【化学】云南省盐津县第三中学2018-2019学年高一上学期12月份考试试卷（解析版）

云南省盐津县第三中学2018-2019学年高一上学期12月份考试试卷
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是(　　)
A. NO2 B. NH4＋ C. NO3－ D. NO2－
【答案】B
【详解】氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。则
A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；
B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；
C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；
D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；
答案选B。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】试题分析：A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生NO，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D、Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。
3. 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】试题分析：第一个装置是过滤；第二个装置是蒸发；第三个装置是蒸馏；第四个装置是分液，所以符合要求的是选项A。
4.过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是(　　)
A. 玻璃棒用来搅拌溶液 B. 玻璃棒用来引流溶液
C. 烧杯用来承接滤液 D. 漏斗用来制作过滤器
【答案】A
【详解】A. 过滤实验中玻璃棒用来引流溶液，不能搅拌溶液，避免滤纸损坏，A错误；
B. 过滤实验中为防止液体溅出，需要玻璃棒用来引流溶液，B正确；
C. 过滤实验中烧杯用来承接滤液，C正确；
D. 过滤实验中漏斗用来制作过滤器，D正确。
答案选A。
5.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。
6.同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是( )
A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1
C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1
【答案】C
【解析】试题分析：同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11，原子总数之比为nmol×5 ：nmol×3=5：3，密度比为16:44=4:11。答案C。
7.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+
C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】试题分析：A、化合价升高，Cl－作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、化合价降低，Fe3＋作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、化合价没有发生变化，故错误。
8.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】试题分析：氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。
9.下列说法中正确的是　(　　)
A. 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力
B. 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【答案】A
【详解】A.离子浓度和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，钙离子所带电荷虽大，但若钾离子的浓度远大于钙离子时，氯化钾溶液的导电能力大于氯化钙溶液的导电能力，故A正确；B.氯化钾熔化或溶于水时能导电，是电解质，故B错误；C.溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，故C错误；D. 因为溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错误；答案：A。
10.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)
A. 醋 B. 高粱酒 C. 酱油 D. 食盐水
【答案】A
【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。
11.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是(　　)
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 氯气发生氧化反应 D. 氧化性：Cl2＞Br2
【答案】D
【详解】A、根据反应式可知，溴元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，溴离子具有还原性，A错误；
B、氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到电子，氯气是氧化剂，B错误；
C、氯气是氧化剂，发生还原反应，C错误；
D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性Cl2＞Br2，D正确；
答案选D。
12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA
C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
【答案】D
【解析】选D。氯化钠由Na+和Cl—构成，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2NA。
13.下列叙述正确的是(　　)
A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C. 置换反应一定是氧化还原反应
D. 失电子难的原子，容易获得电子
【答案】C
【解析】试题分析：A．在氧化还原反应中，肯定有元素被氧化，元素被还原。发生变化的元素可能是一种，也可能是两种或多种，错误；B．没有单质参加的反应若有元素化合价的变化就是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应，错误；C．置换反应有元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，正确；D．失电子难的原子，其离子获得电子容易，但是原子不一定就容易获得电子，错误。
14.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C. BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4
D. KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
【答案】D
【解析】试题分析：A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。
15.25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（ ）
A. 25 mol B. 1. 56 mol C. 1 mol D. 0.1 mol
【答案】D
【详解】CuSO4·5H2O的式量为250，根据公式：n=m/M，带入数值进行计算，可得25 g CuSO4·5H2O的物质的量为25/250=0.1mol；正确选项D。
16.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)

