【化学】安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期9月单元测试（创新班）试题(解析版）

安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期9月单元测试（创新班）试题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1.在反应 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R， 则此反应中Y和M的质量之比为(   )A. 16:9    B. 23:9    C. 32:9    D. 46:9【答案】A【解析】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．2.下列叙述不正确的是（  ）A. 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB. 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC. 常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5NAD. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA【答案】B【解析】试题分析：A CO、C2H4相对分子质量相同，所以等质量的二者的分子数相同。正确。B 每个铝离子有10个电子，所以1 molAl3＋含有的核外电子数为10NA .错误C．一个甲烷分子中含5个原子，所以1 molL甲烷含有的原子数为5NA，这与外界条件无关。正确。D醋酸是弱酸，不能全部电离，所以1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA。正确3.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，其摩尔质量为(   )A. 32 g    B. 34 g    C. 32 g·mol-1    D. 34 g·mol-1【答案】C【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。4.配制100 mL 1 mol • L-1 NaCl溶液，下列操作中错误的是(     )A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaCl放在纸片上称量B. 把称得的NaCl放人烧杯中，加人适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次，洗涤液也移人容量瓶中D. 沿玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】D【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，A正确；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，B正确；C.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，C正确；D.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故D错误；
综上所述，本题选D。5.下列关于同温同压下的两种气体和的判断正确的是(   )A. 体积相等时，密度相等B. 原子数相等时，具有的中子数相等C. 体积相等时，具有的电子数相等D. 质量相等时，具有的质子数相等【答案】C【详解】A项，12C18O的相对分子质量为30，而14N2的相对分子质量为28，同温同压下，体积相等时，质量不等，所以密度不相等，故A项错误；B项，12C18O的中子数为16，14N2的中子数为14，所以原子数相等时具有的中子数不相等，故B项错误；C项，同温、同压、同体积的条件下，气体的物质的量相同，12C18O的电子数为14，14N2的电子数也为14，故C项正确；D项，12C18O的相对分子质量为30，质子数为14，而14N2的相对分子质量为28，质子数为14，所以质量相等时具有的质子数不相等，故D项错误；综上所述，本题选C。6.在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔质量为44 )时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为(    )A.     B. ‍    C.     D. 【答案】C【详解】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。7.做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是(   )A. 制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 给试管中的液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人【答案】C【解析】A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。8.下列有关操作或判断正确的是(　　)A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】试题分析： A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；B、托盘天平的准确度为0．1g，不能用托盘天平称取25．20gNaCl，B错误；C、用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；答案为D。9.下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏乙醇溶液    B. 分离氢氧化镁与氢氧化钠C. 铁丝在纯氧中燃烧    D. 氯化钾溶液蒸发结晶【答案】D【详解】A.蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B.漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，即烧杯尖嘴的相对位置的一侧，故B错误；
C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧且放出大量热，生成的四氧化三铁温度很高，为防止炸裂瓶底，在瓶底要留有部分水或部分沙子，故C错误；
D.从氯化钾溶液中得到氯化钾晶体，可以采用蒸发的方法，故D正确；综上所述，本题选D。10.下列处理事故的方法正确的是 ( )A. 金属钠着火，可用水扑灭B. 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【答案】B【详解】A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，误食后可服用鸡蛋清解毒，故B正确； C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，故C错误；D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗，故D错误；
综上所述，本题选B。11.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是(    )A. a→a'→d→d'→e    B. b→b'→d→d'→gC. c→c'→d→d'→g    D. d→d'→c→c'→f【答案】C【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子量为44，比空气（29）的大，因此收集CO2时应用瓶口向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。12.下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A. 在量筒的上方    B. 在体温表的最下端.C. 在托盘天平游码标尺的最左端    D. 在托盘天平刻度尺的右边【答案】C【详解】A项，量筒无“0”刻度，故A项错误；B项，体温表中没有“0”刻度，故B项错误；C项，托盘天平刻度尺的“0”刻度在左边，故C项正确；D项，托盘天平刻度尺的“0”刻度在左边，故D项错误。综上所述，本题选C。13.在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是(   )A.     B.     C.     D. 【答案】C【解析】试题分析：A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，故A错误；B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D．含有Ne和NO2，二者的物质的量比为1：1时才符合，故D错误；故选C。14.下列说法正确的是(   )A. 摩尔是一个基本物理量B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D. 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L【答案】B【详解】A.摩尔是基本物理量(物质的量)的单位，故A错误；B. 1mol H2O的质量为18 g，所含氧的质量为16g，故B正确；C.气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；
D. 6.02×1023个粒子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误；
