【化学】山东省济南市历城第二中学2018-2019学年高一上学期学情监测试题
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山东省济南市历城第二中学2018-2019学年高一上学期学情监测试题一.选择题部分(每题2.5分,共60分):1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )2.已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取3.欲萃取碘水中的I2 ,不能作为萃取剂的是( )A.酒精 B.苯 C.CCl4 D.汽油4.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾5.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧化钙红磷,硫铜,锌实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱6.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( )A.4个 B.5个 C.6个 D.7个7.下列叙述正确的是( )A.1 mol CO2 的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同8.下列叙述错误的是( ) A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol H和1mol O D.1molH2O中含有3 mol原子9.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是( ) A.30mL0.2mol/LKCl溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D.100mL0.25mol/LNaCl溶液10.1mol CO和1mol CO2具有相同的:①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③11.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2L N2和22g CO2C.20g H2 和20g O2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN212.下列叙述不正确的是 ( )A.同温同压下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L H2含有的原子数为NAB.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.常温常压下,28g N2含有电子数为7NA D.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1﹕114.下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是( )A.1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/molB.CuSO4·5H2O的摩尔质量为250gC.CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/molD.配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g15.下列溶液中,Cl-的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量相等是( )A.150ml 3mol/LKCl溶液 B.100ml 1.5mol/LMgCl2溶液C.100ml 1mol/LNaCl溶液 D.15ml 2mol/LAlCl3溶液16.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯17.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液18.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A.①和② B.①和③C.③和④ D.①和④19.已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g,则X的相对原子质量是( )A.16 B.32 C.64g /mol D.32g /mol20.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mLC.取100 mL5mol/LH2SO4,加500mL水D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL21.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①22.下列关于实验操作的陈述中正确的是( )A.用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小B.受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并立即用自来水冲洗C.过滤时,为了加速溶液透过滤纸,可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物D.配制一定物质的量浓度溶液时,为了避免溶质的损失,直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中23.对下列实验过程的评价,正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-24.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B.滴入1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可二.非选择题部分(每空2分,共40分):25.(8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的括号填在横线上。A.萃取分液 B.过滤 C.结晶 D.分液 E.蒸馏(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。( )(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。( )(3)分离水和汽油的混合物。( )(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。( )26.(16分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是 。(2)仪器A的名称是 ,仪器B的名称是 。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒 ,其作用是防止液体暴沸。(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入 和 (填试剂的化学式),检验是否存在Cl-。 (5)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ;为了提高冷凝效果,烧杯中最好盛有的物质是 (填名称)。27.(8分)某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL,现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积 (计算结果保留到小数点后1位)。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是 。(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 (用编号表示)。28.(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤 B.聚沉 C.凝聚 D.布朗运动E.电泳 F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的“通路”,这种现象叫________;(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了________;(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
【参考答案】1-----5:DAAAC 6-----10:CDACA 11-----15:ACBCB 16-----20:DCDAB 21-----24:BABC25.(8分)答案:(1)B (2)C (3)D (4)E26.(16分)答案:(1)冷凝管进出水口颠倒(2分) (2)蒸馏烧瓶(2分);冷凝管(2分)(3)碎瓷片或沸石(2分); (4)HNO3 AgNO3(各2分) (5)冷凝水蒸气(2分);冰水(2分)27.(8分)答案:(1)5.4mL(2分) (2)BCEI(2分);胶头滴管(2分)(3)②③④(2分)28.(8分)答案:(1)E (2)F (3)B (4)F