【化学】云南省玉溪市通海县第二中学2018-2019学年高一上学期10月考试题（解析版）

云南省玉溪市通海县第二中学2018-2019学年高一上学期10月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
A． 得电子越多，其氧化性越强
B． 分子中一定含有氧元素
C． 在反应中易失电子的物质
D． 在反应中易结合电子的物质
2.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　 )
A． 浓硫酸B． 浓盐酸
C． 双氧水D． 氯水
3.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)
A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1
C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－1
4.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(　　)
A． 氢氧化钠溶于水B． 将硫酸溶于水
C． 氯化钠固体受热熔化D． 冰醋酸固体受热熔化
5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)
A． 氧化剂B． 还原剂
C． 催化剂D． 干燥剂
6.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（　　）
A． 16 g·mol-1　B． 32 g·mol-1
C． 64 g·mol-1　D． 128 g·mol-1
7.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A． 氯化镁固体是非电解质
B． 氯化镁溶液是电解质
C． 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D． 氯化镁只有在溶液中才能导电
8.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是(　　)

A． 实验前必须先检验装置的气密性
B． 该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳
C． 为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花
D． 若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热
9.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A． 溶液B． 悬浊液C． 胶体D． 乳浊液
10.下面两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A． 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同
B． 氮气和一氧化碳体积相等
C． 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D． 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
11.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)
A． 4mmolB． 10mmol
C．molD．mol
12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(　　)
A． 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B． N2既是氧化剂，又是还原剂
C． NH4Cl中的氮元素被还原
D． NaNO2是氧化剂
13.下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　)
A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2
C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋
14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Cu2＋　　
C． Mg2＋　Na＋　　Cl－ D． Ba2＋　K＋　　
15.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，
③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣
C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行
D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行
16.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是(　　)
A． 加速反应的进行B． 排除某些杂质离子的干扰
C． 生成不溶于水的物质D． 加大沉淀的生成量
17.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1　②物质的量浓度为1 mol·L－1　③含100 mL水　④含0.1 mol氢氧化钠
A． ①②B． ①③C． ②③D． ②④
18.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为(　　)
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 11∶8 D． 8∶11
19.下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)
A． 铁是单质又是导体
B． 纯净物可分为有机物和无机物
C． 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D． 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱
20.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是(　　)
A． 某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1
B． 标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L
C． 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
D． 标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍
21.下列说法中不正确的是(　　)
A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
22.下列物质属于非电解质的是(　　)
A． 烧碱 B． 干冰
C． 金刚石 D． 75%的酒精
23.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是(　　)
A． 化合反应B． 分解反应
C． 置换反应D． 复分解反应
24.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为(　　)
A． (a－b)NAg·mol－1 B． (b－a)NAg·mol－1
C． (a－b)NAg D． (b－a)NAg
25.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A． AB3 B． AB2 C． A3 BD． A2B3
26.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有　，一定没有　　。
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？　　（填“可以”或“不可以”），并说明理由　　。
27.有下列物质：①液态氯化氢，②氯化铁溶液，③盐酸，④氯化铵晶体，⑤蔗糖溶液，⑥四氯化碳，⑦硫酸钡固体，⑧淀粉溶液，⑨熔融氢氧化钠，⑩铜。回答下面问题：
(1)上述物质中能够导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________，属于非电解质是__________。
(2)写出④在溶液中的电离方程式：____________________________。
(3)证明⑧是胶体的方法是____________________________________________。
28.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：
①____________，③____________。
(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。
2.【答案】C
【解析】双氧水还原后的产物是水，对环境没有污染。
3.【答案】A
【解析】混合后溶质的物质的量不变，由cB＝，
