【化学】河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一上学期12月第三次双周考试卷

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一上学期12月第三次双周考试卷

C:12  N:14  O:16  S:32  Na:23  Al:27  Cu:64   Fe:56   Mg:24

一、             选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关,以下描述中正确的是(   )

A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐
B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
C.氮氧化合物、PM2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

2.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是(　　)

A.四种元素在自然界中只有游离态

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

C．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A.3种    B.4种  C.5种   D.6种

6.下列说法不正确的是(　　)

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

7.下列说法正确的个数为(　　)

①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

③某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

④1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

⑤常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

⑥标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA

⑦向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA

A.1       B.2      C.3     D.4

8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)

9.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)

①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气

②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中

③向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁

④向100 mL 3 mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸钠

⑤将足量锌粉投入到50mL8mol·L－1的硫酸中

⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L－1盐酸中

⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中

A.②④⑥⑦    B.③⑤⑥⑦  C.④⑤⑥  D.①②③

10.下表中甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是(　　)

11.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D.利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

12.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2                   

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化   

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A.①②③④     B.①③④⑤    C.②④⑤    D.①②③④⑤

13.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中正确的是(   )

1. 装置甲常用于分离互不相溶的液体混合物 
2. 装置乙可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
   C.以NH4HCO3为原料,装置丙可用于实验室制备少量NH3
   D.装置丁b口进气,用排空气法可收集CO2、NO等气体

14.横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。 下列反应对应的曲线错误的是(   )

A.A线表示向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B.B线表示向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.C线表示向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量
D.D线表示向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

15.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H＋、OH－忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是 (　　)

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物   

B．K＋、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物    

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

二.填空题(本题包括6小题，共55分)

16.(共8分)常见物质之间的转化关系如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似。

(1)试推测：A________，C________。(填化学式)

(2)试写出反应⑥的离子方程式：________________。

(3)在反应①中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。

17.（共7分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的一个用途：_____________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：___________________________。

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②的离子方程式：_______________________________。

(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________________________。

18.（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，下列不需要用到的实验仪器是             （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚  C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是               ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                 。

（3）步骤④反应的离子方程式是                                                 。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                  。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法                 

19.（共12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是__________________________，
（3）实验时在C中观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式是____________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是______ ，检验该物质的方法和现象是_________________。

20.（共10分）浓H 2 SO 4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H 2 SO 4 (浓)＋CCO 2 ↑＋2H 2 O＋2SO 2 ↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。

现提供浓H 2 SO 4 、木炭和酸性KMnO 4 溶液，其他固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）  将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

21.（共8分）将一定质量的镁铝合金投入50一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为2.5的溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是,纵坐标质量单位是)

求:（1）加入溶液0 - 20过程中反应的离子方程式为:__________。

160 - 180过程中反应的离子方程式为__________。
（2）合金中的质量为__________,所用的物质的量浓度为__________。 

【参考答案】

1----5DCDBC  6-----10  CBCBA  11----15   DBCDB

16.(1)Si　Na2SiO3      

(2)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO

(3)  做还原剂　4 mol

17.(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可)

(2)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O           

(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2

(4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

18.(1)ACF    

(2)过滤  蒸馏        

(3)2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

19.（1）固体氯化铵和氢氧化钙、   2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或氧化钙）         除去氨气中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色      3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（4）出现无色液体              氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。

20.C；     浓硫酸和木炭；     生成二氧化碳、二氧化硫、水     
B；     无水硫酸铜；       检验是否有水
A；     品红；             检验SO2
A；     酸性KMnO4 ；    除去SO2
A；     澄清石灰水；      检验CO2 的存在

21.(1)   
(2)2.4;    8.0