【化学】山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一上学期分班考试试题（解析版）

山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一上学期分班考试试题

1.下列事实中，利用物质化学性质的是（    ）

A. 干冰用于人工降雨    B. 天然气作燃料

C. 铝做炊具    D. 石墨制作铅笔芯

【答案】B

【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错误；B、天然气作燃料是利用甲烷的可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以天然气作燃料利用了天然气的化学性质，故B正确；C、铝做炊具是利用铝的导热性，利用了物理性质，故C错误；D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故D错误；故选B。

2.下列实验操作中正确的是（     ）

A. 点燃酒精灯    B. 倾倒液体

C. 加热液体    D. 过滤

【答案】C

【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故A错误；B、液体取用时，瓶口紧挨试剂瓶，要倾斜，瓶塞要倒放，故B错误；C、加热液体时，液体总量不能超过试管的，且用外焰加热，故C正确；D、过滤要用玻璃棒引流，故D错误；故选C。

3.下列关于置换反应的说法中，错误的是（   ）

A. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应

B. 置换反应中，反应物和生成物都必须是两种

C. 在置换反应里，反应物和生成物中都必须有单质

D. 置换反应不一定有气体生成

【答案】A

【详解】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应，因为生成的产物不一定有单质生成，如酒精的燃烧，故A错误；B. 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，反应物和生成物都必须是两种，故B正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有单质生成，反应物和生成物中都必须有单质，故C正确；D. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生成的单质和化合物不一定是气体，故D正确；故选A。

4.下列化学用语中，数字“2”的含义正确的是（   ）

①2Na  ②2NH3 ③H2O  ④2O3  ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦CO2

A. 表示离子个数的是⑤⑥    B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦    D. 表示分子个数的是①②

【答案】C

【详解】①2Na表示2个钠原子； ②2NH3表示2个氨分子；③H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；④2O3表示2个臭氧分子；⑤Mg2+表示一个镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②④，故D错误；故选C。

5.下列说法正确的是（　　）

A. 原子是化学变化中的最小的粒子

B. 具有相同质子数的粒子一定是同种元素

C. 分子是保持物质性质的最小粒子

D. 同种元素组成的物质一定是单质

【答案】A

【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；B、质子数相同的原子一定是同种元素，但有些分子和原子的质子数也相同，如氖原子和水分子都是10个质子，故B错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是物理性质的最小粒子，故C错误；D、同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧，故D错误；故选A。

6.2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）

A. 青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高

B. 青蒿素由青蒿素分子构成

C. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15:22:5

D. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成

【答案】C

【详解】A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，则其中碳元素含量最高，故A正确；B、青蒿素分子的化学式为C15H22O5，青蒿素是由青蒿素分子构成的，故B正确；C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故C错误；D、青蒿素分子的化学式为C15H22O5，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，故D正确；故选C。

7.下列说法错误的是（　　）

A. 地壳里含量最多的非金属元素和含量占第二位的金属元素组成的化合物可能有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4

B. 由元素周期表能直接获得元素性质的变化规律

C. 元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

D. O2与2O的意义一样

【答案】D

【详解】A、地壳中含量前几位的分别是氧、硅、铝、铁，故地壳里含量最多的非金属元素是氧元素，含量占第二位的金属元素是铁元素，二者形成的化合物有Fe2O3、FeO、Fe3O4，故A正确；B、元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律等，故B正确；C、元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，稀有气体因为它们在空气中含量很少，化学性质极不活泼，十分特殊，因此人们将它单独列出作为一类，故C正确；D、O2表示一个氧分子，2O表示2个氧原子，故D错误；故选D。

8.下列实验中，能达到实验目的是（　　）

【答案】D

【详解】A、控制变量法是其它条件不变，只改变一个量，而本题中改变了两个量：过氧化氢的浓度和催化剂，故A错误；B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法，故B错误；C、要注意生成物的状态，碳和氧气生成二氧化碳，会影响空气中氧气的含量的测定，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，本实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明CO2的密度比空气大，故D正确；故选D。

9.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列推理正确的是（　　）

A. C一定是化合物，D可能是单质

B. 反应过程中，B与D变化的质量比为87:36

C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g

D. 该反应是化合反应

【答案】A

【详解】设待测质量为x，根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得：x=39.4g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物。A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；B、反应过程中，B与D变化的质量比=(17.4g-8.7g)：(3.6g-0.4g)=87：32，故B错误；C、根据上述分析，反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故D错误；故选A。

