【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考 试卷
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云南省河口县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是( )A． 硫酸 B． 硫酸铜 C． 二氧化碳 D． 硫酸钠2.下列实验操作正确的是( )A． 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B． 用量筒取13.37 mL的稀硫酸C． 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D． 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的3.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )A． 步骤④的操作是过滤B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳4.已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是( )A． 固体的颜色由黑色变为红色B． 铜元素被还原，氧元素部分被氧化C． 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 molD． 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜5.下列关于金属材料的说法，正确的是( )A． 导电性最好的金属是铜B． 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C． 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D． 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低6.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A． O3在反应中被还原为O2B． 该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D． 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶37.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A． OH﹣++2H+===+H2OB． 2OH﹣++3H+===+2H2OC． OH﹣++3H+===CO2↑+2H2OD． 2OH﹣++4H+===CO2↑+3H2O8.下列说法中不正确的是( )A． 铜丝在空气中加热表面变为黑色B． 铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C． 无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D． 氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色9.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A． 100 mL B． 500 mL C． 1 000 mL D． 1 500 mL10.以下说法正确的是（ ）A． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B． 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C． 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D． 还原剂中必定有一种元素被氧化11.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ( )A． 物质的量 B． 摩尔质量C． 质量分数 D． 物质的量浓度12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A． 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B． 溶液A和B均可以选用稀硝酸C． 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现D． 实验方案Ⅱ更便于实施13.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NAD． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA14.已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是( )A． 它们反应的难易程度不同 B． 它们反应的产物不完全相同C． 都需在高温条件下进行 D． 反应类型都是置换反应15.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是( )A． 钾元素的化合价 B． 氧元素的化合价C． 所含元素的种类 D． 锰元素的化合价16.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )A． AB B． A2B3 C． AB2 D． AB317.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是( )A． 金属先熔化 B． 燃烧时火焰为黄色C． 燃烧后生成白色固体 D． 燃烧后生成淡黄色固体18.下列有关气体体积叙述正确的是( )A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C． 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD． 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等19.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )A．24m/n B． C． D．24n/56m20.下列离子的检验方法合理的是( )A． 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋B． 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C． 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D． 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋21.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）A． KHSO4===K++H++ B． NaHCO3===Na++H++C． Mg（NO3）2===Mg2++ D． KClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣22.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的（ ）A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤23.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 1∶424.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO225.下列离子检验的方法正确的是( )A． 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC． 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D． 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO26.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A． 铝原子最外层有3个电子B． 铝是地壳中含量最多的金属元素C． 在常温下，铝不能与氧气反应D． 铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原27.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（ ）A． +3 B． +4 C． +5 D． +628.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( )A． 11.20 L B． 15.68 L C． 22.40 L D． 31.36 L分卷II二、填空题(共6小题,共44分)29.根据已知条件，请计算填空：(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__________。(2)0.5 mol氢氧化钠中含有电子的物质的量是______。(3) 0.5 mol氢氧化钠与__________mol 碳酸钠中所含钠离子数目相等。(4)一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是__________。30.现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L﹣1的稀H2SO4。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 （填代号，下同），能引起误差偏高的有 。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线31.把19.2 g 的Cu放入500 mL 2 mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，充分反应，Cu完全溶解。(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。(2)转移电子数目为____________(用含NA的式子表示)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。(4)反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)32.铁粉与水蒸气反应的实验如下图所示：请回答下列问题：(1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是______________________。(2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是______________________________。(3) A试管中反应的化学方程式是________________________________。33.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________________________________________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________________________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。34.回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________________________________。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是____________________________________。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是___________________________________________。(4)下图所示装置中的平底烧瓶内是干燥的空气，且底部有一块钠，过一段时间后可观察到____________，反应的化学方程式是____________________。
参考答案1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D11.D 12.B 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C21.A 22.A 23.B 24.C 25.C 26.C 27.D 28.A29.(1)0.5 mol (2)10 mol (3)0.25 (4) 1∶330.（1）②⑦⑧（2）5.4 mL ①（3）500 引流 烧杯 1~2 cm 胶头滴管 凹液面最低处正好跟刻度线相平（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦31.(1)3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)0.6NA(3)2∶3 (4)0.4 mol·L－132.(1)C试管产生气泡，液面下降(2) 产生爆鸣声(3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H233. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O34.(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热只熔化而不滴落(4)钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
