【化学】山东省淄博市第七中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用 | B.粮食酿酒 | C.转轮排字 | D.铁的冶炼 |
2．下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A. NaCl晶体、BaSO4
B. 铝、二氧化硫
C. 液态的醋酸、酒精
D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
4.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A． S2—→HS— B.HCO3—→CO2
C. 2 Cl—→Cl2 D. Cu2+→Cu
5．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A． “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象
C． “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D． “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
7. 检验试剂Na2CO3中是否含有Cl—、SO42—，选用的试剂及加入的先后顺序是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2、 D．AgNO3、HCl、BaCl2
8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素
的原子。关于此反应说法正确的是( )
A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应
C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应
9．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，
挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应
类型是( )
A．复分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．氧化还原反应
10．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（ ）
A. ②③④⑤⑦ B. ①②③⑥
C. ④⑤⑥ D. ⑤⑦
11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B. K+、Na+、NO3—、OH—
C. H+、NH4+、Fe3+、SO42— D. H+、Cl—、CO3—、NO3—
12．下列转化关系中，能一步完成的是( )。
①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3
A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④
13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A. B.
C. D.
14. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述
不成立的是( )
A. 还原性：Y−>Z−>W−
B. Z2与X−在水溶液中不能大量共存
C. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y−
D. 2NaW+Y2=2NaY+W2
15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A. KI 是氧化剂
B. KIO3被氧化
C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3
D. 每生成3个I2分子，转移6个电子
16．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O
第Ⅱ卷
17．有一瓶无色透明溶液，只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___ ___，一定不含有的离子是___ ___，
可能含有的离子是_ _____．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，
说明理由___ ___．
（3）写出①中反应的离子方程式___ ___．
18. (1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H−有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4
还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方
向与数目_ __；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，
NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式_ __
(2)配平反应方程式
___Al+___NaNO3+___H2O═___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑
反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_ __
19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应 为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：①操作Ⅰ的名称是 ，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__ __(写离子符号);
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;
③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;
反应③的化学方程式为______________________________。
20.（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为________。
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑(已配平)，请回答：
生成物A的化学式是 ，该反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”），理由是 。若是，则被还原的元素是 .
【参考答案】
选择题
1—5 CCCCD 6—10 ABDAD 11—16 BADDCD
除标注外, 每空2分
17．(共11分)
（1）Mg2+、Cl— CO32— 、SO42—、Cu2+ Na+、K+；
（2）是(1分) ；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
（3）Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
18. (共8分)
(1) NaH+NH3==NaNH2+H2↑
(2)10；6；6；4；3；6；
(3)14.6g
19. (共14分)
(1)+3 Fe(OH)2
（2）①过滤 Fe2+、Na+ ②Fe+Cu2+== Fe2++Cu(双线桥略)
③SO42—+Ba2+==BaSO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
20. (共19分)
(1)氧化 氧化 还原
(2)CeO2 NH4F 1∶8
(3)KHCO3 是(1分) 有元素化合价的升降 氧(O也给分)
