【化学】天津市宝坻区普通高中2018-2019学年高一上学期三校联考试卷
展开天津市宝坻区普通高中2018-2019学年高一上学期三校联考试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1.摩尔是 ( )
A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位
2.下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（ ）
| A． | 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B． | 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C． | 30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D． | 100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
3.下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小
5.下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物
C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D. CO2、S02、P2O5、CO都属于酸性氧化物
6．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
7.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
8. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol
9．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）
A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液 C． 硫酸铜溶液 D．稀硫酸
10．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ D．2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
11．下列说法中不正确的是（ ）
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C．失电子越多的还原剂,其还原性越强
D．非金属单质只能作氧化剂
13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－
C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．K +、Na+、NO3－、HCO3－
15．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
16、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.Cl -Cl2 B. CuOCu C.CaCO3CO2 D.H2O2O2
17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混
合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）
A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度
18．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是 （ ）
A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．18g H2O中所含的质子数为10NA
D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA
20、根据反应:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
二、填空题（每空2分，共 40分）
21.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：
22.（10分）17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。
23.（14分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 g，含有H+ 个，
将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为 。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。
（3）稀释浓硫酸的操作是 。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。
A．稀释浓硫酸时有液体溅出
B．容量瓶中有少量蒸馏水残留
C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线
24.（6分）工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
【参考答案】
- C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.A 17.C 18.A 19.C 20.B
- 略
- 4 1.204×1023（0.2NA） 2:1 0.5
23.（1）49， NA或6.02 × 1023 ， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）27.2 ， 量筒 、 1000mL容量瓶
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）AD
24.（1）Cl2
（2）3:2
（3）1.8
