【化学】天津市蓟州区马伸桥中学2018-2019学年高一上学期12月联考试题（解析版）

天津市蓟州区马伸桥中学2018-2019学年高一上学期12月联考试题
1.下列包装标识贴错了的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 酒精
C. 小苏打 D. 氯酸钾
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀品标志，A正确；
B、酒精是易燃液体，张贴易燃液体的标志，B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，没有毒，不能张贴剧毒品标志，C错误；
D、氯酸钾易爆炸，张贴爆炸品标志，D正确。
答案选C。
2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是（ ）
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
【答案】B
【解析】
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。据此判断。
【详解】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。
3.下列关于灼烧、过滤、萃取、分液、蒸馏的实验操作，对应的装置合理、操作规范的是（ ）

【答案】C
【详解】A．灼烧固体物质用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；
B．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致液体溅出或滤纸损坏，故B错误；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水而在下层，水在上层，故C正确；
D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
答案选C。
4.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
【答案】C
【解析】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 氢氧化钠的摩尔质量是40
【答案】B
【详解】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；
答案选B。
6.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，正确的是（ ）
A. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】A
【详解】A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量是1mol，由于二者的相对分子质量均是28，则总质量为28g，A正确；
B、标况下H2O不是气态，22.4H2O含有的分子数不是NA，B错误；
C、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D、微粒数N＝nNA＝cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，D错误。
答案选A。
7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO
【答案】A
【详解】A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n＝m/M可知，二者的物质的量相等，根据N＝nNA知二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A符合题意；
B、同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B不符合题意；
C、同体积、同密度的C2H4和C2H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，最简式也不相同，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C不符合题意；
D、同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，故D不符合题意；
综上所述，本题答案选A。
8.下列溶液中，与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A. 150mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol/L KClO3溶液
C. 50mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 75 mL 1 mol/L NH4Cl溶液
【答案】C
【详解】50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3 mol·L－1。
A、150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是1 mol·L－1，A错误；
B、50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－，B错误；
C、50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3 mol·L－1，C正确；
D、75 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－浓度是1 mol·L－1，D错误。
答案选C。
9.下列关于胶体的认识正确的是（ ）
①溶液呈电中性，胶体带有电荷
②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
③胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
④往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀后沉淀逐渐溶解的现象
⑤溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
⑥水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑥
【答案】D
【详解】①溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故①错误；
②向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，故②正确；
③胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，故③错误；
④往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会发生聚沉，即产生先沉淀，生成的氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，所以后沉淀逐渐溶解，故④正确；
⑤胶体中的分散质与分散剂都能透过滤纸，故⑤错误；
⑥胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故⑥正确；
答案选D。
10.下列物质分类的正确组合是（ ）
分类组合
纯净物
电解质
盐
碱性氧化物
A
碱石灰
氨水
纯碱
氧化铝
B
Fe(OH)3胶体
碳酸钙
小苏打
氧化镁
C
H2O2
硝酸
苏打
过氧化钠
D
冰醋酸
氯化氢
碱式碳酸铜
氧化钠
【答案】D
【解析】
【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A. 碱石灰是CaO与NaOH的混合物，氨水是混合物，不是强电解质也不是非电解质，氧化铝是两性氧化物，A错误；
B. Fe(OH)3胶体是混合物，B错误；
C. 过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D.物质的分类均正确，D正确。
答案选D。
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B. NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO3 2- + 2H2O
C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag
D. 将铝片放入少量NaOH溶液中：2Al+2NaOH+2H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
【答案】B
【详解】A. 醋酸难电离，将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，A错误；
B. NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；
C. 没有配平，将Cu丝插入AgNO3溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；
D. 将铝片放入少量NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，D错误；
答案选B。
12.以下为中学化学中常见的物质：① Cu ② 熔融NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ 氨水 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ 冰醋酸。下列说法中正确的是（ ）
A. 属于电解质的有7种 B. 溶于水后能电离出H+的有3种
C. 能导电的有3种 D. 属于难溶性盐的有2种
【答案】C
【详解】①Cu是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
②熔融NaCl能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质；
③NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水能电离出阴阳离子，是电解质，但硫酸氢钠不导电；
④SO3不能自身电离出阴阳离子，是非电解质；
⑤H2SO4是二元强酸，溶于水能电离出阴阳离子，是电解质，但硫酸不导电；
⑥C2H5OH不能自身电离出阴阳离子，是非电解质；
⑦CaCO3不导电，是电解质；
⑧氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质也不是非电解质；
⑨Cu(OH)2是二元弱碱，是电解质，但氢氧化铜不导电；
⑩冰醋酸是一元弱酸，是电解质，但冰醋酸不导电；
A. 属于电解质的有6种，A错误；
