【化学】山西省忻州市实验中学2018-2019学年高一上学期第三次教学质量检测试题（解析版）

山西省忻州实验中学2018-2019学年高一上学期第三次教学质量检测试卷
1.在我国最早使用的合金是（ ）
A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金
【答案】A
【解析】我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。
2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。
3.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）
A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金
【答案】C
【解析】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，是物理变化，故A正确；B．Fe与硫酸铜反应制Cu，又称湿法炼铜，是置换反应，故B正确；C．黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；答案为C。
4.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 分液
【答案】A
【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。
5.现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
【答案】B
【解析】A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
6.下列叙述不正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂
B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
C. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【答案】C
【解析】分析：金属通常只能失电子不能得电子，故金属单质作反应物时，只能作还原剂；同素异形体之间的转化，既有单质参加也有单质生成，但是元素的化合价不变；与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
详解：A. 在氧化还原反应中，金属通常只能失电子不能得电子，故金属单质作反应物时，只能作还原剂，A正确；
B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转化，既有单质参加也有单质生成，但是元素的化合价不变、不是氧化还原反应，B正确；
C. 与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如铝既能与强酸反应也能与强碱反应，C不正确；
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可以被还原为Fe2+，D正确。
综上所述，本题选C。
7.物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小 D. 钠很活泼
【答案】C
【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA
C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；
B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；
C. 0.2mol•L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；
D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。
故选D。
9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3
【答案】D
【解析】考查常见物质的性质。氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。
10.关于钠的描述正确的是（ ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大 ④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④ D. 全部
【答案】B
【解析】试题分析：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；答案选B。
11.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
【答案】D
【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液看显酸性，也可能显碱性，A. 铵根在碱性溶液中不能大量共存，碳酸根在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，碱性溶液中Ba2＋、Ca2＋、HCO3－转化为碳酸钡和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，C错误；D. K＋、Cl－、Na＋、SO42－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
12.在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（ ）
A. Na2CO3 B. AgNO3 C. NaHCO3 D. KNO3
【答案】C
【详解】A. Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A错误；
B. AgNO3溶液中加入CaCl2溶液发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故B错误；
C. NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液不反应，加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D. KNO3溶液中加入CaCl2溶液不产生沉淀，加入NaOH溶液也不产生沉淀，故D错误。
故选C。
13.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ）
A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】A、钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误。B、Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。C、Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确。D、碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。故D正确。
14.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
【答案】D
【解析】试题分析：根据题意，当产生5.6L氢气，物质的量为0.25mol，消耗合金的质量为12g，则生成1mol氢气时，消耗合金的质量为48g，而欲产生1molH2，消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g，均小于48g，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn的质量65g＞48g，所以，该合金中必含有Zn，选D。
15.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　)
选项
甲
乙

A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
【答案】C
【解析】分析：由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题。
详解：A．甲：AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3；乙：NaOH：将氢氧化钠加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，A错误；
B．Ba(OH)2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，立即产生沉淀，且不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，B错误；
C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al(NO3)3、Fe(NO3)3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，C正确；
D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，D错误；
答案选C。
16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO3
【答案】A
【详解】A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，加入氯化镁溶液时产生氢氧化镁白色沉淀，故A正确；
B. BaCl2溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，加入氯化镁溶液时不产生白色沉淀，故B错误；
C. KOH溶液中滴加稀硫酸，不产生白色沉淀，加入氯化镁溶液时产生氢氧化镁白色沉淀，故C错误；
D. Na2CO3溶液中滴加稀硫酸产生气体，加入氯化镁溶液时生成溶解度极小的氢氧化镁，故D错误。
故选A。
17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液
【答案】D
【详解】A.如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故A错误；
B.FeCl2和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故B错误；
C. 无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法鉴别，故C错误；
D. 如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+ 能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确。
故选D。
18.把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A. Fe(OH)2 ；FeO B. Fe(OH)3 ； Fe2O3
C. Fe2O3 ；Fe(OH)3 D. Fe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O4
【答案】B
【详解】铁粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三价铁，再加入过量氨水，有红褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。
故选B。
19.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A. 1:2 B. 1:1 C. 3:2 D. 2:3
【答案】D
【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶液中Fe2+的物质的量3mol，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2:3，故D正确。
故选D。
20. 铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)
A. 氨水 B. CO2
C. NaOH D. HNO3
【答案】B
【解析】试题分析：因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-，故应通入CO2来回收Al(OH)3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2 Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+ Al(OH)3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故选B。
21.下列不能达到实验目的是（ ）
A. 比较苏打和小苏打的热稳定性
B. 检查装置的气密性
C. 向容量瓶中转移溶液
D. 用苯从碘水中提取碘
【答案】A
【解析】A、加热时外层试管温度更高，所以加热过程中与NaHCO3相连的烧杯中澄清石灰水变浑浊不能说明NaHCO3稳定性比Na2CO3差，A错误符合要求。B、长颈漏斗下端在水中形成液封，推动活塞时长颈漏斗下端玻璃管中会形成一段液柱、拉动活塞时长颈漏斗下端玻璃管水中部分会形成一段气柱且能够保持一段时间则说明气密性良好，B这正确不符合题意。C、使用玻璃棒引流可以防止液体流到容量瓶外，C正确不符合题意。D、碘单质易溶于苯而难溶于水，而且苯与水互不相容、密度小于水，D正确不符合题意。正确答案A。
22.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量铁粉
过滤
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH溶液
过滤
【答案】C
【解析】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。
23.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A. 常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3
C. 热稳定性：NaHCO3。