【化学】湖北省普通高中协作体2018-2019学年高一上学期期中联考试题

湖北省普通高中协作体2018-2019学年高一上学期期中联考试题

考试时间：2018年11月14日上午10：00-11: 30    试卷满分：100分

第I卷  选择题（共48分）

一、选择题（本大题共1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是    (    )

2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是(    )

A．升华    B．蒸发    C．蒸馏    D．萃取

3．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是    (    )

A．实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯

B．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热

C．稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

4．下列说法中正确的是(    )

A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电

C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质

D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA

B．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等

C．在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L

D．16g臭氧(O2)含的原子数目为NA

6．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(    )

7．下列离子检验方法、现象及结论正确的是(    )

8．下列说法正确的是(    )

①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

③用明矾处理污水是利用了胶体的性质

④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质

⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液

⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应

A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑥    C.①③④⑤    D.①②③④⑤⑥

9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是    (    )

A．在某碱性溶液中：

B．碳酸钠溶液：

C．某无色的溶液：

D．在某酸性溶液中：

10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是  (    )

A.①②③⑤④    B.③①②⑤④    C.①③②⑤④    D.②①③④⑤

11.汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是    (    )

A.该反应中，每生成16mol N2转移30mole-

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．该反应中KNO3被氧化

D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂

12．在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是    (    )

A.甲的物质的量等于乙的物质的量    B．甲的物质的量比乙的物质的量多

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大    D．乙的密度比甲的密度大

13.实验室按照右图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是    (    )

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离

C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物

14. RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为    (    )

A.+4    B．+5    C．+6    D．+7

15.有下列三个氧化还原反应：

下列有关说法正确的是(    )

A.还原性最强的是FeCl3

B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3 >C12

C．若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子

16.将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.11水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c (mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是    (    )

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括6小题，共52分）

17.（10分，每空2分）

(l)已知酒精与四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸点比酒精高。现欲分离酒精与四氯化碳的混合物可选用的分离方法是：____。

(2)a个CO2气体分子在标准状况下所占有的体积为____。（用NA表示阿伏加德罗常数）

(3)20g A和14. 6g B恰好完全反应生成12. 4g C和0.2mol D，则D的摩尔质量为：  

(4)反应：KClO3+6HCl =3C12+3H2O+KCI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：  

(5)在标准状况下，100毫升某气体的质量为0.196克，则该气体的摩尔质量为：____。 （结果保留整数）

18.（6分，每空2分）写出下列物质间反应的离子方程式：

(l)盐酸溶液和CaCOR固体反应：    ；

(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：    ；

(3)写出NaHSO2溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式：      .

19．（10分，每空2分）海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：

(l)写出提取流程中实验③的操作名称：    ，从E到F的正确操作方法为：

    ，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：

       .

(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。

(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取    mol I2。

20.（8分，每空2分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；

②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

(l)该固体混合物中肯定含有的物质是：    。

(2)该固体混合物中一定不存在的物质是：    。

(3)该固体混合物中可能存在的物质是：    ，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：    。

21.（10分，每空2分）实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：

(l)需量取该浓H2SO4溶液的体积是    mL。

(2)需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。

(3)配制过程有下列几步操作：

A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．用l0mL量筒量取所需体积的H2 S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤操作的先后顺序是    （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。

(4)若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。

A.定容时俯视容量瓶    B．用量筒取浓H2 S04溶液时俯视读数

C．使用容量瓶前未干燥    D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面    F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次

22．（8分，每小题2分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(l)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出       性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是    。（填序号）

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgN03观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

②下列关于该反应的说法正确的是    。

A．该反应中S2O32-表现了氧化性

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．每生成1mol Fe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）

【参考答案】

1.B   2.A   3.C   4.C    5.D   6.C    7.D     8.C    9.D      10.B

11.B    12.A     13.D     14.C     15.C     16.D

17. (1)蒸馏   （2）22.4a/NA   (3)111g/mol   (4)1:5   (5)44g/mol  

18.（1）2H++CaCO3—= H2O+ CO2↑+Ca2+

（2）Cu+ SO+Ba+2 OH—=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓

（3）H++SO42-+ OH—+Ba2+＝Ba S O3↓ + H2O

19.（1）萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。

（2）蒸馏   

（3） 0.2mol  。

20. （1）Ba(OH)2  K2CO3  

（2）Cu SO4  

（3）NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。（或取①中的清夜少量于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有）。

21. （1）5.6                          

（2）  500ml容量瓶          

（3）EBFDACG                          检查容量瓶是否漏液  

（4）BF

22. （1）还原（性）               

（2）B    

（3）①  2  1  4  4  1  1  6    ② C