混合溶液中氯离子浓度为0.2 mol·L－1，A项正确。
4.【答案】D
【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。
5.【答案】C
【解析】由题意知，SO2部分转化为SO3过程中，SO2作还原剂，O2作氧化剂，故飘尘作催化剂。
6.【答案】C
【解析】已知集气瓶的质量为20.0 g，则氧气的质量为21.0 g﹣20.0 g=1 g，则n===mol；气体的体积相同则气体的物质的量相同，所以A的摩尔质量为M===64 g·mol-1。
7.【答案】C
【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。
8.【答案】B
【解析】此装置只能用于加热固体制备气体，如制备氧气、氨气，不可以用于制备氢气。
9.【答案】C
【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级。
10.【答案】A
【解析】气体的质量相等、摩尔质量相等，两者物质的量相等，分子数一定相等；
体积相等，温度、压强不一定相同，分子数不一定相等；
同温同体积下，压强不一定相同，则分子数不一定相等；
同压同体积下，温度不一定相同，则分子数不一定相等。
11.【答案】C
【解析】mmol Cu2S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为mol。
12.【答案】D
【解析】A项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝3，即每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，错误；B项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合价从＋3价降为0价，NH4Cl中的氮元素化合价从－3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，错误；C项，NH4Cl中的氮元素化合价从－3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，错误；D项，反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合价从＋3价降为0价，NaNO2是氧化剂，正确。
13.【答案】D
【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，计算对比各选项中同种元素的化合价，D项中化合价升高，发生氧化反应。
14.【答案】C
【解析】“强酸性”则溶液中含大量H＋，A项，OH－不能大量存在，D项，不能大量存在；“无色”则溶液中无有色离子， B项，Cu2＋是有色离子。
15.【答案】A
【解析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2A﹣+B2===2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2===2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2===2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，A错误；
2A﹣+B2===2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2===2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2===2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，B正确；
2A﹣+D2===2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，C正确；
2C﹣+B2===2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，D正确。
16.【答案】B
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。
17.【答案】B
【解析】　从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
18.【答案】C
【解析】根据十字交叉法＝＝，其物质的量之比为1∶1，则其质量比为11∶8。
19.【答案】B
【解析】树状分类法为对同类事物按照某种属性进行再分类的一种分类方法。交叉分类法为根据不同的分类标准对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
20.【答案】C
【解析】同温同压(不一定是标准状况)下，22.4 L的任何气体的物质的量不一定是1 mol。
21.【答案】D
【解析】离子方程式可表示某一个反应(如选项A)，也可以表示同一类型的反应(如选项B、C)，碳酸钡与硫酸之间的复分解反应不能用选项D中的离子方程式来表示。
22.【答案】B
【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。
23.【答案】C
【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应后生成新的单质和新的化合物。一定有单质生成。
24.【答案】B
【解析】由题意可知1个氧原子的质量＝(b－a) g,1 mol氧原子的质量NA(b－a) g，即氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1。
25.【答案】A
【解析】令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，
则反应方程式为2AB2+B2===2X，根据原子守恒，所以X为AB3。
26.【答案】（1）Na+、、Ca2+
（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣
（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
【解析】（1）①和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有、；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+。
②因在实验①的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。
故一定含Na+、、，一定没有 Ca2+。
（2）氯离子不能确定。需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰。
（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。
27.【答案】(1)②③⑨⑩　①④⑦⑨　⑥
(2)NH4Cl===＋Cl－
(3)用一束强光照射淀粉溶液，若淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体
【解析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都属于电解质；部分有机物(如四氯化碳等)属于非电解质；电解质溶液、金属铜都能导电。氯化铵在水溶液中能发生电离，产生铵离子和氯离子。检验胶体常用丁达尔效应。
28.【答案】(1)C　K2S和N2
(2)①＋1　②CuI　0.5 ③
(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007
【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。(2)①正确分析化合价的关键是先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。②反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子0.5 mol。(3)①反应中Mn元素的化合价由＋7降低到＋2，Fe元素的化合价由＋2升高到＋3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
1 mol 　5 mol
xmol 　0.350 L×0.1 mol·L－1
所以x＝0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。
29.【答案】(1)过滤　萃取
(2)坩埚　坩埚钳
(3)紫红(或紫)　KCl
(4)分液、蒸馏
【解析】(1)从实验流程来看①操作为过滤，③操作为萃取。
(2)给固体物质加热灼烧时用到坩埚、坩埚钳和酒精灯。
(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。
(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。
30.【答案】　(1)过滤　蒸发　(2)B　(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　(4)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－
【解析】