆反应速率相等,化学平衡不移动,则改变的条件可能为缩小容器的容积增大压强或加入合适的催化剂,BD正确,故答案为:BD。
23.(1)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐,但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒,服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+,从而达到解毒的目的。转化过程可表示为:Fe2+Fe3+,转化1中,氧化剂是____,转化2中,维生素C表现____性。
(2)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中,可用于除去Al表面的铜镀层的是_____(填序号);实验室常用硫酸铝溶液和____(填序号)反应制取氢氧化铝,反应的离子反应方程式是_____。
(3)把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中,完全反应后,所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为_____。
【答案】(1). NaNO2(或亚硝酸钠) (2). 还原 (3). ② (4). ③ (5). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (6). 4:1
【解析】
【分析】(1)转化1中,Fe元素化合价由+2价变为+3价,转化2中,Fe元素化合价由+3价变为+2价;
(2)除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去,并保证铝不得反应;氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱;
(3)由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等建立关系式求解。
【详解】(1)转化1中,Fe元素化合价由+2价变为+3价,则亚铁离子被氧化而作还原剂,亚硝酸钠作氧化剂;转化2中,Fe元素化合价由+3价变为+2价,铁元素得电子而作氧化剂,则维生素C作还原剂,维生素C体现还原性,故答案为:NaNO2(或亚硝酸钠);还原;
(2)除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去,并保证铝不得反应。根据金属活动顺序表可知,铝能和盐酸、稀硫酸反应,铜与盐酸、稀硫酸不反应,铝和氢氧化钠溶液反应,铜和氢氧化钠溶液不反应,铝在浓硝酸中发生钝化,铜与浓硝酸反应,则选择的试剂为浓硝酸;氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,则实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:②;③。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)由题意可知,把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中,铜粉与部分氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,设原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量分别为x、y,生成Fe2+的物质的量为2a,由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等可得(y+a)=2a=(x—2a),解得y=a、x=4a,x:y=4:1,故答案为:4:1.
24.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验序号
实验
温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
002
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B,可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=____、T1=____;通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=____。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_____;忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是____,相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
【答案】(1). 浓度 (2). 1 (3). 293 (4). B、C (5). 3 (6). 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 (7). 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (8). 催化作用 (9). Mn2+
【解析】
【分析】(1)A、B应控制温度相同,探究浓度对反应速率影响,B、C温度不同可探究温度对反应速率的影响,研究某种因素对反应速率的影响时,需要保证气体条件相同,据此分析解答;
(2)若t1<8,则浓度越大,反应速率越大;结合v=计算;
(3)根据n(Mn2+)随时间的变化情况的图像,反应生成的锰离子可作催化剂加快反应速率。
【详解】(1)实验A、B,滴加H2C2O4溶液的体积不等,故实验A、B,可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响;据实验A可知,保证溶液的总体积为6mL,B中H2C2O4溶液3mL,故需加水6mL-2mL-3mL=1mL;A、B研究浓度对化学反应速率的影响,需要温度相同,故T1=293;B、C温度不同,要探究出温度变化对化学反应速率的影响,其余条件相同,则V2=6mL-2mL-1mL=3mL;
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;根据实验B中数据可知,高锰酸钾完全反应需要的时间为8s,高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×10-3mol/L,则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=8.3×10-4mol/(L·s);
(3)根据n(Mn2+)随时间的变化情况的图像,反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是催化作用,相应的粒子最有可能的是Mn2+。