【化学】河南省登封市第一高级中学2018-2019学年高一上学期第三次双周考试题

河南省登封市第一高级中学2018-2019学年高一上学期第三次双周考试题

满分：100分   时间：90分钟

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  K:39  Cl:35.5 Mn：55

一、选择题:（15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列叙述错误的是(　　)

A.向氢氧化铁胶体加入MgSO4溶液产生红褐色沉淀属于物理变化的是

B. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中“用硫磺燃烧法熏蒸粉丝” 涉及化学变化

C.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科

D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

2.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（    ）

3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA 

B．2.3g钠与足量水反应，最终产生1.12 L氢气

C．1mol/LHCl溶液中含有氯化氢分子的数目为NA    

D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数大于NA

4．下列有关操作或判断正确的是(      )

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸中央，再与标准比色卡对比，测其PH值

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．用25 mL 的量筒量取5.5 mL 的浓硫酸

5.下列四个实验装置图和相应说明正确的是(      )

A. 全部正确    B. 全部错误    C. ①②正确      C． ③④正确

6．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（  　　）

7.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是   (     )

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．等质量的甲和乙中的原子数之比为2∶1

D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

8.下列说法中正确的是(　　)

A．1 L水中溶解了40 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，其溶液的物质的量浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（  ）

A.在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl—

B.新制氯水中：Na＋、Mg2＋、Fe2＋、I—

C.使石蕊试液变红的溶液中：SO32－、NH4＋、HCO3－、K＋

D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－

10.下列离子检验的方法正确的是（  　　）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶液中有Cl-

B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶，则原溶液中有SO42-

C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

11.能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：（   ）

A．Mg(OH)2溶于稀H2SO4            B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应    D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

12.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是下列(       )

A．Na＋          B．PO43－         C．CO32－         D．Cl－

13.下列过程的化学用语使用正确的是(     )

A.氯气与水反应：Cl2 + H2O   = 2H+ + Cl- + ClO-

B.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+2Na+＋Cu

C.盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－  =  CO2 ↑+ H2O

D.CO2通入氯化钙溶液中:  CO2 + Ca2+ + H2O = CaCO3↓ + 2 H+

14.已知M2O7x一 + 3S 2一+14H+  = 2M3++3S↓+7H2O,则下列说法不正确的是(    )

A.M2O7x一中的M的化合价为+6          B.x值为2

C.硫元素发生氧化反应               D. M3+为氧化产物

15. 向a gFe2O3、FeO、CuO混合物中加2 mol/L的硫酸溶液50mL时，固体恰好完全溶解，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量为（　）

A．1.6 g      B．(a-1.6)g      C．3.2 g      D．(a-3.2)g

二、填空（55分）

16．（（每空2分，共14分）

(1)现有以下物质：①KCl 晶体  ②液态HCl  ③熔融BaCl2  ④葡萄糖

⑤水银  ⑥SO2   ⑦浓硝酸  ⑧CH3COOH 固体   ⑨医用酒精  ⑩金刚石

以上物质中能导电的是___  _____，以上物质中不属于电解质的是____ ___     _，属于强电解质的是_______      _。

(2)生活中常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，现把一生锈铁钉放入稀硫酸中，一段时间后发现有气泡产生，加入硫氰酸钾溶液无明显现象，请写出有关反应的离子方程式：

____________ _______________、_________________________________ 、

                                              。

(3)把CO32- + 2H+  = H2O +CO2 ↑ 改写成一个化学方程式____________________

17. (每空1分，共7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________。

（2）装置C中①的名称是____________，温度计水银球的位置是____________。装置D在使用前首先应进行的操作是___________________________。

（3）从碘水中分离出I2，选择上述装置_____，可向碘的水溶液中加入适量CCl4，

振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫___  ___, 然后，再进行________，将上下两层溶液分开。

18.(每空2分，共8分）)(1)200ml  0.5mol/L 硫酸铁溶液中含有SO42- 的物质的量为        ;

(2)1g SO3 ，含有a个原子，则阿伏伽德罗常数NA=               ;

(3).在标准状况下，体积为672mL的CO和CO2混合气体质量为1.26g,则此混合气体中CO和CO2物质的量比为            ；

(4)如果ag某CO和NO混合气体中含有的分子总数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）________________  ；

19.(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）若需要900mL上述“鲜花保鲜剂”，配制该溶液所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、___              _、_              ___、_            ___。

（2）需要称取的高锰酸钾物质的量为___     __mol。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制K+ 浓度偏高的是___   ___。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KNO3溶液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.溶解硫酸钾固体搅拌时，液体溅出

（4）该“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为___   ____。

20.(10分)实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O      试回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：              ，

(2) 写出该反应的离子方程式：                                         ；

(3) 当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是           L ；

(4)若用足量二氧化锰与50ml 36.5%  1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__                                 ____；
②___                                                           ___．

(5)检验氯气是否收集满的方法是用                        试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满；

(6)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用烧碱溶液来吸收有毒的氯气，若用热的烧碱溶液吸收，其反应方程式是： 6 NaOH＋3Cl2 5NaCl＋NaClO＋3H2O，其离子方程式是：                                ，

请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 ；。

21.(7分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________；

(2)装置D所有反应中，能产生O2的化学方程式是________  _________________；

(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________，若无装置E则测得Na2O2试样的纯度     （填“偏高” “偏低” “无影响” “无法判断”）

【参考答案】

一、单选，每题3分共45分

1-5 CBACB   6-10ACCDC  11-15 BDCDB

二、填空55分

16.(每空2分共14分)

(1) ③⑤⑦   ④⑤⑥⑦⑨⑩   ①②③

(2)Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ +3H2O    2Fe3+ + Fe=3 Fe2+    Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

(3)H2SO4 +Na2CO3 = Na2SO4  + H2O+ CO2 ↑(或其他合理答案)

17.（每空1分，共7分）

(1)引流  (2) 蒸馏烧瓶   蒸馏烧瓶的支管口    检验是否漏液

(3)D   萃取  分液

18.(每空2分，共8分，缺少单位扣1分)

(1)0.3mol  (2) 20a mol-1  (3)  1:7  (4)  22.4bc/(aNA)  L

19.(第1小题每空1分，其他每空2分，共9分)

(1)玻璃棒   胶头滴管   1000ml容量瓶(无规格不得分)

(2)0.002  （3）AC   (4)0.012 mol/L(无单位扣1分)

20.（1-5小题，每空1分，第6小题每空2分，共10分）

(1)1:2 

(2) 4H+ + 2Cl-＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

(3)1.12 

(4) HCl挥发     浓盐酸随反应进行变为稀盐酸，不再与MnO2反应

(5)湿润的淀粉碘化钾

（6）6OH-＋3Cl2 5 Cl-＋ClO- ＋3H2O， 5:1

21.（共7分）

(1)CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2 ↑(2分) 

(2) 2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 +O2(2分)

(3) 78% (2分)  偏高(1分)