【化学】云南省玉溪市通海县第三中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

云南省玉溪市通海县第三中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

A． ②③④ B． ③④⑤ C． ③④ D． ③
2.下列说法中正确的是　(　　)
A． 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力
B． 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
C． 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D． 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
3.下列离子方程式中正确的是(　　)
A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2O
B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O
D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O
4.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)
A． 都属于化合物B． 都属于电解质
C． 溶于水都能电离D． 受热熔化都能电离
5.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与Cl的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)
A． 1∶3 B． 4∶3 C． 2∶1 D． 3∶1
6.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②(NH4)2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是(　　)
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦
C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
7.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　)
A． 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B． 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C． 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱
D． 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物
8.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
A． CaCO3（CaO）B． Na2O2（Na2O）
C． Na2CO3（NaHCO3）D． MgO[Mg（OH）2]
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)
A． 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NA
B． 48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子
C． 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个
D． 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等
10.按照物质的分类方法，硝酸应属于(　　)
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦
C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
11.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)
A． H2O＋CaO===Ca(OH)2 B． 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2H2O电解,O2↑＋2H2↑
12.下列关于物质分类的叙述错误的是(　　)
A． 饱和食盐水属于混合物
B． 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐
C． 胆矾属于混合物
D． 纯净物一般可分成单质和化合物两类
13.下列物质含分子数最多的是(　　)
A． 11.2 g CO B． 32 g SO2
C． 0.8 mol SO2 D． 1.806×1023H2O
14.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
A． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2
B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2
D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（　　）
A． 冷水 B． 沸水
C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液
16.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是(　　)
A． 化合物与纯净物属于重叠关系
B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C． 分解反应与复分解反应属于并列关系
D． 硫酸与硝酸只有交叉关系
17.在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
18.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　)
A． 亚硝酸盐是还原剂
B． 维生素C是还原剂
C． 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D． 亚硝酸盐被还原
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
A． 在18 g18O2中含有NA个氧原子
B． 1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子
C． 28 g C2H4中含有NA个碳原子
D． 14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA
20.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 (　　)
A． ⑤⑥ B． ①⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤
21.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　)


A． 5处B． 4处C． 3处D． 2处
22.某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋
23.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）
A． 形成均匀的无色溶液
B． 形成均匀的紫红色溶液
C． 液体分层，下层呈紫红色
D． 液体分层，上下层均呈无色
24.进行过滤实验应选用的一组仪器是(　　)
A． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
B． 烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D． 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
25.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A． 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B． 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C． 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D． 氯化铁能使血液发生化学反应
26.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)
A． 熟石灰B． 苛性钠
C． 生石灰D． 石灰石
27.实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）
A． 1 000 mL 50.0 g B． 950 mL 47.5 g
C． 950 mL 30.4 gb D． 1 000 mL 32.0 g
28.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A． 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B． 18 g水中含有0.1NA个水分子
C． 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D． 17 g氨气所含电子数目为10NA
29.关于电解质电离的下列说法中正确的是(　　)
A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B． 电解质溶于水时都能发生电离
C． 电解质受热熔化时都能发生电离
D． 电解质通电时才能发生电离
30.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A． 氧化还原反应前后元素化合价有升降
B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失
C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D． 元素化合价升高的反应是还原反应
分卷II
二、填空题
31.写出下列反应的离子方程式：
(1)实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为____________________，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为_______________。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_________________，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__________________________。
(3)通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为______________，不能用氢氧化钠溶液的原因是__________________(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是________________________。
(4)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__________________________________________，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：________________________________，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__________________________________。
(5)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
32.某学校课外活动小组在实验室中用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，方法是：将氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。
(1)有关反应的化学方程式为________________________。
(2)甲同学想证明氢氧化铁胶体已制成，他可以利用________________________________(最简单的方法) 。
(3)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得氢氧化铁胶体，他制得的是________________________。
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与氢氧化铁胶体鉴别开的方法是：__________________________________________________(至少写两种) 。
(5)丙同学想将氢氧化铁胶体提纯，他可以采用的方法是______________________。
33.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________________________
(写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
34.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯
E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

