【化学】云南省昭通水田新区中学2018－2019学年高一上学期11月份考试试题（解析版）

云南省昭通水田新区中学2018－2019学年上学期11月份考试试题
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )
A. 10 mol·L－1
B. 1 mol·L－1
C. 0.1 mol·L－1
D. 0.01 mol·L－1
【答案】B
【解析】试题分析：在稀释前后，氢氧化钠的物质的量不变，稀释成1 L后，c==0．1 mol/L，再取出10mL的过程中浓度不变，c =0．1 mol/L，故选B。
2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是(　　)
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 干燥
【答案】B
【详解】丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；
综上所述，本题选B。
3.下列性质不是萃取剂所具有的是(　 　)
A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物
C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
【答案】B
【解析】溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，则A．萃取剂与原溶剂不相溶，A不符合题意；B．萃取剂可以是有机物，如四氯化碳，B符合题意；C．萃取剂与溶质、溶剂不反应，C不符合题意；D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，D不符合题意，答案选B。
4.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】试题分析：氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。
5.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　)
A. 电泳 B. 过滤 C. 渗析 D. 利用丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】根据胶体和溶液的性质差异分析解答。
【详解】A、电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象，不能除去胶体中的盐酸，A错误；
B、过滤用于不溶性固体和液体的分离，不能除去胶体中的盐酸，B错误；
C、胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此渗析可用于分离提纯胶体，C正确；
D、丁达尔效应可用于鉴别胶体，无法精制胶体，D错误。
答案选C。
6.下列有关物质的分类正确的是（　　）
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
【分析】在进行分类前先确立分类“标准”，由此分析。
【详解】A.CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与水化合生成对应价态的含氧酸，所以CO不属于酸性氧化物，A项错误；
B.根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，氯化铁溶液属于溶液，硅酸属于纯净物，所以硅酸和氯化铁溶液都不是胶体，B项错误；
C.强酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，而氢氟酸在水溶液中只能部分电离：HFH++F-，所以氢氟酸不属于强酸，C项错误；
D.混合物是指含有2种或2种以上成分的物质。氯水是氯气的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D项正确；答案选D。
7. 在物质分类中，前者包括后者的是(　　)
A. 氧化物、化合物 B. 盐、电解质
C. 溶液、胶体 D. 分散系、溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A．化合物包括氧化物，即后者包括前者，A错误；B．盐属于电解质，B错误；C．分散系包括溶液、胶体和浊液，溶液与胶体是并列关系，C错误；D．溶液包括分散系，即后者包括前者，D正确。故答案D。
8.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是(　　)
A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D. Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
【答案】D
【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
9.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl﹣是否存在 D. 不能确定SO42-是否存在
【答案】D
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案选D。
10.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
【答案】D
【解析】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。
11.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A. 小于100 mL B. 等于100 mL
C. 大于100 mL D. 等于mL
【答案】C
【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M
及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞w2，w1＜2w2，
所以（100+x）/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g·mL－1，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
12.下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A. 36 g H2O B. 51 g H2O2 C. 34 g OH－ D. 38 g H3O＋
【答案】C
【详解】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量＝36 g÷18 g·mol－1×2＝4 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×2＝3 mol；34 g OH－中所含氢原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×1＝2 mol；38 g H3O＋中所含氢原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×3＝6 mol。不难看出34 g OH－含有的氢原子数最少，故选C选项。
本题答案为C。
13.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　)
A. 胶体粒子直径在l～100 nm之间
B. 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚
C. 电泳时，该胶体向阴极方向移动
D. 钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
【答案】C
【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100 nm之间，A正确；
B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；
C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；
D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正确；
答案选C。
14.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为(　　)
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
【答案】C
【解析】略
15.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是(　　)
A. 是无色无毒气体 B. 有刺激性气味
C. 能溶于水 D. 水溶液能导电
【答案】A
【详解】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。
16.下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D. FeO俗称铁红
【答案】C
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错误；
B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B错误；
C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；
D、氧化铁俗称铁红，故D错误；
故答案选C。
17.下列关于材料的说法中错误的是(　　)
A. 航天飞机用钢铁作防护片
B. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金
C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩
D. 研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
【答案】A
【详解】A、航天飞机在高速飞行时与空气摩擦产生大量热，能使钢铁熔化，一般用耐高温的高温结构陶瓷作防护片，A错误；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，B正确；
C、一般金属元素的化合物具有一定的颜色，在普通釉料中加入不同的金属元素可使陶瓷的颜色丰富多彩，C正确；
D、氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确。
答案选A。
18.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)
A. 烧碱 B. 硫酸氢钠 C. 氢氧化钡 D. 稀盐酸
【答案】A
【详解】A、烧碱与小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；
B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，但没有沉淀生成，故B错误；
C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与足量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，但没有气体生成，故C错误；
D、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，但没有沉淀生成，故D错误；
故答案选A。
19.下列关于合金的说法正确的是(　　)
A. 合金能导电、传热 B. 合金属于纯净物
C. 合金没有延展性 D. 合金的熔点都高于成分金属
【答案】A
【详解】A、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，能够导电、导热，A正确；
B、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，合金属于混合物，B错误；
C、合金具有一定的延展性，C错误；
D、合金的熔点一般低于成分金属，硬度和机械性能比其组成金属高，D错误。
答案选A。
20.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)
A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ②①③
【答案】B
【解析】试题分析：合金的熔点低于其组分金属的熔点，而硅是原子晶体，其熔点高于金属铝，因此答案选B。
21.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。剩余物质的组成是(　　)
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
【答案】A