B. 溶于水后能电离出H+的有4种，即硫酸氢钠、硫酸、冰醋酸和三氧化硫，B错误；
C. 能导电的有3种，即①②⑧，C正确；
D. 属于难溶性盐的只有一种，即碳酸钙，D错误；
答案选C。
13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】BC
【解析】
【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此判断。
【详解】A．C元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，最小公倍数为4，转移4个电子，选项A错误；
B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，转移2个电子，选项B正确；
C．Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得到电子，I元素失去电子，化合价从-1价升高为0价，最小公倍数为10，转移10个电子，选项C正确；
C．铜元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，转移2个电子-，但箭头应该指向S元素，选项D错误；
答案选BC。
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂
【答案】A
【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C错误；A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，D错误；答案选A。
15.已知下列三个反应：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
某溶液中含有等物质的量浓度相同Cl-和I-，为了氧化I-而不氧化Cl-，可选用的氧化剂是（ ）
A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
【答案】D
【解析】
【分析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3。
【详解】由①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2可知氧化性为Fe3+＞I2；
由②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2I-可知氧化性为Cl2＞Fe3+；
由③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知氧化性为MnO4-＞Cl2；
则氧化性为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，则
A．FeCl2不能氧化I-，故A错误；
B．KMnO4将两种离子均氧化，故B错误；
C．浓盐酸不能氧化I-，故C错误；
D．FeCl3能氧化I-而不使Cl-氧化，故D正确；
答案选D。
16.中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B. S和KNO3均为还原剂
C. 反应过程中氮元素被还原 D. CO2为还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。
【详解】A．n（K2S）＝55g÷110g/mol＝0.5mol，消耗1.5molC，转移电子的物质的量为1.5mol×4＝6mol，转移电子的数目为6×6.02×1023，故A错误；
B．N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，故B错误；
C．反应过程中N元素的化合价降低，被还原，故C正确；
D．C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故D错误。
答案选C。
17.一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中Na+数目减少，有H2放出 B. 溶液中OH-浓度增大，有H2放出
C. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出
【答案】A
【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。
18.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Mg2+、Cl-、SO42- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
【答案】AD
【解析】试题分析：无色溶液加入铝可以产生H2，该溶液可能是酸性，也可能是碱性。A. 在碱性溶液中Fe3+会发生反应，而且Fe3+是黄色离子，在无色溶液中也不能存在。不能大量共存。错误。B. K+、Cl-、Na+、SO42-无论是酸性还是碱性都不会发生分离，可以大量共存。正确。C. K+、Mg2+、Cl-、SO42-。C.在酸性溶液 K+、Mg2+、Cl-、SO42可以大量共存，在碱性溶液中Mg2+会发生沉淀反应，不能电离共存。错误。D. HCO3-、Al3+会发生双水解反应，不能大量共存。错误。因此溶液中一定不能大量存在的离子组是AD。
19.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:2
【答案】D
【详解】A、Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，Na2O是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水以外还有氧气生成，因此不是碱性氧化物，A错误；
B、Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的固体，其中氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的，B错误；
C、过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，C错误；
D、阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，D正确。
答案选D。
20.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
【答案】A
【解析】试题分析：A、碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确。B、纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者，B错误。C、二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误。D、碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。
21.有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D. 氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【答案】A
【详解】A. 氧化铝是两性氧化物，可以与烧碱反应，故用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3这种材料制成，A错误；
B. 铝能在空气中稳定存在是因为铝易被氧化，在其表面覆盖着一层氧化铝薄膜，B正确；
C. 氧化铝是一种难熔物质，熔点高，是一种较好的耐火材料，C正确；
D. 氧化铝是两性氧化物，能中和胃酸，可用于制胃药，D正确。
答案选A。
22.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
【答案】B
【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入Cl2，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此证明原溶液中含有Fe2+，B正确；
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是生成血红色沉淀，C错误；
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
答案选B。
23.化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是（ ）
A. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚
B. Na2CO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多
C. 铝盐和铁盐可以在水中形成胶体，因此它们可以作净水剂
D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料
【答案】B
【详解】A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚等，A正确；
B. Na2CO3能与酸反应，但碱性太强，不能制成胃药治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，B错误；
C. 铝盐和铁盐可以在水中均可以水解形成胶体，胶体具有吸附性，因此它们可以作净水剂，C正确；
D. Fe2O3是一种红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，D正确。
答案选B。
24.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）
① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④ Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，每步转化都能一步反应实现，故①正确；②钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，氧化钠和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca(OH)2 反应生成NaOH，故②正确；③镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，故③能通过一步反应实现；④铝解氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步生成氢氧化铝，故④不能通过一步反应实现；⑤Al与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入适量的CO2，得Na2CO3溶液，故⑤正确；故选C。