A. 该实验说明氨气极易溶于水
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
【答案】C
【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故B正确；
C．一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；
D．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确；
故答案选C。
17.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。
18. 明矾净水的作用是（ ）
A. 除去水中氯离子 B. 除去水中钙离子
C. 除去水中悬浮物 D. 消毒杀菌
【答案】C
【解析】试题分析：明矾净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体，除去水中悬浮物，C项正确；答案选C。
19.下列关于硅酸的说法正确的是(　　)
A. 硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应
B. 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸
C. 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸
D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液
【答案】C
【详解】A. 硅酸难溶于水，但硅酸能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，A错误；
B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通过化合反应直接制得硅酸，B错误；
C. 硅酸是弱酸，实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸，C正确；
D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，最后不可能得到澄清溶液，D错误。
答案选C。
20. 物质在相互反应时（ ）
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
【答案】D
【解析】试题分析：物质在相互反应时A项物质的质量m=M×n，所以物质的质量不一定相等，故A项错误；B项物质的量之比等于方程式的计量系数之比，不一定相等，故B项错误；C项它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比，并不是质量之比故C错误；D项正确；本题选D。
21.下列说法正确的是(　　)
A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
【答案】D
【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。
22.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol
C. 参加反应的HCl的质量为146g
D. 被还原的MnO2的物质的量为1mol
【答案】B
【解析】试题分析：22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；参加反应的HCl的质量为，故C正确；生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。
23.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为(　　)
A. 铜有金属光泽 B. 铜能导热
C. 铜能做工艺品 D. 铜不会生锈
【答案】A
【详解】金属的物理性质有：有金属光泽、易导电、易导热、良好的延展性等，因此铜之所以能为镜是因为铜的金属光泽使得金属铜能够反射光线而能成像。答案选A。
24.下列不属于铵盐的共同性质的是 (　　)
A. 易溶于水 B. 与烧碱共热产生氨气
C. 都是晶体 D. 受热分解都产生氨气
【答案】D
【解析】试题分析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选D。
25.常温下，不能使金属铝溶解的物质是(　　)
A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】A. 金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；
B. 稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；
C. 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；
D. 铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。
答案选C。
26. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C. 石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
【答案】A
【解析】试题分析：A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B、粗硅制备单晶硅，粗硅首先与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气发生氧化还原反应生成纯硅，B错误；C、石英玻璃不是硅酸盐制品，是石英（二氧化硅）制品，C错误；D、盐酸不与硅反应，D错误；答案选A。
27.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色
C. 能与NaOH溶液反应 D. 能与水反应生成硫酸
【答案】D
【解析】试题分析：A、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，使高锰酸钾褪色，不选A；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，不选B；C、二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，正确，不选C；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是硫酸，选D。
28.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】A
【解析】试题分析：设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸氨气不完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠反应二氧化碳被吸收生成0．5L氧气，0．5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。
29. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
【答案】D
【解析】红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确。铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。汞的化学性质比较稳定，所以铝箔表面生出的“白毛”应该是铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝，而不是氧化汞，故D错。
30. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】试题分析：能与KSCN溶液反应生成红色溶液，说明生成的是铁离子，则A、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B、氯气和铁反应生成氯化铁，B正确；C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C错误；D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，D错误，答案选B。
二 、填空题(共6小题,共40分)
31.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。
(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。
【答案】(1). (2). H2SO4 (3). Zn (4). (5). Fe2O3 (6). CO
【详解】（1）反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，锌是还原剂，氢元素化合价从+1价降低到0价得到1个电子，硫酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知转移2个电子，则用双线桥法可表示为。
（2）反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，铁元素化合价从+3价降低到0价得到3个电子，氧化铁是氧化剂，根据电子得失守恒可知转移6个电子，则用单线桥法可表示为。
32.为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
[思考探究]
(1)甲同学设计方案如下：

其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？能否颠倒？____________________________。

(2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。
①如何操作验证氯气是否能与水反应？________________________。
②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？_______________。
③图中的实验设计是否有不合理之处？若有，请加以改进。_____________。
【答案】(1). a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒 (2). ①打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭开关B，若发现红布条褪色，则证明氯气与水反应 (3). ②氯化钠溶液可以，石灰水不可以 (4). ③有，缺少尾气吸收装置。可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【详解】（1）图中a为干燥的有色布条、b为湿润的有色布条，若互换位置，均有HClO不能对比说明，因此它们的顺序不能互换。
（2）①由于真正起漂白作用的是次氯酸，则验证氯气是否能与水反应的实验操作为打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭开关B，若发现红布条褪色，则证明氯气与水反应；
②由于氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，因此广口瓶D中的液体可以换成氯化钠溶液。但石灰水能与氯气反应，所以不能换成石灰水。
③由于氯气有毒，而该装置缺少尾气吸收装置，因此改进的方法是将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
33.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③_______；④_______。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
【答案】（12分，每空1分）（1）过滤、蒸发
（2）B
（3）搅拌、引流、搅拌
（4）气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-
【详解】(1)从草木灰中提取可溶性钾盐，实验操作为：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，左盘放样品，右盘放砝码。若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，选B。
(3)溶解时，用玻璃棒搅拌加速样品溶解；过滤时，用玻璃棒引流，防止滤液溅到漏斗外；蒸发时，用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
(4)所得草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
①样品溶液中加入稀盐酸，有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子；
②样品溶液中加入足量稀盐酸除去CO32-后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子；
③样品溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀，过滤后，向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl－离子。
34.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
【答案】(1). CO32－、SO42－ (2). Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ (3). 只存在NO3－ (4). 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
35.某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
（1）甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是________________________。
（2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因__________________________________。
（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是__________________。
（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。
（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。
【答案】(1). 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 (2). 构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落 (3). 除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜 (4). 将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积) (5). 铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 (6). 将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度) (7). 增大可燃物与空气的接触面积(或提高反应的温度)
【详解】(1)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,产生该现象的原因是构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落；
(2)除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜；
(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)可观察到铝在空气中燃烧；
(4)铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝进一步被氧化；铝燃烧的另一实验方案为将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后,把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度)；
(5)由上述实验可以知道，增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。
36.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。


（1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。
（2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。
（3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。
【答案】(1). Ⅱ (2). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3). 碳酸氢钠 (4). a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊
【详解】（1）Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；
（2）III中碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠不能，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（3）碳酸钠直接加热在较高的温度下不分解，而碳酸氢钠不直接加热在较低的温度下就能分解，可以说明碳酸氢钠不稳定、碳酸钠稳定，否则不能证明两者的稳定性的强弱关系。所以试管B中装入的固体是碳酸氢钠，观察到现象为a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊。