【化学】云南省通海一中2018-2019学年高一上学期12月月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A． 物质的量是表示物质质量的物理量
B． 物质的量是表示物质多少的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
2.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是( )
A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 石灰乳中滴加稀盐酸
D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
4.下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A． Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B． NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C． NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH
D． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
5.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）
A． 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B． 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D． 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
6.下列叙述中不正确的是( )
A． 氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol－1
B． 含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol
C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同
D． 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
7.下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A． 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B． “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C． 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D． 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
8.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C． 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D． 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
9.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－
10.下列关于物质的量的表述中错误的是( )
A． 0.3 mol硝酸 B． 1.5 mol氧气
C． 1 mol氮 D． 0.5 mol氦原子
11.《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A． 氯化物B． 合金C． 硫化物D． 氧化物
12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A． 钾元素化合价降低 B． Fe（OH）3发生氧化反应
C． 该反应是置换反应 D． Cl2是还原剂
13.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是( )
A． 只有①② B． 只有①③ C． 只有②③ D． ①②③
14.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A． 新制氯水中只含氯分子和水分子
B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C． 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D． 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
15.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )
A． 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B． 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C． 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D． 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
16.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )
A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌 D． 氯化铜
17.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A． ①②③⑤ B． ②③④ C． ①②④ D． ①②④⑤
18.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A． 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B． 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C． 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D． 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
19.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
20.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( )
A． 加入硫氰化钾溶液可能变红色 B． 溶液中一定含有Fe2＋
C． 溶液中一定不含Cu2＋ D． 剩余固体中一定含有铁
21.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A． 1∶1 B． 1∶6 C． 2∶ 3 D． 3∶2
22.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( )
A． 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B． 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C． 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D． 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
23.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A． ①③④ B． ①③ C． ①④ D． ①②③④
24.向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，观察到的现象是( )
A． 溶液仍为紫色B． 除最终溶液褪色外，无其它现象
C． 溶液最终变为蓝色D． 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
25.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A． 通过品红溶液
B． 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C． 通过澄清石灰水
D． 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
26.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是( )
A． 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B． 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C． 用铁丝网罩住酒精灯火焰
D． 点燃肥皂泡验证氢气的生成
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
28.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。回答下列问题：
(1)该收藏家的这些货币是__________币；
(2)货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_________________；
(3)货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为_______________。
29.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
30.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
31.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
32.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
【参考答案】
1.C2.D3.D4.D5.D6.D7.C8.D9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.B16.B17.A18.C19.D20.B21.A22.B23.D24.D25.D26.B
27.(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡
(3)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀
(4)AC
28.(1)铜
(2)氧化铜 2Cu＋O2===2CuO
(3)碱式碳酸铜 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
29.(1)夹持试管
(2)将水注入浓硫酸中
(3)①向左盘添加氯化钠 ②偏小
30. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇
(2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)搅拌 引流 转移
31.(1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4
(3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)
(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
(5)A 收集H2并检验其纯度
32.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)还原 Fe2＋易被空气中的氧气氧化 铁粉
