【化学】山西省怀仁县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

山西省怀仁县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
2.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
【答案】B
【解析】A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更 大，D错误。正确答案为B
3.下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
C. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取。
【答案】D
【详解】A．托盘天平精确到0.1g，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B．量筒精确到0.1 mL，无法量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；C．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签应该向着手心，故C错误；D．块状药品或固体颗粒取用时可以用药匙，或者用镊子夹取，先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器；取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D。
4.下列图示中正确的实验操作是(　　)

【答案】B
【详解】A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故B正确；C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制或稀释溶液，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误；故选B。
5.下列有关化学实验的描述错误的是（ ）
A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关
B. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口放出
C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌
D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
【答案】C
【详解】A．冷凝管应在加热前先通入冷水，防止骤热而炸裂，停止加热后，需要继续冷却馏分，则在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关，故A正确；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．洗涤沉淀时，不能搅拌，易捣破滤纸，应使蒸馏水淹没沉淀后，使水自然流下，重复2-3次，故C错误；D．萃取剂与原溶剂不反应，且溶质在不同溶剂的溶解性差异不同，溶解性差异越大越利于萃取，故D正确；故选C。
6.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）
A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
B. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
C. 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法
D. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液
【答案】D
【详解】分液与溶解性有关，与密度无关，则利用植物油与水不互溶，可用分液的方法分离这两种液体混合物，故A错误；B．蒸馏时，需要测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故B错误；C．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法获得蒸馏水，故C错误；D．四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故D正确；故选D。
7.现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 蒸馏、萃取、分液 D. 萃取、蒸馏、分液
【答案】B
【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，但沸点不同，且相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B。
8.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3
【答案】B
【解析】试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。
9.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol
C. 1molH2O的质量为18g/mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
【答案】B
【详解】A．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C、1molH2O的质量是18g，单位不正确，故C错误；D、2H表示2个氢原子，故D错误；故选B。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
【答案】B
【详解】A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但未指明碳原子的种类，故A错误；B、1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=，故B正确；C、阿伏伽德罗常数的近似数值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故C错误；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023/mol，故D错误；故选B。
11.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸
C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D. CO2（O2）：灼热的铜网
【答案】B
【解析】试题分析：A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；故选B。
12.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

【答案】D
【解析】试题分析：苯、汽油的密度均比水小，且不溶于水，但苯和汽油能互溶，所以三者混合后，液体分为两层，其中油层在上，水层在下，上下层体积比为2∶1，答案选D。
13.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）

A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器




【答案】A
【解析】试题分析：A、植物油和氯化钠溶液不混溶，可以选用分液的方法分离，故A正确；B、氯化铵受热容易分解，可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵，故B错误；C、CCl4和Br2的沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2，故C错误；D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应，故D错误；故选A。
14.下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）
①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一
③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】B
【详解】①加热盛有液体的烧瓶时，容易发生暴沸，需加碎瓷片或沸石可防止暴沸，故选；②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的，否则容易发生爆炸，故选；③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査，主要是防止漏气导致实验失败，不是基于实验安全考虑，故不选；④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，否则浓硫酸容易溅出，发生危险，故选；⑤实验完毕后，将清洗干净的试管倒放在试管架上，便于试管干燥，不是基于实验安全考虑，故不选；故选B。
15.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；答案为C。
16.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）

