【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第六次双周练试题

河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第六次双周练试题考试时间：50分钟 满分100分    可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  N-14   Na-23   Mg-24   A1-27 一、单项选择题（每题4分，共20×4=80分）  1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（    ）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是(     )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）A. 氯化镁晶体    B. 氯化钠溶液    C. 液态氯化氢    D. 熔融氢氧化钾4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A. 25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB. 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个C. lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D. 标准状况下，4.48 L的水中含有水分子的数目为0.2 NA5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（    ）A. 200mL 2mol/L MgCl2 溶液                   B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0g AgCl固体中加入300mL水充分搅拌         D. 250mL lmol/L AlCl3溶液6. 已知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（    ）A. 等于2a mol/L     B. 大于2a mol/L     C. 小于2a mol/L     D. 无法判断7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是(  )A. NaCl的物质的量为0.2molB. 溶质MgCl2的质量为9gC. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/L Na2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-9. 下列离子反应方程式正确的是(  )A. 将铜插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++AgB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.下列氧化还原反应的说法正确的是（    ）A.失去电子的反应为还原反应。B.含有氧元素的物质是氧化剂。C.氧化剂得电子的数目和还原剂失电子数目一定相等。D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质。11.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的溴原子为（    ）A.1 mol          B. mol          C. mol          D.2 mol12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列所给化学反应属于区域3的是（     ）A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3       B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2O       D．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO413.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ） Cl2、Al、H2     B. O2、SO2、H2O     C.NO2、Na、Br2    D.KMnO4、K、HCl14.在反应3NO2＋H2O=NO＋2HNO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）A.1:1          B.2:1          C.1:2          D.3:115.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为(　　)A．4             B．5           C．6             D．716.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）A.+3     B.+1     C.+4      D.+217. 已知Cu2O能与硝酸反应，力程式为: 3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（  ）A. 被氧化的Cu2O为1.44g                       B. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应       D. 转移的电子总数为0.06NA18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(  )A.NaN3中氮元素的化合价为-3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 119.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)(　　)A.6 mol      B.8 mol      C.10 mol       D.12 mol金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（    ）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或者干燥的沙土灭火二、非选择题（每空2分，共计20分）21.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（1）配平上述方程式   KMnO4+   HCl（浓）=   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+    H2O（2）在（1）中的方程式上用单线桥表示出电子转移方向和数目。（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl        mol，转移的电子的数目约为        。22.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）人体中常进行Fe2+与Fe3+的转化，表示为Fe2+    Fe3+．在过程A中，Fe2+作     剂，过程B中，Fe3+被        （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______ （填字母）．a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式     （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应选择的试剂是            （填字母）a. 铜粉       b．氯气       c．铁粉    
【参考答案】1.A     2.D     3.D      4.A      5.A     6. B     7. B8. D    9. C     10.C     11.C     12.C    13.D    14.C        15.D    16.A     17. D   18.D      19.C     20. C21. （1）（2）同（1）   （3）1     NA22.（1）还原     还原（2）还原（3）c  C12+2Fe2+===2Fe3++2C1—（4）c