25.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g H2，则该铁片中（ ）
A. 一定不含杂质 B. 一定含金属铝
C. 一定含金属铜 D. 一定含有四种金属
【答案】C
【解析】
【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属之间，以此分析解答。
【详解】将不纯的铁当作纯二价金属M，设其相对分子量为x，则
M～～～～～H2
x 2
5.6g 0.2g
则x＝56
所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种，符合题意的为选项C，故答案为C。
26.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L
【答案】C
【解析】消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－的物质的量是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是=mol/L，答案选C。
27.12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为（ ）
A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。
【详解】根据电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，设元素Cl在还原产物中的化合价为x，则有：（7－x）×0.02mol・L-1×15mL＝（6－4）×0.10mol・L-1×12mL。解得x＝－1，即元素Cl在还原产物中的化合价为－1价。故答案选A。
28.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　)
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
【答案】D
【解析】Cl2通入NaOH溶液中生成ClO－与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO－与ClO浓度之比为1：3，则ClO－设为1mol, ClO为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1×(1-0)+3×(5-0)=16 mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1，D 正确；正确选项D。
29.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）

A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL
【答案】B
【解析】
【分析】先分段分析图象，向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0～10mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，则盐酸和氢氧化钠中和，说明该过程产生的沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]＝0.1mol，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生的反应是：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②10mL处，加入10mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；
③10mL～30mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；
④30mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30mL-10mL＝20mL，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；
⑤30mL～M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，结合方程式、原子守恒解答。
【详解】30mL时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH。
NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl
0.1mol 0.02L×5mol/L
由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）＝n（NaAlO2）＝0.1mol
由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）＝n[Mg（OH）2]＝0.1mol，
由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl-）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）＝0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L＝0.65mol。
M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相当于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）＝n（NaOH）＝0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V＝0.65mol÷5mol/L＝0.13L＝130mL。答案选B。
30.现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（ ）
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2 g
【答案】D
【解析】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
31.（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。
（II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液
（1）需要称取NaCl固体的质量为________g。
（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②定容后有少量NaCl溶液洒出________；
③定容时仰视观察液面________。
（3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。
（III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。
【答案】(1). 蒸馏 (2). 牛角管 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 锥形瓶 (6). 5.9 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 偏低 (10). 101 (11). 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (12). 2NA
【解析】
【分析】（I）由信息可知，二者互溶，沸点不同，可用蒸馏法分离，以此来解答。
（II）配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶；根据m＝cVM计算氯化钠的质量，根据c＝n/V结合实验操作分析误差；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算。
（III）过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，据此书写方程式，结合氧元素的化合价变化计算转移电子数。
【详解】（I）二者互溶，沸点不同，分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶；
（II）（1）配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液需要使用100mL容量瓶，则需要NaCl固体的质量为0.1L×1mol/L×58.5g＝5.85g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要称取NaCl固体的质量为5.9g。
（2）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
②定容后有少量NaCl溶液洒出，溶质减少，浓度偏低；
③定容时仰视观察液面，溶液体积增加，浓度偏低。
（3）设需要加入水的体积为x mL，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，解得x＝101；
（III）过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，则当氧气生成22.4L(标准状况下)即1mol氧气时，转移电子数为2NA。
32.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。
【答案】(1). 过滤 (2). 烧杯 (3). 漏斗 (4). 玻璃棒 (5). 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ (6). 硫氰化钾 (7). 溶液由黄色转化为血红色 (8). 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (9). 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (10). Fe、Cu (11). 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。
【详解】（1）步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
（3）铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；
（4）滤液②中含有氯化亚铁，向②中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（5）①是铁且是过量的，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，所以③中所含物质为Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。