【化学】新疆石河子第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

新疆石河子第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷本试卷满分100分，考试时间：90分钟；命题人：王珊珊 审核：董梅可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  Cl：35.5  K：39  Ca40第I卷（选择题  共48分）一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)2．下列说法正确的是（ ）A. 1mol N2 的质量是14g    B. H2SO4的摩尔质量是98 g/molC. H2O的摩尔质量是18    D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol3．下列说法中正确的是（    ）A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示   B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023        D. 摩尔质量的单位是g/mol4．下列说法正确的是(　　)A. 0.3molHCl    B. 0.1mol氢    C. 2mol的盐酸    D. 4mol的氧元素5．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是(　　)A. 气体分子的微粒数        B. 微粒本身的大小  C. 微粒间的平均距离        D. 微粒的质量6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）A. 16g      B. 32g      C. 64g /mol       D. 32g /mol7．标准状况的温度和压强是（    ）A. 20℃，101kPa     B. 0℃，101Pa    C. 25℃，101kPa    D. 0℃，101kPa8．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A. 150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液      B. 75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C. 150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液      D. 50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA10．在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是（    ）A．电泳现象是胶体表现出的性质     B．电泳可以用于某些物质的分离和提纯C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动11．下列叙述正确的是（　　）A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液  B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体   D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液12．下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项酸性氧化物  一元酸电解质  分散系 A CO2 盐酸 氯化钠 黄河水 B NO2 硫酸 盐酸 有色玻璃 C SiO2 碳酸 氢氧化铝 云、雾 D SO2 硝酸蔗糖 冰水混合物13．下列关于氧化物的叙述正确的是（    ）A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物    B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物      D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应14．下列物质中，属于电解质的是（    ）A. 稀硫酸    B. 氯化钠    C. 乙醇    D. 铝15．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（    ）A. OH -、 K+、NH4+     B. Ba2＋、 SO42 -、H＋     C. Ag＋、 K＋、Cl -   D. Na+、 Cl -、 CO32 -16．下列离子方程式中，正确的是（    ）A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－17．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（    ）物质熔点沸点密度溶解性甲-11.5℃198℃1.11 g/mL-1甲、乙互溶乙-17.9℃290℃1.26 g/mL-1A. 萃取法    B. 蒸馏法    C. 分液法    D. 结晶法18．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④   B．③①②⑤④   C．②③①⑤④    D．②①③⑤④19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ）A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用20．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（    ）A．①操作利用了物质的溶解性    B．③操作为分液C．②操作为过滤           D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期21．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（    ）A．分子个数比为17∶16       B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C．氢原子个数比为17∶12     D．原子个数比为17∶1622．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（    ）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）23．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（    ）A． mol·L−1  B．1.25ρ mol·L−1   C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−124．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）A．K+一定存在          B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣可能存在         D．Ba2+和Cl﹣一定不存在第Ⅱ卷（非选择题  共52分）二、填空25．（6分）（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。（2）3.01×1023个S约含　　　　　mol S,其质量为　　　　　g;（3）49 g H2SO4约含有　　　　　个H,共含有　　　　　个原子。 26．（8分）可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号及装置下合理的选项)。   A        B            C             D(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:    、    。   (2)提纯氯化钠溶液中的氯化钠:    、    。 (3)分离汽油和煤油的混合物:    、    。       (4)分离水和苯的混合物:    、    。                                      27．（12分）按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3____________，NaHCO3________________；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _________________，CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_____________________。28．（4分）用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干  B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切29．（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→     →      →      →①→②。（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_______________________。（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。30．（4分）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）3三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：（1）加入A时有白色沉淀；（2）往（1） 中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种?A_______________；B_______________；C_______________。写出B 使沉淀溶解的离子方程式________________________。31．计算（8分）。
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比
是       ，原子数之比是       ，密度之比是          
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是       ；含有原子数最多的是        ；标准状况下体积最大的是        。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为       。
【参考答案】第I卷（选择题  共48分）1、A          2、B       3、D          4、A          5、C6、D         7、D         8、B         9、B         10、D11、C       12、A       13、A          14、B       15、D16、A      17、B         18、D       19、B        20、B21、D    22、B      23、B      24、D第Ⅱ卷（非选择题  共52分）25、(1). 1.5mol    33.6L(2). 0.5mol　16g(3)6.02×1023　2.107×102426、(1)① (2)③ (3)② (4)④27、(1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-  (2). NaHCO3=Na+ + HCO3-   (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O    (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O    (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O    (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O28、(1). 250mL容量瓶    (2). BCD29、(1)⑤　③　④　⑥　①　②(2)流出冷却水　流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精　水30、Ba（NO3）2溶液  HCl溶液  H2SO4溶液  BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O31、（1）1∶1； 2∶3； 2∶3； 2∶3； （2）③；②；①；
（3）5.4