10.下列说法正确的是（　　）

A. 木炭燃烧后生成红色固体

B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故A错误；B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故B正确；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故C错误；D、铁丝燃烧需要点燃，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了物质的性质和反应现象，掌握常见物质燃烧的现象是解题的关键。本题的易错点为C，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

11.用化学用语填空：

（1）氖气_______    

（2）保持干冰化学性质的最小粒子_______

（3）乙醇_______    

（4）2个硝酸根离子_______

【答案】(1). Ne    (2). CO2    (3). C2H5OH    (4). 2NO3-

【详解】(1)氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，故答案为：Ne；

(2)干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号为CO2，故答案为：CO2；

(3)乙醇的化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH；

(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个硝酸根离子可表示为2NO3-，故答案为：2NO3-。

12.根据学过的化学知识填空：

（1）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_____________________。

（2）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是_________________________。

（3）煤在空气中燃烧需要满足的条件是__________；吹灭蜡烛的原理是____________。

（4）生铁和钢都是铁的合金，由于________不同，二者性能不同。

【答案】 (1). 碳原子的排列方式不同    (2). 分子构成不同   

(3). CH4+2O2CO2+2H2O    (4). 温度达到着火点，    (5). 降低温度到着火点以下    (6). 含碳量

【详解】(1)因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质的差异很大；一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；分子构成不同；

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

(3)煤是可燃物，空气中有氧气，因此煤在空气中燃烧需要满足的条件是温度达到其着火点；吹灭蜡烛的原理是降低温度到着火点以下，故答案为：温度达到着火点；降低温度到着火点以下；

(4)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是因为含碳量不同，故答案为：含碳量。

13.将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始没有产生气泡，原因是铝发生了______________ （用化学方程式表示）反应。

【答案】4Al+3O2=2Al2O3

【详解】铝属于活泼的金属，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始时，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气泡产生，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3。

14.铁制品生锈需要的条件是与__________（填写化学符号）发生反应，铁大门常用的防锈方法是_________。

【答案】(1). O2 、H2O    (2). 刷漆

【详解】铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生的反应，日常生活中常用的防锈方法有：涂油、在铁制品表面刷油漆等，铁大门常用刷油漆的方法防锈，故答案为：O2 、H2O；刷漆。

15.某市中考化学实验操作考试有四个考题：①蒸馏；②H2的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：

（1）指出上图中仪器a的名称：_______；

（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第____个考题；

（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：______________________、______________________；

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：______________；若增加________ （填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。

【答案】(1). 铁架台    (2). ③    (3). 取液时瓶塞未倒放    (4). 验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内    (5). 2H2O22H2O+O2↑    (6). 酒精灯

【详解】(1)根据仪器的结构，a的名称为铁架台，故答案为：铁架台；

(2)根据提供的仪器和药品，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，结合二氧化碳的实验室制法，可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满，故答案为：③；

(3)小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内，故答案为：取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；

(4)实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，与制备二氧化碳的实验装置相似，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用高锰酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；酒精灯。

16.某学习小组用右图做镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

（1）瓶底铺细沙的原因是__________________________________________；

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是________________。

【答案】(1). 防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）   

(2). 21    (3). 瓶中的氮气与镁条发生了反应

【详解】(1)镁条燃烧放出大量的热，所以瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂(防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂)，故答案为：防止瓶底受热不均而破裂(防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂)；

(2)氧气约占空气体积的21%，所以若镁只和氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过21%，而题中的实验结果为进入了约70%，结合空气的成分可知，镁条可能是与氮气发生了反应，故答案为：21；瓶中的氮气与镁条发生了反应。

17.尿素是常用的一种氮肥，化学式是CO（NH2）2 ，请计算：

（1）尿素的相对分子质量是_____________；

（2）尿素中氮元素的质量分数是__________。（结果保留一位小数）

【答案】(1). 60    (2). 46.7％

【详解】(1)尿素的化学式是CO(NH2)2 ，相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，故答案为：60；

(2)尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故答案为：46.7%。

18.某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，求反应中产生气体的质量。___________

【答案】合金中锌的质量的质量为40g-27g=13g  

        设产生氢气的质量为x                 

       Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑          

       65                    2

      13g                    x                

       65:2=13g:x

       X=0.4g                               

  答:生成气体的质量为0.4g

【解析】

【详解】反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由题中数据可知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为：40g-27g=13g，设生成气体的质量为x，

 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

 65                            2

 13g                            x

＝，解得：x=0.4g

答：生成气体的质量是0.4g。