【参考答案】
1.【答案】C
【解析】　组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。
2.【答案】A
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。
3.【答案】D
【解析】选项A中生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋2OH－===＋H2O；选项B中生成物不正确，正确的离子方程式为＋H＋===；选项C中生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O。
4.【答案】D
【解析】酸、碱、盐都属于化合物，都是电解质，溶于水时都能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸等)受热熔化变为液态，不能发生电离。
5.【答案】B
【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题。
x　Cl―→KCl　　降x
11 Cl―→ KClO 升11×1
1 Cl―→ KClO3升1×5
得关系式x＝11×1＋1×5
x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
6.【答案】C
【解析】　联系生活实际，判断易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火药都是易爆品，可排除B项、D项；食盐、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A项，故选C。
7.【答案】A
【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。
8.【答案】A
【解析】碳酸钙加热分解生成CaO，此法能将原物质除去，A错误；氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，C正确；Mg（OH）2加热分解生成MgO，D正确。
9.【答案】D
【解析】把四氧化二氮看作2个二氧化氮，混合气体含有的氧原子的物质的量＝92 g÷46 g·mol－1×2＝4 mol；臭氧分子的物质的量＝48 g÷48 g·mol－1＝1 mol；硫酸氢钠和亚硫酸氢钾混合物中含有硫原子的物质的量＝120 g÷120 g·mol－1×1＝1 mol；一氧化碳的物质的量＝28 g÷28 g·mol－1＝1 mol，氧气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。
10.【答案】B
【解析】对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。
11.【答案】C
【解析】　A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。
12.【答案】C
【解析】胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物，不是混合物。
13.【答案】C
【解析】CO的物质的量＝11.2 g÷28 g·mol－1＝0.4 mol；SO2的物质的量＝32 g÷64 g·mol－1＝0.5 mol；H2O的物质的量＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3 mol。
14.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HI＞FeCl2；
综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正确。
15.【答案】B
【解析】A项，冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；
B项，沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；
C项，氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；
D项，NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误。
故选B。
16.【答案】C
【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
17.【答案】A
【解析】振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，防止活塞脱落，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，A正确。
18.【答案】A
【解析】亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，A错误，D正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，那么，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，B、C正确。
19.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
18O2中氧原子的物质的量＝18 g÷36 g·mol－1×2＝1 mol，
氩气分子中所含氩原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，
C2H4中所含碳原子的物质的量＝28 g÷28 g·mol－1×2＝2 mol，
N2和CO所含原子的物质的量＝14 g÷28 g·mol－1×2＝1 mol。
20.【答案】D
【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。装置如图所示。
21.【答案】C
【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；④和⑤之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，⑥错误。综上所述共有3处错误。
22.【答案】C
【解析】根据题中所给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3＋和H＋所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，M为+2价阳离子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2＋，选C。
23.【答案】C
【解析】四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故选C。
24.【答案】A
【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。
25.【答案】B
【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。
26.【答案】C
【解析】氧化钙的俗名为生石灰，C正确；氢氧化钙的俗名为熟石灰，苛性钠为NaOH，碳酸钙的俗名为石灰石。
27.【答案】A
【解析】需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 mol•L-1×1 L×250 g•mol-1=50.0 g。
28.【答案】D
【解析】　2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 molN2含有14NA个电子。
29.【答案】A
【解析】
30.【答案】A
【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
31.【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
(3)＋H＋===H2O＋CO2↑　CO2＋2OH－===H2O＋　H2O＋＋CO2===2
(4)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(5)①＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”：两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。注意：硫酸氢根离子写成和H＋，碳酸氢根离子不能拆写成离子；微溶电解质的溶液参与反应时，微溶电解质写离子符号，微溶电解质的浊液参与反应时写成化学式。
32.【答案】(1) FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射制得的液体，从侧面可以看到有一条明亮的光路
(3)氢氧化铁沉淀
(4)丁达尔现象 、加热发生聚沉的是氢氧化铁（其他合理答案也可以）
(5)渗析
【解析】(1)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时，要注明加热条件，且方程式中没有“↓”。　(2)利用胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应鉴别溶液和胶体。(3)在滴加氯化铁饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，搅拌会使胶体产生聚沉。(4)胶体能发生丁达尔效应、聚沉，碘水不能。(5)溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体。
33.【答案】　(1)AEF　(2)①a　②d　③c　④e　⑤b
(3)①bdf　100 mL容量瓶、玻璃棒　②5.4　a
【解析】　(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。
34.【答案】　(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL
【解析】　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。