【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第二次统考试题

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第二次统考试题考试时间：90分钟命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1　He-4　O-16　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32   Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Br-80　Ag-108　Ba-137第I卷(选择题共48分)一、单选题(每题3分，共48分)1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 (　　)A．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．下列说法错误的是 (　　)A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来振荡，同时要适时放气C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液3．下列实验操作或分离方法正确的是 (　　)①用蒸发的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏⑥配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A．②④⑤ B．①②③⑥⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑥4．对下列实验过程的评价，正确的是 (　　)A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-：先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液一定含有SO42-5．下列实验可行的是  (　　)A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用乙醇从碘水中萃取碘6．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是                 (　　)①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③     B．④②①②③   C．①②③②④     D．④②③②①7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (　　)①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④8．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是 (　　)A．分子数之比为1 : 1   B．原子数之比为1 : 1C．电子数之比3 : 2   D．物质的量之比2 : 39．下列说法正确的是 (　　)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．①④⑥10．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 (　　)A．A与B的相对分子质量之比为m : nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m : nC．同质量的A、B分子数之比为m : nD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m : n11．某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c(Cl-)为0.4mol·L-1、c(K+)为0.7 mol·L-1、c(Na+)为0.1 mol·L-1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为              (　　)A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-112．标准状况下V LHCl气体溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是                 (　　)A．V mol/L       B． mol/L C． mol/L     D．mol/L13．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计)，混合液中Cl-的物质的量浓度为 (　　)A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为                 (　　)A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 3 C．3 : 2 : 1 D．3 : 4 : 315．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为                               (　　)A． mol/L   B．mol/L    C． mol/L    D．mol/L第II卷(非选择题，共52分)二、填空简答题17．(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)写出上述三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。(2)上述操作Ⅱ的名称是__________。(3)加过量B的目的是除去      (填化学式)，发生有关反应的化学方程式为_____________。(4)为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？________________________________________________________________________________________________________________ 。18．(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处(3)容量瓶在使用前要检漏，请简述如何检漏。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为________g。固体应放在____________中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19．(12分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍，n(H2)：n(O2)=______。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度， 容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。20．(计算题，12分，要求写出必要的计算过程)有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。已知有关反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             Na2O+H2O=2NaOH(1)求金属钠和氧化钠的质量分别是多少？(2)若反应后所得溶液的密度为1.05g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度？
【参考答案】12345678ACCBABAB910111213141516CCBDCDBD17．⑴Ba(OH)2  K2CO3  HCl  ⑵蒸发结晶    ⑶BaCl2和Ba(OH)2  BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH  ⑷取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加适量BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。18．⑴bd   500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写）  ⑵BCAFED   ⑶往容量瓶中加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，如果无水渗出，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立过来，看是否有水渗出。如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。⑷ 2.0   小烧杯    ⑸ AC19．⑴ 2 mol  2NA(或1.204×1024)  ⑵4.25  1:1 ⑶2  1∶220． （计算题）⑴（6分）   m(Na)=4.6g   m(Na2O)=0.62g⑵（6分）c(NaOH)=2.2 mol/L