【化学】河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第四次双周考试卷

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期第四次双周考试卷

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23  Cl:35.5  Ca:40  Fe:56  Cu:64

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

A．CO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气 

B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 

C．水（NaCl）：蒸馏 

D．Cu（Fe）：溶于足量盐酸，过滤

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．100g 98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NA 

B．标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA 

C．1L0.5 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒 

D．17 g OH﹣与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个

3．已知反应：KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是（　　）

A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl 

B．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2 

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 

D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

4.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（　　）

A．2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 

B．200mL1mol•L﹣1 氯化钙溶液中 c（Cl﹣）和100 mL4mol•L﹣1 氯化钾溶液中 c（Cl﹣）

C．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数 

D．1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 H+个数与 1 mol•L﹣1 H2SO4 溶液中的 H+个数

5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl 

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

6．下列说法中正确的是（　　）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．5个 B．4个 C．3个 D．2个

7．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

8．下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42﹣             

B．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要紧贴烧杯内壁，其原因相同

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32﹣

D． 用量筒量取浓溶液时俯视刻度线使得浓度偏高

9．下列溶液中，能大量共存的是（　　）

A．0.1mol/LNaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ 

B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Fe2+ 

C．0.1mol/L FeCl2 溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣ 

D．无色溶液中：Na+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣

10.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝a mol•L﹣1，c（K+）＝b mol•L﹣1时，a与b的关系是（　　）

A．2a＝b                      B．a＝0.2+b 

C．a＝0.1+ 0.5b               D．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算

11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（　　）

A．分子个数之比为1：1                  B．密度之比为11：7 

C．质量之比为7：11                  D．所含氧原子个数比为1：2

13．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）

A．200 mL 1.5 mol•L﹣1 NaCl溶液      B．150 mL 1 mol•L﹣1 MgCl2 溶液 

C．100 mL 3 mol•L﹣1 NaClO溶液      D．50 mL 3 mol•L﹣1 KCl溶液

14．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，且 I﹣、Fe2+、Cl﹣、Co2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．Cl2+2KI＝2KCl+I2 

B．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 

C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 

D．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

15．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（　　）

A．d/400mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L

16.下列说法正确的是（     ）

A. Ba2++ 2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O只能表示一个化学反应的离子方程式

B. KC1O3→KC1的转过程化必须加入还原剂才可以实现

C．2F2+2H2O＝4HF+O2属于氧化还原反应，且水做氧化剂

D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,会发生“先产生沉淀，然后沉淀又

溶解”现象

二、填空题（共52分）

17．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3     ④稀硫酸 ⑤二氧化碳

⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是　               　。

（2）属于电解质的是　                    　。

（3）属于非电解质的是　                   　。

（4）②在水溶液中的电离方程式为　                   　，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为　                                   　。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O， 该反应中氧化剂为              ，还原产物是　           　；当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为　     　；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　                          　。

18．（10分）完成下列问题：

（1）一个水分子的质量为       。（不必化简）

（2）体积比为 1：1：1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为　          　。

（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(SO42-)为___      _mol·L－1。

（4）某化学课外活动小组用 NaOH 溶液制取简易消毒液，实验室里有已配好的 NaOH溶液，所贴标签为 25%，这种溶液　   　mL 才能与 2.24L Cl2（标准状况）恰好完全反应。（已知 25%NaOH 溶液的密度为 1.60g/ml）

（5）在同温同压下，实验测得 CO和 O2的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍，其中 O2 的物质的量分数为　   　%。

19．(10分)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是　   　 mol•L﹣1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，

需要240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，则需要取　   　mL 的该硫酸。

（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：　   　。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为　                      　。

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是　        　（填下列选项的编号字母）。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶            B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水            D．定容时俯视刻度线。

20.（10分）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。下图是一个学生设计的实验装置图。

（1）这个装置中有哪些错误？请分别指出（可不填满，也可补充）：

①          

②          

③          

④          

⑤                                                     

（2）在改正后的装置中，写出制备Cl2的离子方程式：                              。

浓硫酸的作用为                 。NaOH溶液的作用为：                    ，

并写出相应的离子方程式：                           。

21.（12分） 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。

（1）写出①②③反应化学方程式：

①_________                           ____；

②___                                 ___ ；

③_______________                _________。

（2）写出离子方程式：

①BD:_________                           ____；

②DB:___                                 ___ 。

（3）电子工业上常用30%的B溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验B溶液中阳离子存在的试剂是             （写化学式），

发生的现象：                     。

②写出B溶液与金属铜发生反应的离子方程式                                ，指出溶液中两种阳离子氧化性的相对强弱 ：      >       。

【参考答案】

1-5 ADBBD 6-10 DCBCC 11-16 BBDBCD

17.(10分，离子方程式2分，其余各1分)

（1）④⑥⑨

（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧

（4）KHSO4=K++H++SO42-,      Ba2++ 2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O

（5）HNO3；NO；32g；Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

18.（10分，每空2分）

（1）18/NA  g;（2）6:3:2（3）3m/112V（4）20（5）25

19. （10分，每空2分）

（1）18.4；（2）62.5；（3）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（4）②⑦④⑤⑥（5）D

20. （10分，每空2分）

（1）①没有酒精灯   ②没有石棉网   ③盛放浓硫酸和水的洗气瓶颠倒了  ④盛放水的洗气瓶左边的进气管短，出气管长

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O, 吸收氯气中的水蒸气。

吸收氯气，防止污染空气；2OH-+Cl2== Cl-+ClO-+H20

21. （12分，离子方程式每空2分，其余1分）

（1） ①2Fe + 3Cl2 ==(点燃) 2FeCl3 

②FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+   ②2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-  

（3）①KSCN溶液；溶液变成血红色  ②2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+; Fe3+> Cu2+