【化学】云南省盐津县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

云南省盐津县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)    

1.下列有关物质的量的叙述，错误的是(　　)

A． 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B． 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

C． 物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D． 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

2.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为(　　)

A． 64 g·mol－1         B． 64 mol         C． 64 g         D． 32 g·mol－1

3.下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A． 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝

B． 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液

C． 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

D． 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）

A． 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液

B． 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液

C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液

D． 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液

5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A． 分液、蒸馏、萃取B． 萃取、蒸发、分液

C． 分液、萃取、蒸馏D． 蒸馏、萃取、分液

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A． 1 000  mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA

B． 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g

C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

D． 17 g氨气中所含原子数为NA

7.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)

A． 质量B． 密度C． 体积D． 均不能确定

8.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

C． 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A． 豆浆B． 食盐水C． 碘酒D． 蔗糖水

10.下列叙述正确的是(　　)

A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C． 置换反应一定是氧化还原反应

D． 失电子难的原子，容易获得电子

11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是(　　)

A． 一定能透过半透膜   B． 一定能透过滤纸

C． 具有丁达尔效应      D． 有电泳现象

12.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A． H2SO4===H2++       B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C． NaNO3===Na++        D． CuSO4===Cu2++

13.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

14.下列现象与胶体的性质无关的是(　　)

A． 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B． 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D． 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

15.下列说法中正确的是（　　）

A． 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D． 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

16.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是(　　 )

A． 184 g         B． 181.8 g         C． 180 g         D． 183.6 g

17.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)

A． 硝酸   B． 过氧化氢   C． 氯酸钾    D． 过氧化钠

18.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是(　　)

A． 烧碱溶液   B． 浓氨水    C． 铁粉    D． 硫酸

19.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(　　)　　

A． 11.7 g        B． 5.85 g        C． 4.65 g        D． 8.3 g

20.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　)

A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应

B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢

C． 经过了特殊工艺处理

D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜

21.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是(　　)

A． 5.30 g       B． 4.20 g       C． 2.65 g           D． 2.10 g

22.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）

A． 1∶2        B． 2∶1       C． 4∶1         D． l∶l

23.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)

A． 二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

B． 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

C． 高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳

D． 在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀

24.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气性质的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水

A． ①②       B． ②③        C． ①②③       D． ③④⑤

25.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是(　　)

A． N2        B． SO2         C． CO          D． NO

26.下列说法正确的是(　　)

A． 单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B． 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C． 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D． 单质硅常用于制造光导纤维

27.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 (　　)

A． 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

B． 实施绿化工程，防止扬尘污染

C． 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D． 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

28.下列物质中只含有氯分子的是(　　)

A． 氯水     B． 液氯      C． 盐酸         D． 食盐

29.下列实验室保存试剂的方法正确的是(　　)

A． 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B． 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C． 氯化铁溶液存放在铜制容器中

D． 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

30.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)

A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D． SO2在空气中易被氧化为SO3

分卷II

二、填空题(共5小题,共40分)                     

31.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)氯化铁溶液呈棕黄色，氯化铁溶液的分散质是____________，分散剂是____________。

(2)氢氧化铁是难溶于水的固体，那么分离氢氧化铁与水的悬浊液常用的方法是____________。

(3)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和氯化铁溶液为原料制备氢氧化铁胶体的方法是____________________________。

(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是________________，最小的是__________________。

(5)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是________________。

32.阅读材料，回答问题：

材料1：氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。

材料2：氯原子的结构示意图如图：，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。

材料3：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体。

材料4：我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织(WHO)已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。

(1)氯气的化学式为__________，其原子核外电子数为__________。

(2)请总结氯气的有关性质(各答出其中一点即可)：

①物理性质______________________________________________________________；

②化学性质________________________________________________________________。

(3)氯气是一种有毒气体，正确闻氯气的方法是__________________________________。

(4)写出材料3中的化学方程式：__________________________________。

(5)写出材料4中二氧化氯的化学式：________________________，其中氯元素的化合价为________________。

33.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

34.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

(1)试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸  b．H2SO4溶液     c．氨水  d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

35.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：

(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。

【参考答案】

1.C   2.A   3.A   4.A   5.A    6.A    7.C    8.D    9.A   10.C

11.A   12.C    13.D   14.C   15.D   16.B   17.D    18.C   19.B    20.D

21.C   22.D    23.A   24.B    25.B    26.C   27.D    28.B   29.D   30.A

31.(1)氯化铁　水　

(2)过滤

(3)将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

(4) 氢氧化铁悬浊液　氯化铁溶液

(5)丁达尔效应

32.(1)Cl2　17

(2)①黄绿色气体　②具有强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应

(3)打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔(或其它合理答案均可)

(4)Cl2＋H22HCl

(5)ClO2　 ＋4

33.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出单质Br2

(3)吸收尾气　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)

34.(1)d

(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)NaHCO3

(4)冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

(5)75%

35.(1)f　e　d　c　

(2)CaCO3　NaHCO3　

(3)B　

(4)防倒吸　H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　

(5)过滤　用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