【化学】江苏省南菁高级中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段测试试题
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考生注意：
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
2、试卷答案请填写在答题卷上。
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．酸性氧化物均可跟碱反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
3．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．化合反应肯定不是氧化还原反应
B．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
C．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
4．经分析,某物质只含有一种元素,则对该物质的说法正确的是（）
A．可能是混合物B．一定是纯净物
C．一定是单质D．可能是化合物
5．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）
A．1mol OH-的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于g
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．1mol氢的质量为1 g
D．标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
7．下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22 . 4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22 . 4 L
C．标准状况下，22 . 4 L任何气体中都约含有6 . 02×1023个分子
D．H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22 . 4 L
8．下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．③B．③④C．②③④D．①②③④
9．下列物质属于非电解质的是（）
A．醋酸 B．液氨 C．氯水 D．氯化钠
10．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
C | 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
D | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐 |
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）：
11．下列物质属于纯净物的是（）
A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．FeSO4·7H2O
12．标准状况下，有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S ④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）
A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜③＜④＜②
C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜③＜④＜①
13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-,下列加入试剂的顺序中正确的是（）
A．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B． K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
C． KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3
14．等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C．常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
三、填空题
16．（10分）9.03×1023个NH3含_________mol氨分子，_________mol氢原子，__________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为______________L。
17．（4分）写出硫酸溶液的电离方程式___________________，9.8克硫酸溶解在____________克水中，使H+与H2O个数比为1：50。
18．（8分）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗下端流出的是______；用该试剂萃取时，上层液体呈______色，下层液体呈______色。
（2）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______。
19.（20分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
（1）指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．
（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是______．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）__________________．
（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是A______；B______；C______．
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_____________．
四、计算题
20．铁和锌的混合物共31.6克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气11.2 升，
问：①产生标准状况下氢气的物质的量是多少？（2分）
②混合物中锌的物质的量是多少？铁的质量是多少？（4分）
③参与反应的硫酸物质的量是多少？（2分）
【参考答案】
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | A | D | A | D | B | D | B | B | C |
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
AD | C | AD | AC | C |
三、填空题
16．（共10分，每空2分）
1.5； 4.5； 15； 15×6.02×1023；33.6
17．（共4分，每空2分）
H2SO4=2H++SO42-； 180
18．（共8分，每空2分）
（1）CCl4；无；紫红
（2）不能
19．（共20分，每空2分）
（1）温度计水银球位置不在支管口处；未加石棉网；未加沸石；冷凝水上进下出
（2）C
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管
（5）防暴沸
20．①（2分）n(H2)=0.5 mol
②（4分）n(Zn)=0.4 mol
m(Fe)=5.6 g
③（2分）n(H2SO4)=0.5mol
