【化学】云南省通海二中2018-2019学年高一上学期12月考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列说法正确的是( )
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C． 氧化反应一定先于还原反应
D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
2.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是( )
A． 加入酸、碱、盐溶液B． 加入酒精溶液或蒸馏水
C． 将其与硅酸胶体混合D． 加热煮沸并不断搅拌
3.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（ ）
A． 16 g·mol-1 B． 32 g·mol-1C． 64 g·mol-1 D． 128 g·mol-1
4.下列有关物质的分离说法正确的是( )
A． 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙
B． 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物
C． 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D． 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
5.下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B． 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L
C． 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D． 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
6.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )
A． 浓硫酸B． 浓盐酸C． 双氧水D． 氯水
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B． 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A． 二氧化碳、硫酸钡B． 盐酸、蔗糖
C． 硝酸钾、酒精D． 氢氧化钠、氯气
9.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（ ）
A． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）
B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C． 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D． 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
10.下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A． Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B． 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C． 氨水能够导电，所以氨水是电解质
D． 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
11.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3
12.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（ ）
A． 0.1 B． 0.15 C． 0.2 D． 0.25
13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A． 5 mol·L－1 B． 6 mol·L－1
C． 6.25 mol·L－1 D． 6.75 mol·L－1
14.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是( )
A． 过滤常用来分离液体与固体混合物
B． 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C． 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等
D． 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等
15.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是( )
A． 用灯帽盖灭B． 用水浇灭C． 用嘴吹灭D． 用干抹布盖灭
16.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol
17.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A． O2 B． NO2 C． SO2 D． NH3
18.下列叙述正确的是( )
A． 硅酸胶体是纯净物
B． 硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间
C． 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D． 硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸
19.下列关于氮气的说法中错误的是 ( )
A． 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气
B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C． 氮气在空气中约占质量比的70%
D． 在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂
20.生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水、4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是( )
A． 0.228 g B． 0.228 mg C． 18.8 mg D． 4 g
21.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A． 稀硝酸B． 稀盐酸C． 硝酸铜D． 氢氧化钠
22.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A． 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B． 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C． 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D． 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
23.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )
A． 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
B． 与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥
C． 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧
D． 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%
24.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A． 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D． 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
25.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A． 氨气B． 一氧化碳C． 二氧化氮D． 氯化氢
26.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是( )
A． 红热的木炭B． 硫化氢气体
C． 氧化亚铁D． 氢氧化钠
27.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )
A． 漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的
B． 漂白粉要密封保存在干燥处
C． 漂白粉可用于杀菌消毒
D． 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙
28.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A． 该装置图中至少存在两处明显错误
B． 该实验中收集氯气的方法不正确
C． 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D． 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
29.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)( )
A． 5.6 L B． 22.4 L C． 28 L D． 2.8 L
30.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于 ( )
A． 氧化铝B． 二氧化硅C． 硅酸盐D． 合金
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.下表是某同学对有关物质进行的分类：
(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式)。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；
②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________。
32.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①：____________，②：____________，
③：____________，④：____________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________________________________________________________________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________________________。
33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
34.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。
35.氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。
(1)写出A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的离子方程式__________________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是____________。
(3)收集气体C的方法是______________________________________。
(4)引发紫色石蕊溶液上喷的操作_____________________________________________。
(5)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是__________。
36.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：
(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。
①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；
A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸
②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；
③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
【参考答案】
1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.D
11.A12.C13.C14.B15.A16.C17.A18.B19.C20.C
21.C22.B23.C24.A25.A26.C27.A28.B29.C30.C
31.(1)Na2CO3 CO Mn2O7
(2)①Na2CO3 ②H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
32.(1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol·L－1
33.(1)①②③④⑤
(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子
(4)碳酸钙、碳酸镁
(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出
34.(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 黄
②硫氰化钾溶液 红
③Zn＞Fe＞Cu
④加入适量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
35.(1)＋OH－NH3↑＋H2O
(2)碱石灰
(3)向上排空气法
(4)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(5)1∶1
36.(1)倾析
(2)①C ②60 ℃左右 防止硫酸亚铁晶体析出 ③＞
(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 自然干燥
