【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试（10月）试题

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试（10月）试题可能用到的相对原子质量： H∶1   C∶12   N∶14   O∶16   Na∶23   Al∶27   S∶32   Cl∶35.5   K∶39   Cu∶64  第Ⅰ卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如图1-2所示标志，这两个标志的含义是（    ）图1-2A.自燃物品、毒性          B.腐蚀性、毒性  C.爆炸性、腐蚀性          D.腐蚀性、氧化性2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（    ）                                A. 存放浓硝酸                     B. 分离水和苯                                C. 准确量取9.50mL稀硫酸                 D. 用于分离水和酒精冷凝管3．下列电离方程式正确的是（    ）A．NaHCO3Na++H++    B．Al2(SO4)32Al3++3C．H2SO4H2++     D．Ba(OH)2Ba2++OH−4． 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（    ）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存5.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（   ）            A.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸        B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸        D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间6. 下列说法中正确的是(　　)A．Mg的摩尔质量为24 g              B．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同(NA表示阿伏伽德罗常数)C.1 mol O2的体积为22.4 LD．将1 mol NaCl加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―17.下列叙述正确的是（　　）A． 铜丝能导电，所以铜是电解质B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8. 下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是（    ）A. 150 mL 1 mol∙ L-1 NaCl溶液         B. 75 mL 2 mol∙ L-1 CaCl2溶液C. 50 mL 3 mol∙ L-1 KClO3溶液          D.75 mL 1.5 mol∙ L-1 FeCl2溶液9．下列物质的分类正确的是（    ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO210、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（    ）A．16          B．32         C．64g /mol          D．32g /mol 11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B．常温常压下，1.7 g过氧化氢中含有的电子数为0.9NAC． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NAD．1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA12.下列离子检验的方法正确的是(　　)A． 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C． 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D． 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有13.下列说法正确的是（　　）A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸14．下列除杂的实验过程不正确的是(　　)A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO充分反应后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥15.在一个密闭容器内CO和CO2混合气体的平均相对分子质量为36，则CO和CO2的质量比是（　　）A.1:1        B.7:11            C.1:2               D.11:716．把2 L含有硫酸镁和硫酸钠的混合溶液分成两等份，一份加入含1mol氢氧化钾的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含2mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为(　　)A.0.5 mol·L－1   B.1.5 mol·L－1C.1 mol·L－1   D.3 mol·L－1第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题17 .（1）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入稀盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。A．⑤②③①⑥④⑦  B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦   D．⑤③②①⑥④⑦（2）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：①分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、石棉网、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。②蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。③蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。④冷凝管中冷凝水应从___________进水(填“上口”或“下口”，下同)， 从___________出水。⑤应用上述分离操作，首先得到的物质是________。(3)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：I、指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。实验操作③使用最主要的仪器是           II、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如下图试管中深色区为紫红色溶液)18.计算填空：(1) 同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。 (2)在标准状况下①6.72  L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S ④0.2  mol NH3，下列这四种气体的关系(填序号)①体积从大到小顺序____________________________②密度从大到小顺序____________________________③质量从大到小顺序____________________________．④氢原子个数从大到小顺序____________________________19.以下都是中学化学常见的物质：⑴Fe　⑵熔融KCl  ⑶NaHSO4　⑷SO2　⑸H2SO4   ⑹C2H5OH(酒精)　⑺CaCO3　⑻BaSO4　⑼Mg(OH)2　⑽Ba(OH)2   ⑾石灰水   ⑿胆矾晶体请按下列分类标准回答：①属于电解质的是______________(填序号)；属于非电解质的是______________ (填序号) ；上述物质中能导电的是______________②溶于水能电离出H＋的是_____________________，(填序号)属于酸的是__________________________________；(填序号)③属于难溶碱的是___________________________，(填序号)属于难溶盐的是_______________________________。(填序号)　④写出③⑩在水溶液中的电离方程式③_________________________________________________________⑩_________________________________________________________20．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.8g·cm－3H2SO4的质量分数： 98%（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中硫酸根的数目           D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制400 mL物质的量浓度为0.45mol/L稀硫酸。①该学生需要量取___________ mL上述浓硫酸进行配制，如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。②可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是___________________。③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面____________；II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。IV、定容时俯视刻度线              （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）                         【参考答案】一、选择题题号12345678答案B   B  BCDBDD题号910111213141516答案CDBCBCBD二、非选择题17 . (1) A D　（2）①蒸馏，冷凝管  锥形瓶。  ②蒸馏烧瓶的支管口处③防液体暴沸   ④下口, 上口     ⑤A(3) I、过滤　   萃取、分液      分液漏斗II、D18. (1) 1∶1    1∶1　   5∶3　  4∶11　   4∶11(2) ②＞③＞①＞④，       ②＞③＞④＞①，②＞③＞①＞④，           ①＞③＞④＞②19. ①⑵⑶⑸⑺⑻⑼⑽⑿      ⑷⑹   ⑴⑵⑾②⑶⑸　   ⑸　③⑼　   ⑺⑻    ④⑶NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　　⑽Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－20．（1）18  （2）BD  （3）①12.5   15 mL  ②   ②⑥⑦  500 mL容量瓶③BCAFED（顺序错或不完整不给分）④I、偏低      II、偏低       III、偏高      IV、偏高（4）A