【化学】云南省红河哈尼族彝族自治州泸源中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

云南省红河哈尼族彝族自治州泸源中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

考生注意：

1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.所有试题在答题卡上作答。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cu-64  

第Ⅰ卷（选择题    共40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作正确的是(　 　 )

2．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(     )。

A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏小

B．用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘

C．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

3．现有三组溶液：①39%的酒精溶液；②汽油和氯化钠溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是 (　 　 )

A．分液、萃取、蒸馏    B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液                           D．蒸馏、分液、萃取

4．下列说法正确的是    (    　　)

A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

C. 配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D. 中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．28g铁粉与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B．标准状况下，11.2 L酒精中所含分子数为0.5NA

C．1.6g O2与O3的混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D．常温常压下，17g OH-中所含的电子个数为9NA

6．下列说法正确的是（      ）

A．电解质都是可溶化合物，非电解质都是难溶化合物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．电解质任何条件下都能导电

D．CaCO3在水中的溶解性虽小，但CaCO3是电解质。

7．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体                    B．Fe（OH）3沉淀

C．FeCl3溶液                         D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

8．试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤, 发生的反应为：

3S+ 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 (     )

A． 1：2           B． 2：1          C．  1：1          D．  3：2

9．表示下列反应的离子方程式正确的是(　   　)

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑

C．铁粉加入到HCl溶液中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(      )                  

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－          B．K+、Na+、NO3－、S2－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－          D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

11．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火星　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．②⑤             B．①②③      C．①④⑤           D．④⑤

12．下列关于胶体的叙述不正确的是（      ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10ˉ9  ～ 10ˉ7m之间

B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜

C．用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　    )

A．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋                          B．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋           

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋                        D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

14．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（      ）

A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3 == Na2SO4＋H2O＋SO2↑

15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质的量之比为（　    ）
A．1∶1∶1　　    B．1∶2∶3　　     C．3∶2∶1　　     D．3∶4∶3　　

第Ⅱ卷  （非选择题   共55分）

二、填空题（本题包括5小题，共55分）

16．（6分）按要求填空：

(1) 100 mL 0.3 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42ˉ______ mol，含Al3＋ 的物质的量浓度

        mol/L

(2)  2 mol SO2与1 mol SO3 质量之比为      ，它们在同温同压下的体积比是          

（3标准状况下，448 mL氨气溶于水（不考虑与水的反应），配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度           mol/L

（4）5.4 g 铝单质与NaOH完全反应，问转移电子数为             mol

17．（每空2分，共10分）用离子方程式表达下列应用或现象

（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去_______________________________________________________，_________________________________________________

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊_________________________________

（3）小苏打治疗胃酸过多_________________________________

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好显中性________________________

18．（6分）（1）从氧化还原的角度分析水的作用

A．电解水                            

B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

C．氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2）  

D．氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）

只做氧化剂的是______ ，只做还原剂的是______ ，既是氧化剂又是还原剂的是_____，既不是氧化剂又不是还原剂的是_______ 。

（2）用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目

MnO2 + 4HCl(浓) 2MnCl2 +  Cl2 ↑+  2H2O

19．（每空2分，共12分）

(1) 实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这

两种溶液的配制情况回答下列问题：

① 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

② 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

(2) ①配制上述的硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL (计算结果保留一位小数)。

②下列操作会引起实验结果偏高的是：____________________________________

A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。

B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。

C、定容时俯视容量瓶的刻度线。

D、定容时仰视容量瓶的刻度线。

E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。 

20．（15分）

I．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为____________________。钠与水反应时钠小球在水面上迅速游动，这是因为____________________________________________________。

（2）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为___________色，理由是 ___________________________（写出钠与水反应的离子方程式）。

II．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数。

（1）A中试剂为                。

（2）B中发生反应的化学方程式为                                。

（3）若实验用铝镁合金的质量为0.78 g，测得氢气体积为672 mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为          g，则铝的质量分数为              (保留3位有效数据)。

三、计算题（6分）(要求：用物质的量带入方程式进行计算，写出计算过程)

21．把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，Cu完全反应时，求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；  

（2）被还原的硝酸的质量；

（3） 生成的NO在标准状况下的体积。

【参考答案】

一、选择题（每题2分，共40分）

二、非选择题（共60分）

21.（每空2分，共12分）

（1）0.09       0.6       （2）8：5      2：1     （3）0.02      （4）0.6

22.（每空2分，共10分）

（1）Ca2CO3 ＋2CH3COOH == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+ H2O (2分)

Mg(OH)2 + 2CH3COOH == 2CH3COO- + Mg2+ + 2H2O (2分)

（2）Ca（OH）2 + CO2  = Ca2CO3↓ + H2O

（3）HCO3 -＋H+  ==   CO2↑+ H2O

（4）2H+ + SO42-  + Ba2++ 2OH- =  BaSO4↓ + 2H2O    

23.（共6分）

（1）A  B    C     D（每空1分，共4分）

（2） （2分）

24. （每空2分，共12分）  

（1） ① BC       烧杯、玻璃棒      ② 2.0      22.4          

（2）① 13.6        ②A C E

25.（共14分）

I．（1）银白色   变暗   钠与水反应放出H2，推动钠球在水面上运动

（2）红色   2Na + 2H2O  = 2Na+  + 2OH- +  H2↑ 

II．（1）NaOH溶液  （2）2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑   （3）0.24   69.2%

26.（共6分，每小题2分）

解： 设参加反应的硝酸的物质的量为x,设产生的NO在标准状况下的体积为V，

3Cu  +  8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

192g      8mol                   44.8L

19.2g      x                      V

x=0.8mol，V=4.48L，

由方程式可以看出，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol63g/mol=12.6g.  

答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol. 被还原的硝酸的质量为 12.6g，产生的NO在标准状况下的体积为4.48L.