【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考（11月）试题

河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考（11月）试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24  Al-27   S-32   Cl-35.5   Cu-64  第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括18小题，每题3分，共54分）1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不提倡的是（    ）A.采用低碳、节俭的生活方式     B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识    D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋2.下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（    ）A.Na+、K+、SO42-、OH-                  B.Na+、K+、Cl-、HCO3-C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-           D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-3.下列离子方程式书写正确的是（    ）A.大理石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO- +H2O+CO2↑B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 (　  )A.         B.         C.        D. 5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42- 的离子个数比为 (　 　)A.1:2             B.1:4             C.3:4             D.3:26.实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（    ）A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C.选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次7.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (  　)A.甲的分子数比乙的分子数多          B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小     D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出9.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（    ）A.C2H4、CH4           B.CO2、Cl2         C.SO2、CO2        D.CH4、Cl210.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）A.标准状况下，11.2L氩气所含的原子数为NAB.常温常压下，28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4NAC.标准状况下，5.6LSO3所含的氧原子数为0.75NAD.常温常压下，4.48LO3所含的氧原子数小于0.6NA11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 (　  　)A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)12.下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是 (　  　)A.用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。13.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化   B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C.Cu既是氧化产物又是还原产物             D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂14.密度为0.91g·mL－1的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（     ）A. 等于12.5%       B. 大于12.5%       C. 小于12.5%      D. 无法确定15.实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（      ）A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mLC.把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小16.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 =2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)A.SO2在反应中被氧化    B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂   D.1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子17.在3Cl2＋8NH3 = 6NH4Cl＋N2反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（   ）A.8:3          B.1:3           C.3:8           D.3:118.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－ 的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 (　  )A.1∶3          B.4∶3          C.2∶1         D.3∶1第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括四道小题，共46分）19.（10分，每空2分）有关物质的量的计算：（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含         个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。（2）2.4g 镁中含____________mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ____________L。（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____________。20.（10分，每空2分）实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 _________。（2）配制480 mL0.1 mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                 、                。（3）用量筒量取浓盐酸         mL（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是          。①用托盘天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液时，玻璃棒和容量瓶口接触⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线21.（14分，每空2分）（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O① RO3n-中n =           ，R元素的化合价为           。②该反应中氧化剂为：         ；还原剂为：           。（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： ____________________________；_____________________________；② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。22.（12分，每空2分）在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（1）反应①的氧化剂为        ；还原剂为       ；氧化产物为           。（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O  （3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为         L
（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。            【参考答案】第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括18小题，每题3分，共54分）题号123456789答案DCCAABBCB题号101112131415161718答案DDCDCCABB第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括四道小题，共46分）19.（1） 8NA或 4.816×1024     36        （2）1.2   2.24   （3）103g·mol-120.（1）12.5mol·L﹣1  （2）500mL容量瓶 、10mL量筒（不写规格不给分） （3）4.0  （4）①③④⑤  21.（1）①1 ，+5    ② RO3-      I- （2）① NaHCO3=Na++HCO3-， Ba(OH)2 = Ba2++2OH-   ② Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O22.（1）MnO4- ，  Cu2S ，  Cu2+和SO2（2）（3）11.2      （4）0.007