【化学】新疆石河子第二中学2019-2020年高一上学期第二次月考试卷

新疆石河子第二中学2019-2020年高一上学期第二次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32  Cl-35.5    Al-27一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（      ）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.下列物质中属于电解质的是（     ）A.酒精  B.CuCl2      C.稀硫酸      D.Fe3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（     ）A．水和植物油     B．水和酒精      C．水和醋酸   D．水和蔗糖4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（      ）A.K2CO3和K2O都属于盐          B．H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱         D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（     ）A. Cu→Cu2+  B.Cl-→ Cl2   C.MnO4-→ Mn2+     D. NH3 → NO6.下列叙述中正确的是（     ）A.1 mol H2O的质量是18 g•mol-1          B.SO42—的摩尔质量是96 g  C.1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子  D.0.5 mol H2O中含有1 mol H和0.5 mol O7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）A．1 mol  H2O所含有的原子数为NA           B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA  D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA8．下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是（     ）A．1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液  B．1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液C．22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液     D．4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液9．下列现象与胶体知识无关的是（     ）A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10、下列的离子方程式正确的是（   ） A．小块钠投入硫酸铜溶液中 ：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag  C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋ == H2O  D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O11．下列反应中水作还原剂的是（     ）A．2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH           B．Cl2+NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC．SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+ H2SO4           D．2F2 + 2H2O = 4HF+ O2 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）A．H＋  Na＋  CO32－ Cl－　     B．Ba2＋ Na＋  Cl－ SO42－　C．K＋  H＋ SO42－  OH－ 　     D．Ag＋ Al3＋ NO3－  H＋13．下列叙述正确的是（     ）   A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到单质D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应14．胶体区别于其他分散系的本质特征是（     ）A．分散质粒子直径在1～100nm之间                         B．产生丁达尔现象C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能        D．胶体一定条件下能聚沉15．下列溶液中C(Cl-)最大的是（     ）A．65mL 1mol/L的KCl           B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液     D．10mL 4.5mol/L的KClO3溶液16．下列气体中体积最大的是 （    ）A．22.4 L H2  B．含3.01×1024个分子的Cl2  C． 10g NH3  D．无法确定17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （    ）A．NaOH溶液  B．Ba(OH)2溶液  C．氨水  D．盐酸 18. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（     ）A. 浅黄色固体            B. 可用作供氧剂C. 与H2O反应时，H2O作还原剂     D. 与H2O反应时，放出热量19. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（     ）A. 均为白色固体     B. 受热均易分解  C. 其水溶液均显碱性   D. 均能与硫酸反应20 .除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是：(     )A.加入适量盐酸      B.加入NaOH溶液      C.加热灼烧     D. 配成溶液后通入CO221．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（    ）A． HCl  B．BaCl2   C． AgNO3  D．NaOH22．下列有关焰色试验说法中正确的是(　　)A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰， 说明一定含Na＋，不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察  D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色23、下列离子方程式中，正确的是（  ）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+D．铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H24．已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（     ）A. Cl2＞ClO3-＞IO3-  B.  ClO3-＞Cl2＞IO3-   C. ClO3-＞IO3-＞Cl2    D. Cl2＞ClO3-＞IO3-25. 下面的说法正确的是（    ）  A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质第Ⅱ卷非选择题（共6题；共50分）26．（10分，每空2分））下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是________________________。（2）属于非电解质的是_______________________。（3）所给状态下能导电的物质____________________。（4）写出⑤在水中的电离方程式_________________。（5）写出①和③反应的离子方程式：_____________________。27、（方程式2分，其每空1分，共10分）（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：____________________________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋ 还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作   剂，具有              性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是___________________、______________________________________28.（10分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是           （2）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是                （填选项）。①钠浮在水面迅速反应    ②钠沉在水底迅速反应   ③钠熔成小球并快速游动  ④反应中可以听到嘶嘶的响声  ⑤反应后的溶液变为红色a．①④⑤ b．②③④⑤ c．①③④⑤ （3）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   （4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是                     。（5）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀，对此合理的解释是     29．（5分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2  。①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：             ②该反应中氧化剂是______，还原剂是______，每有28g N2生成，反应中转移的电子为____mol。30. （10分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。①天平  ②烧杯  ③玻璃棒  ④酒精灯  ⑤胶头滴管  ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。（4）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2+、SO42-等杂质，选用的试剂是①盐酸  ②BaCl2   ③NaOH  ④Na2CO3i. 上述4种试剂的加入顺序是___________________。ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________。三、计算题（共5分）。31、一定量的铝和500mlNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算消耗多少克铝？原NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
【参考答案】一、选择题（每题2分，共50分）12345678910CBABCDBDCD11121314151617181920DDCACDCCBC2122232425　　　　　DBCBD　　　　　26．（10分 每空2分）（1）⑤⑥  （2）  ②④    （3）①③⑥    （4）H2SO4  = 2H+ + SO42-    （5）2H+ + Fe = H2 + Fe2+27.（1）①沙子或土      煤油      ②Al(OH)+3 H+= Al3++3H2O ③还原  还原  ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2     2Na2O2＋2 H2O ===4NaOH＋O2 ↑28.（1）Na2CO3 （2）C （3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （4）略（5）在常温下，金属铝表面可以形成致密的氧化膜29．     （2分）②氧化剂：（1分）    还原剂：CO （1分）   8 mol  （1分）31.     5.4g    0.4mol.L-1