【详解】氯气足量，则发生反应：Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2Cl－＋2H＋、Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4，A正确。答案选A。
22.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(　　)
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】C
【解析】试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。
23.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)
A. 烧杯中的溶液呈棕黄色 B. 铜片无任何变化
C. 铜片上的凹凸陷的“Cu”字 D. 发生发应：Fe3＋＋Cu===Cu3＋＋Fe2＋
【答案】C
【解析】试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。
24. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）
A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
【答案】B
【解析】试题分析：A、普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其它杂质，因此玻璃属于混合物，A不正确；B、陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；C、制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和辅助原料，C不正确；D、反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D不正确，答案选B。
25.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学反应方程式中化学计量数的关系计算。
【详解】用极端假设法 ：n(H2)=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol ，得到氢气的质量为：m=nM=0.125×2=0.25g ，①假设原混合物全为Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑n(Zn)=n(H2)=0.125mol，即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g；②假设原混合物全为Al：根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)= n(H2)，m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间
故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确。
故选C。
26.下列叙述正确的是(　　)
A. 硅酸胶体是纯净物
B. 硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D. 硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸
【答案】B
【详解】A、硅酸胶体属于分散系，为混合物，A项错误；
B、胶体粒子的直径在1～100 nm之间，因此硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间，B项正确；
C、胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；
D、胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。
答案选B。
27.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)
A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol
【答案】C
【详解】生成氢气的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125 mol，假设全为二价金属，则n(金属)＝0.125 mol。若全为三价金属，则n(金属)＝0.125mol×2/3≈0.083 mol。由于反应中Mg和Fe是+2价，Al是+3价，则三种金属的物质的量之和应该介于0.083 mol～0.125 mol之间，所以0.080 mol是不可能的，答案选C。
28.明矾可以净水是因为(　　)
A. 明矾在水中能电离出硫酸根离子
B. 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子
C. 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体
D. 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀
【答案】C
【详解】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。答案选C。
三、填空题(共2小题,共40分)
29.实验室常见的仪器如下图所示，请回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为__________；仪器G的名称为__________。
(2)若将B、D、F组合成气体发生装置，则该制气原理的反应条件一定是__________________。
(3)若将C、G、H、I、J(导管略)组合成一套制取并收集气体的装置，则该装置收集得到的常见气体可能是____________。
(4)若将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，则气体从________(填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】(1). 水槽 (2). 长颈漏斗 (3). 加热 (4). 氧气、氢气 (5). b
【解析】
【分析】（1）根据仪器构造判断其名称；
（2）发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，根据选择的装置进行解答；
（3）根据选择的装置特点推测气体的性质；
（4）密度大于空气且与空气不反应的气体可以用向上排空气法收集，据此判断。
【详解】（1）仪器Ⅰ的名称为水槽；仪器G的名称为长颈漏斗。
（2）如果将B、D、F组合成气体发生装置，由于装置F是酒精灯，则该制气原理的反应条件一定是加热。
（3）如果将C、G、H、I、J组合成一套制取并收集气体的装置，由于含有水槽，可推测能用排水法收集的气体，则该装置收集得到的常见气体可能是氧气、氢气；
（4）如果将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，收集比空气重的气体，故气体从b进入。
30.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：
(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。
(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。
①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。
②该过程中总反应的化学方程式是__________________。
【答案】(1). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2). 1∶3 (3). N (4). (5). NO＋3O2＋2H2O=4HNO3
【详解】(1)混合气体中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（2）根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少VL，由可知二氧化氮的体积为×VL＝VL，氮气的体积为VL－VL＝VL，原混合气体氮气与二氧化氮体积比为1∶3。（3）aL原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一种气体为氮气，其体积为V。
31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl (7). BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O (8). 不能 (9). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (10). 沉淀A1或固体B
【解析】试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作②是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。
32.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。
④称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。
【答案】(1). 加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化 (2). 不能 (3). B (4). 氢氧化钠溶液 (5). 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 (6). 搅拌以促进溶解 (7). 氯化钡溶液 (8). 不再产生白色沉淀 (9). 引流 (10). 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 (11). 60.8% (12). 隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
【解析】
【分析】将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀，同时防止亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验。在检验硫酸盐时，可用氯化钡来进行。在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解。检验亚铁盐时，可利用氢氧化钠溶液，因生成的氢氧化亚铁会迅速变为红褐色；根据硫酸根离子守恒计算；根据氢氧化亚铁表面有吸附的硫酸根离子分析；依据亚铁离子易被氧化分析解答。
【详解】（3）①亚铁离子可以水解，加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀，同时加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量，不能引入硫酸根离子；
②硝酸具有强氧化性，加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验，因此在检验硫酸盐时可用氯化钡溶液，所以选B；
③由于氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁，所以检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，实验现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；
（4）①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解；
②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量，即静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则溶液已过量；
③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流。由于沉淀表面含有硫酸根离子，则要证明沉淀已洗净的方法就是判断洗涤液中不含有硫酸根离子，即可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
④沉淀质量为4.66g即硫酸钡是0.02mol，根据硫酸根守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此质量分数为3.04g/5g×100%=60.8%。
（5）由于亚铁离子易被氧化，则对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用。
33.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。
【答案】

【解析】略