综上所述，本题选B。15.用98%的浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是(   )A. 未冷却就转移、定容    B. 容量瓶中有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面    D. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数【答案】D【解析】试题分析：A．未冷却就转移、定容，则溶液体积减小，难点偏高；B．容量瓶原有少量蒸馏水不会影响实验结果；C．定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下面，溶液体积减少，难点偏高；D．量筒取浓盐酸时，俯视读数，读数偏小，难点偏低，答案选D。16.下列有关实验的选项正确的是(   )A.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D.除去氯气中的HCl气体【答案】B【详解】A.用装置甲分液，放出水相后应从分液漏斗上口倒出有机相，故A错误；B. CO2会与NaOH溶液反应，CO与NaOH溶液不反应，可以用NaOH溶液除去CO中的CO2，故B正确；C.苯萃取碘水中的I2，苯的密度比水小，分出水层后，含I2的苯溶液应从上口倒出，故C错误；D.氯气和HCl均会与碳酸氢钠溶液反应，故不能用它除去氯气中的HCl气体，故D错误；综上所述，本题选B。二、填空题17.完成下列填空:(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________，含有的原子数目为__________。(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子，则物质A的摩尔质量为__________。(3).某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为0.9%，该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题:①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。【答案】(1). 5.6L    (2). 0.75NA或4.515×1023     (3). 98 g • mol-1    (4). 2.25g    (5). 0.154 mol·L-1【详解】(1) 11 g CO2的物质的量为0.25 mol，V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.25 mol=5.6 L，所含原子为0.25 mol×3=0.75 mol，原子个数为0.75NA或（0.75×6.02×1023=4.515×1023）；综上所述，本题答案是：5.6L；0.75NA或4.515×1023。 (2)6.02 × 1021个A 分子，其物质的量为n(A)=0.01 mol，则M(A)=0.98 g÷0.01 mol=98 g·mol-1；综上所述，本题答案是：98 g • mol-1 。 (3) ①根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L，250 mL该氯化钠溶液中含m(NaCl)=0.25×0.154×58.5=2.25 g；综上所述，本题答案是：2.25g。②根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L；综上所述，本题答案是：0.154mol/L。18.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为__________，原子数之比为__________，氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为__________。(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1，则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为__________。【答案】(1). 1:1    (2). 3:2    (3). 1:1     (4). 8:11    (5). 28     (6).  N2    (7). CO【详解】(1)分子数与物质的量成正比，即分子数之比为1∶1，1个CO2和1个O2分子分别含3个原子和2个原子，因分子数相同，故原子数之比为3∶2；1个CO2和1个O2分子均含2个氧原子，因分子数相同，故氧原子数之比为1∶1；质量相同时CO2与O2的物质的量之比为1/44:1/32=8∶11；综上所述，本题答案是：1:1；3:2；1:1；8:11。(2)根据M=ρ×Vm，该气体的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，即该气体的相对分子质量为28；若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为N2；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为CO；综上所述，本题答案是：28； N2；CO。19.为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案:(1).操作①为__________。(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。(3).如何判断SO42-已除尽?__________。(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是__________。(5).该同学的实验设计方案是否严密? __________(填“严密”或“不严密”)，请说明理由:__________.【答案】(1). 加水溶解    (2). Ba(NO3)2、KOH、K2CO3    (3). 静置，取上层澄清溶液加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则表明SO42-已除尽    (4). 不需要    (5). 几个生成沉淀的反应互不干扰，因此最后只需过滤一次，可减少操作步骤    (6). 不严密    (7). 加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl- ，应加入稀硝酸调节pH【详解】（1）由流程可知，操作①为（加水）溶解，配制成溶液；（2）由于过量的硝酸钡需要利用碳酸钾除去，所以碳酸钾一定要在硝酸钡的后面，则操作②～④加入的试剂依次为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，则判断SO42－已除尽的实验操作为取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽；（4）实验过程中产生的多次沉淀不需要多次过滤，因生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化；（5）根据以上分析可知该同学设计实验不合理，因调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl－。20.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题:(1).除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为__________、蒸发结晶、__________。(2).为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作:① 写出三种试剂的化学式:A__________，B__________， C__________。②加过量A的原因是__________。③加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为__________。【答案】(1). 溶解    (2). 过滤    (3). Ba(OH)2             (4).  K2CO3     (5). HCl    (6). 除尽Mg 2+和SO42-    (7). Ba(OH)2 +K2CO3 =BaCO3↓ +2KOH【详解】（1）根据硝酸钾与硝酸钠两种物质的溶解度与温度的关系可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而硝酸钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此，除去混在硝酸钾中的少量硝酸钠时，可采取加水溶解，蒸发结晶，过滤的方法；综上所述，本题答案是：溶解；过滤。（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；因此为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，先选用过量氢氧化钡溶液除去镁离子、硫酸根离子，过量的钡离子利用过量碳酸钾除去，过量的碳酸根离子采用稀盐酸中和的办法除去；①据以上分析可知，三种试剂的化学式分别为：A.Ba(OH)2，B.K2CO3，C.HCl；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2、K2CO3 、HCl。②加过量的Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁、硫酸钡沉淀，以此除去溶液中的镁离子和硫酸根离子；综上所述，本题答案是：除尽Mg2+和SO42-。③加过量的K2CO3溶液，除去溶液中剩余的钡离子，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+K2CO3 =BaCO3↓+2KOH；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2 +K2CO3 =BaCO3↓+2KOH。21.请完成下列化学实验安全的有关问题:(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的______。A. B. C. D. (2)下列做法正确的是__________(填序号)。①蒸发时，用手直接拿蒸发皿②实验室中用制备并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人④向燃着的酒精灯中添加酒精⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭【答案】(1). A    (2). ③⑤【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标签，A符合题意要求；综上所述，本题答案是：A。
（2）①蒸发时，用手直接拿加热的蒸发皿会烫伤手，应用坩埚钳夹取；错误； ②实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2要先撤导气管，再撤酒精灯，以免发生倒吸；错误； ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人，以免液体溅出伤人；正确；④酒精易燃，故不能向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；错误；⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；正确；综上所述，本题选③⑤。22.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用。(1).该同学应选择__________mL的容量瓶。(1).其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的__________(填选项字母)之间。A.②与③    B.①与②    C.③与④(1). 该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 【答案】(1). 500    (2). C    (3). 10.0    (4). c、d    (5). C【解析】试题分析：（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。