【化学】吉林省长春市东北师大附中净月校区2019-2020学年高一上学期第一次质量监测试题
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相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5
一、选择题（单选，每题3分，共45分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A B C D
2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀盐酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察
到丁达尔效应的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
3．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能
用酒精灯直接加热的是（ ）
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ③⑤⑧ D. ③⑦⑧
4．下列叙述正确的是（ ）
A． 摩尔是七个基本物理量之一 B． 阿伏加德罗常数是没有单位的
C．1mol H2O约含有6.02×1023 个水分子 D． 氮气的摩尔质量是28g
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
6．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ）
7．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
B．1 mol氧含有6.02×1023个氧原子
C．1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小
D．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
C．4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NA
D．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA
9．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液 + NaOH溶液 → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B．某溶液 + BaCl2溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液 + AgNO3溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
D．某溶液 + 盐酸 →产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中有CO32-
10．某固体仅由一种元素组成，其密度为用Ｘ射线研究该固体的结果表明，在棱长为 的立方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32 B．65 C．120 D．150
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（ ）
A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸
D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃
12．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1(b-2a)mol/L B．0.4( 2a-b)mol/L
C．10(b-2a)mol/L D．4(b-2a)mol/L
13．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
14、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
| A | B | C | D |
实验 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 | 分离CCl4中的Br2 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
装置 或仪器 |
15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A． 29∶8∶13 B． 22∶1∶14 C． 13∶8∶29 D． 44∶2∶28
二、非选择题（共55分）
16、（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。
（2） g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是 (填写化学式)。
（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为 mol/L。
（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
17．（20分）
(1) 写出下图中序号①～④仪器的名称：
①_________；②________； ③_________；④_________。
(2) 仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______(填仪器序号)。
(3) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、________(写仪器名称)。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
_______mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③ 在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④ 定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.（13分）KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作
（1）试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），
检验该离子完全除尽的操作是
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________
（3）试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．
A．AgNO3 B．pH试纸 C．K2CO3溶液
19、（12分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1) 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2) OA段反应的化学方程式为_____________________________________。
(3) AB段反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，
反应的离子方程式为___________________________________________。
【参考答案】
一、选择题（45分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | C | C | C | D | C | C | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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答案 | A | D | B | D | B | A | C |
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二、非选择题（55分）
16、（10分）
（1）0.45 mol
（2）13.6
（3）SO2
（4）1
（5）28 g/mol
17.（20分）
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶（4分）
（2）③ ④ （2分）
（3）① 500ml容量瓶 玻璃棒（4分）②27.2 偏高（4分）
③恢复室温 偏高（4分）④偏高（2分）
18.（13分）（每空2分）
（1）BaCl2或Ba(OH)2， SO42-，静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2 或Ba(OH)2溶液，若无 白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽；反之，则未除尽。（3分）
（2）BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 ↓ + 2KCl （或Ba(OH)2_与K2CO3 反应）
（3）盐 酸， B，
19. （12分）
(1) b d
(2) NaOH + HCl = NaCl + H2O （H＋＋OH－===H2O） （3分）
(3) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl （Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ）（3分）
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