A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】试题解析: A。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确；B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确；
17.下列实验结论正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+
【答案】D
【详解】A．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中存在CO32-或HCO3-，或二者均存在，故A错误；B．白色沉淀可能为碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2+或Ca2+等，故B错误；C．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故C错误；D．生成的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀盐酸，沉淀不消失，溶液中可能存在银离子或硫酸根离子，故D正确；故选D。
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B. 2g氢气中含有的原子数为NA
C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D. 17g氨气中含有的电子数为10NA
【答案】D
【解析】试题分析：2．4g镁的物质的量为0．1mol，变成镁离子失去0．2mol电子，所以2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA，A错误； 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；3．01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确。
19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
（4）0.7 mol H2O的质量为___________。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。
（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________
（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】(1). 0.6 mol (2). 0.4 (3). 0.025mol (4). 12.6g (5). 3 (6). 15NA (7). SO2 (8). bNA/a (9). m/M (10). 3mNA/M
【详解】（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol，故答案为：0.6mol，
（2）1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4；
（3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol，故答案为：0.25 mol；
（4）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，故答案为：12.6g；
（5）483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA，故答案为：3；15NA；
（6）根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫，故答案为：SO2；
（7）a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为，故答案为：；
(8)①m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；
②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA，故答案为：NA。
20.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
（3）分离植物油和水___________；
（4）海水淡化___________；
（5）氯化钠溶液中分离出水___________；
（6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；
（7）从碘水中分离出I2___________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___________
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），
这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点
沸点
碘
113.7℃
184.3℃
四氯化碳
-22.6℃
76.8℃
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.
a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。
问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。
【答案】(1). B (2). D (3). C (4). A (5). A (6). A (7). C (8). B (9). 检查是否漏液 (10). 下 (11). 上 (12). 蒸馏烧瓶 (13). 下 (14). 使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好 (15). 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 (16). 四氯化碳 (17). ad (18). BD (19). 取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣。
【详解】I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置B，故答案为：B；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D，故答案为：D；
（3）分离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作完成，应该选用装置C，故答案为：C；
（4）海水淡化，需要通过蒸馏操作除去水中的氯化钠等难挥发性物质，选用的装置为A，故答案为：A；
（5）氯化钠溶液中分离出水，氯化钠沸点较高，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A，故答案为：A；
（6）除去自来水中的Cl﹣等杂质，杂质的沸点较高，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A，故答案为：A；
（7）从碘水中分离出I2，需要通过萃取方法，然后通过分液操作完成，应该选用装置C，故答案为：C；
II．（1）①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯，故答案为：B；  
②分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查是否漏液；
③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出，故答案为：下；上；
（2）①装置A中a仪器为蒸馏烧瓶；给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下； 使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好；将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；
 ②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；
Ⅲ. 问题一：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，则合理的顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：ad；
问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法，为除去杂质，应过滤，主要装置是BD，故答案为：BD；
问题三：SO42-与钡离子反应生成不溶于强酸的硫酸钡沉淀，据此可检验硫酸根离子，所以检验滤液中SO42-的实验操作为：取少量滤液于小试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，故答案为：取少量滤液于小试管中，滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-。
21.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是___________。
（2）试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。
（4）简述洗涤的操作步骤_______________________________________________________。
（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________。
【答案】(1). 过滤 (2). Na 2CO3 (3). HCl (4). BaCl2
(5). BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl (6). 待滤液流尽后，向过滤器中加入少量蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使洗涤液自然流下。重复上述操作2～3次 (7). 不能 (8). 向过滤后的滤液中加入适量盐酸至不再有气泡冒出
【解析】试题分析：本题以分离NaCl和BaCl2的固体混合物为载体，考查除杂试剂的选择，基本实验操作，实验方案的评价和改进。根据实验方案和题目提供的试剂，试剂a为Na2CO3溶液，将BaCl2转化为BaCO3沉淀，操作②为过滤，过滤后得到的滤液中含有NaCl和过量的Na2CO3。沉淀A经洗涤除去可溶性杂质后获得的沉淀A1为BaCO3，BaCO3溶于盐酸又生成BaCl2，试剂b为盐酸，将BaCl2溶液蒸发结晶、干燥得到的固体B为BaCl2。
（1）操作②是将沉淀和滤液分离，操作②为过滤。
（2）根据上述分析，试剂a是Na2CO3溶液，试剂b是HCl，固体B是BaCl2。
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（4）洗涤的操作步骤：待滤液流尽后，向过滤器中加入少量蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使洗涤液自然流下，重复上述操作2~3次直至洗净。
（5）由于操作②过滤得到的滤液中含NaCl和过量的Na2CO3，若直接蒸发结晶、干燥，得到的固体C是仍含杂质Na2CO3的NaCl，上述实验方案不能达到实验目的。改进的方法是：向过滤后的滤液中加入适量盐酸至不再有气泡冒出，然后蒸发结晶、干燥。