【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题

四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题

命题人：邹泽辉    审题人：邹泽辉

注意事项：

1.           本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2.           本堂考试90分钟，满分100分；
3.           答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；
4.           考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。

可能用到的相对原子质量：

H:1  C:12   N:14  O:16  Na：23   Mg：24  S：32  Cl：35.5   Ca:40   Cu：64   

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（     ）

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

2．下列说法不正确的是（     ）

A．1 mol NH的质量为18 g              B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1

C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量  D．一个水分子的质量约等于 g

3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（     ）

A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气  B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C. 水(NaCl)—蒸馏                D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤

4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（     ）

5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（     ）

6.只能表示一个化学反应的离子方程式为（     ）

A. Ba2++SO42-=BaSO4↓            B. 2H++CO32-=H2O+CO2↑

C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2            D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-

7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA

B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA

C. 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个

8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（     ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A. 5种    B. 4种    C. 3种    D. 2种

9. 下列目的能达到的是（     ）

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1 mol·L－1盐酸

C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1

D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（     ）

A．NaHCO3、Al(OH)3   B．AgCl、NaHCO3      

C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

11. 下列离子能大量共存的是（     ）

A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－

B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（     ）

A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液   B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体

C. 澄清石灰水中通入少量CO2      D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体

13. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O来表示的是（     ）

A. 稀硝酸和碳酸钡的反应            B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C. 石灰石和盐酸的反应              D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应

14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（     ）

A．    B．

C．   D．

15．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（     ）

A．KC1 →KC1O3   B．KMnO4→MnO2     C．Fe2(SO4)3→FeSO4  D．CaO→Ca(OH)2

16. 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（     ）

A. 2F2+2H2O＝4HF+O2                   B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O＝Ca(OH)2                   D. H2+CuO ＝ Cu+H2O

17. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（     ） 

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降

B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原

D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了

18.下列反应中，离子方程式不正确的是（     ）

A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O

B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2O

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

19. 某溶液中含有大量的 Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（     ）

①滴加 HNO3 溶液    ②过滤    ③滴加 AgNO3 溶液    ④滴加 Ba(NO3)2 溶液

A. ①④②③    B. ④②①③    C. ③②①④    D. ④②③②①

20．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（     ）

A. 18.4mol·L－1　34.7%    B. 20.4mol·L－1　38.5%

C. 18.4mol·L－1　38.5%    D. 20.4mol·L－1　34.7%

21．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当C（Na+）= 0.2 mol·L-1，C（SO42－）= a mol·L-1，

C（K+）= b mol·L-1时，a与b的关系是（     ）

A．a=1/2 b   B．a=0.2+b      C．a=0.1+1/2 b    D．无法计算

22. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O（     ）

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体

C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

23．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（     ）                       

A．无法确定   B．升高           C．不变       D．降低

24. 下列说法正确的是（     ）

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

25. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1，溶质的质量分数w%，则下列说法中不正确的是（     ）

A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%

C. 20℃时，浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二．填空题（本大题有6个小题，共50分）

26. （10分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3  ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是                                    。

（2）属于电解质的是                                          。

（3）属于非电解质的是                                    。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为                                              。

(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目                                 。

27.（7分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________                   _。

28. （9分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________ mol•L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取____________mL的该硫酸来进行配制实验。

（3将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL 量筒 ② 100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧ 锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶            B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水            D.定容时俯视刻度线

29.（8分）按要求填空

(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。(5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，    静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为            。

30.（9分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。

(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。

(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。

(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是                                    。

(5)根据实验中的____________________________现象，可证明CO具有还原性。

(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的____________________装置(填序号)。

31.(7分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A　         ， B　　        。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：　　                                        。

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:　　     。

各离子的物质的量之比为:　　                                      。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：　                                     　       。

【参考答案】

一．选择题

1-5 DCACC  6-10 DDDCC 11-15 ADBBC  16-20 BADAA  21-25 CDCDB

二．填空题

26.（10分）

(1). ④⑥⑨   

(2). ①②③⑦⑨⑩    (3). ⑤⑧  

(4). KHSO4＝K+ + H+ +SO42-          Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O（2分）

(5)I.   NO2    II.      32      略（2分）其余每空1分

27. （7分）

 (1). Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 

(2). Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓  

(3). 2Fe3++ Fe ＝3Fe2+     

(4).有红褐色沉淀生成  沉淀又溶解，溶液变为黄色（2分）   Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O其余每空1分

28.（9分）

  (1). 18.4    (2). 62.5    (3). 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液    (4). ②⑦④⑤⑥   (5). D（1分）其余每空2分

29.（8分）  

 (1)17∶16　（1分）(2)4∶3（1分）　(3) (a-b)M/18b（2分）

(4)5(a＋b－d) g·mol－1 （2分）     (5)5.0 mol·L－12分）

30.（9分）  

(1). CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2分）     

(2). 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO  （2分）  

(3). 炭 

(4). 检查装置的气密性   

(5). E装置中黑色固体变成红色    

(6). D 与E    ②

31.（7分）

 (1)A　BaCl2（1分）　   B　AgNO3（1分）

（2）CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O（1分）或CO32﹣+H+＝HCO3﹣

（3）Cl-、NO3-、Cu2+（1分）     1:1:1（1分）

（4）取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（2分）