【化学】安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高一上学期11月质量检测试题

安徽省滁州市新锐学校2018-2019学年高一上学期11月质量检测试题一、选择题（本大题共20题，每题2分，共40分）1. 下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（     ）A．葡萄酒           B．冰水混合物          C．食醋           D．碘盐2. 下列实验装置不适用于物质分离的是  （     ）3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓4.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）A. 3∶2∶2    B. 1∶2∶3    C. 1∶3∶3    D. 3∶1∶15.小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量②静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质③氧化还原反应的本质是化合价升降④按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是(     )A. ①    B. ②    C. ③    D. ④6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(      )选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NAB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NAD．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA8.已知离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(    )9.下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（    ）A．磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水       B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳     D．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸10.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（     ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－= CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2—、Cl-、CH3COO—B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42—、NO3—C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3—、Na+、SO42—D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO32—、Cl—12.碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（   ）
A.CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
B.工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%13.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（     ）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。14.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）A. 两种气体的压强相等    B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数目相等    D. 两种气体的氧原子数目相等16.标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(    )A. w=36.5c/1000ρ    B. c=1000ρw/36.5C. c=Vρ/(36.5V+22400)    D. w=36.5V/(36.5V+22400)17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（     ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. ①②       B. ②③     C. ①③        D. ③④18.下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH—=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e—=H2↑+Mg(OH)2↓C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O19.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是（     ）A. 该反应中断裂和形成的只有离子键    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 每生成1molClO2转移电子数目为2NA    D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性20.下列实验操作正确的是 （   ）A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深二、实验题（共4题，60分）21.实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列________。A．需要CuSO4固体8 g                   B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g            D．需要CuSO4固体7.7 g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 在此过程中   是氧化剂，说明维生素C具有   性。
（2）已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ， ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为    ， 反应①、②的总反应方程式为    ， 在该反应中Fe3＋的作用为                                。23.某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：（1）操作1 和操作2 的名称都是_________，该操作中玻璃棒的作用是________。（2）灼烧滤渣l 的目的是_________。（3）己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )24.下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_________________________。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是__________________。（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：①除去H2中的HCl气体：_______；     ②除去NaCl溶液中的悬浮砂砾：_______；③除去水中溶解的氧气：_______；     ④除去潮湿食盐中的水：_______。
【参考答案】  B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.B15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.A21. （1）胶头滴管  500 mL容量瓶  （2）AC  （3）偏高  （4）搅拌，加速溶解  （5）玻璃棒  保证溶质全部转移到容量瓶  （8）偏低22.（1）Fe3＋；还原
（2）2 mol；2H2O2===2H2O＋O2↑；催化剂23.（1）过滤；引流；（2）除去炭粉；（3）<。24. （1） 蒸馏烧瓶  （直行）冷凝管  （2）温度计  蒸馏  g  （3）乙酸乙酯  （4）防暴沸  （5）D  A  B  C