【化学】云南省梁河县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考前训练试题
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一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2. 关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．胶体和溶液均能通过滤纸
B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
4. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
5. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
6．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖
8．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和
称取氯化钠的质量分别是（ ）
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
9. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
10．在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
11．反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
12．下列说法不正确的是（ ）
A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol
B．5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024
C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液
D．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol
13．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
16．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
17．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
19．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
20.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生
成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9
C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
21、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
22、A. K B. Al C. Fe D. Na
22．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2
21．(每题第一空1分，第二空2分，共9分)
写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式___________________________；
(2)NaOH (Na2CO3)，试剂________，离子方程式__________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式___________________________。
22．（每空2分，共14分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。
24.（5分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。
⑴原溶液中K+的质量为多少克？
⑵若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？
25、（8分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取、分液 B.渗析 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
⑴.分离粗盐溶液中混有的泥沙 。
⑵.分离碘和水的混合物 。
⑶. 分离淀粉和氯化钠的混合液 。
⑷.分离酒精和水的混合物 。
26．（10分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。
（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。
27、（8分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
（1）当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。
（2当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。
（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是 ,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入 ，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
D | B | D | A | D | A | A | B | C | D | B | C | C | D | A | B | B | B | D | B | B | C |
二、非选择题（共40分）
21. (每题第一空1分，第二空2分，共9分)
(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
22. （每空2分，共14分）
（1）AC；烧杯和玻璃棒；
（2）BCF；
（3）2.0；小于；
（4）13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
24.（5分）（1）19.5g； (2)0.5 mol·l-1
25 、(1).F (2). A (3). B (4). E
26、（1）
（2）HNO3 Cu（NO3）2 1：2
（3）2NA
27、.(1)CO32-
（2）Cl-、SO42-、CO32-
（3）SO42-、CO32-，稀HCl
