【化学】山东省微山县第二中学2019-2020学年高一上学期第二学段质量检测试卷

山东省微山县第二中学2019-2020学年高一上学期第二学段质量检测试卷可能用到的原子量: H 1  C 12  N14  O16  Na 23 Mg24  S32  Cl35.5  Fe56  Mn55  第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是（  ）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A.SO2→S    B.I-→I2 C.SO32-→SO2    D.HCO3-→CO32-3．以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌 B.制漂粉精 C.制盐酸 D.制食盐4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（  ）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是(　　)A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应5．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO36．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7．下列关于氧化物的叙述正确的是（    ）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（    ）A．发生丁达尔效应              B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷  D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（    ）A.、、、     B.、、、C.、、 、 D.、、、、10．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（  ）A.CO32- B.Ag＋ C.SO42- D.Al3＋11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（　　）A．KClO3在反应中得电子    B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化    D．1molKClO3参加反应有2mole-转移12．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13．根据反应：2H2S＋O2→2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4→2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（  ）A.O2>I2>S    B.H2S>NaI>H2O         C.S>I2>O2    D.H2O>NaI>H2S14．用98%的浓硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（  ）A．未冷却就转移、定容           B．容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面     D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15．某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（  ）A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2     B．320g MFe2Ox的物质的量大于2molC．1mol MFe2Ox中Fe的质量为112 g      D．1mol MFe2Ox的体积为22.4 L16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（  ）A．HCl→H2    B．CO2→CO      C．Fe2O3→Fe    D．Br－→Br217．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（  ）A．3.38 g      B．4.58 g      C．4.16 g      D．4.41 g18．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（  ）A．(V－W) L   B．2(V－W) LC．(2V－W) L   D．2W L19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）A．64 g SO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA21．某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（  ）A．过程①钠转化为过氧化钠B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C．过程④只发生了物理变化D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO322．现有下列三个氧化还原反应：（  ）①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2          ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是A．Cl2      B．KMnO4     C．FeCl3     D．HCl23．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（  ）A．Na+、SO、HCO、Cl－      B．Mg2+、Cl－、Na+、NOC．K+、MnO、NO、Fe2+       D．Cu2+、Cl－、NH、SO24．将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发) （  ）A．等于0.3mol              B．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间       D．以上结论均不正确25．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（  ）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯26．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（  ）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳27．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（  ）A．溶液中NaOH的物质的量           B．溶液中Na+的物质的量浓度C．溶液中Na+的数目                  D．溶液的质量28．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（  ）A．OH－+HCl===H2O+Cl－   B．Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+===Cu+Fe2+    D．Fe+2H+===Fe3++H2↑29．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（  ）①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性A．①④     B．②③④      C．①②③     D．①⑤30．已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。在相同条件下，16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D，则物质C的摩尔质量应是（  ）A.63g/mol B.122g/mol C.126g/mol D.163g/mol第Ⅱ卷（共40分）二、填空题31．（10分）在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)（1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，（3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.（5）电子数最多的是_______________.32．（8分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式： B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A生成B：____________________；②B与水反应生成E：________________________。33．（12分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:请回答下列问题：(1)a装置的名称___________________________;(2)收集氯气的方法为___________________________;(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______，参加反应的HCl的物质的量为_______________。34．（10分）Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是______A．刻度线     B．温度     C．浓度     D．容积（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）A．称量    B．溶解   C．转移        D．定容Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线   【参考答案】一、选择题1-5    BBDCD   6-10   BADBD11-15  DCADC   16-20  DCBAD21-25  DCBCD   26-30  BBCBC二、填空题31．(每空2分)②    ①    ④    ③    ②    32. (1) （每空1分）　Na2O2　Na2CO3　CO2　NaOH(2) (每空2分)2Na+O2Na2O2　2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑33．(每空2分)分液漏斗    瓶口向上排空气法    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    除去Cl2中的HCl （1分）   吸收多余的Cl2，防止污染空气（1分）  26.1g    1.2mol    34．(每空2分)C   B   ABDCE   500mL容量瓶（1分）    胶头滴管（1分）    ②④