【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试题

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试题满分：100    时间 ：90分钟         使用时间2019-9-29可能用到的相对原子质量：H 1      He 4   C 12    N 14     O 16    Na 23   Al 27Si 28    S 32     Cl 35.5    Fe 56          一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（    ）A．钠浮在液面上 　　　  B．有气体产生C．水溶液变为红色 　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动2.下列说法中不正确的是(  　)A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是(　　)A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④             B.②③④⑤           C.②⑤        D.④⑤5.下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（    ）A．HCl    B．NaCl     C．KClO3      D．KClO46．下列说法正确的是(　　)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色7.下列物质的保存方法不正确的是(　　)A.漂白粉密封保存                     B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存                 D.金属钠保存在煤油中8.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是(　　)A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是(　　)①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④ B.①②⑤      C. ①②④⑤     D.①②④10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A. 17g氨气所含电子数目为10NA B.32g氧气所含原子数目为NAC.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  　)A． 常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB． 0.5 mol H2O所含的电子数为9NAC． 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD． 300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA13．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为(　　)A．5∶4      B．2∶1     C．3∶4  D．1∶114.下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是(　　)①密度比为16∶11　②密度比为11∶16③体积比为16∶11　④体积比为11∶16A.①③         B.①④         C.②③        D.②④15．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)A．1 mol       B．2 mol       C．3 mol D．1000 mol16. 300 ml 0.1 mol／L的AlCl3溶液与200 ml  0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为(    )A.1：1               B.1：2            C.1：3            D.3：217.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(  )①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g HeA．①③②④⑤   B．②①④⑤③C．②④①⑤③   D．④⑤②①③18.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是(　　)A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1mol·L－1B.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LC.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(10分) (1)在标准状况下，体积为6. 72L的CO质量为________，CO物质的量为________，CO分子数为________，CO摩尔质量为________。(2)在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。CO的质量为_____g。CO的体积为________L。混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。20.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________。(2)C中盛有________，目的是____________________________________。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________________。(4)指出装置E的错误____________________________________________21．(15分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(4)装置中空试管的作用是_____________________________________________________(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_____________________________________ (6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为______________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。22.(10分)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1，含KCl的质量为________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。23.已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。     
【参考答案】1-5CCDDC  6-10 BBDCB  11-15 ACABB  16-18 ABC19、(1)8.4g   0.3mol  0.3 NA  28 g·mol－1　(2) 5.6   4.48　 36　20、(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)浓硫酸　除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（4）E中导气管应短进长出21、(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2CuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(5)先变红后褪色(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(7)浅黄绿色　能22、(1)4.0　14.9g　(2)1.6mol　(3)0.2　1.023、n(NaOH)＝0.2mol   V(O2)＝22.4L/mol×0.05mol=1.12L