【化学】山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高一上学期第四次月考试题

山西省朔州市应县第一中学2018-2019学年高一上学期第四次月考试题时间：90分钟   满分：100分 相对原子质量：H:1  C:12  O:16   S:32   Na:23   Fe:56   Cu:64    Ag:108    Al:27一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 (     )A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中        B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同    D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO3 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是(     )①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al(OH)3    ④FeCl2  ⑤Fe(OH)3  A．只有①②③     B. 只有①②④⑤     C. 只有①②④     D. 全部3. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3  ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(     )A.②③④        B.①④⑤          C. ①②④          D. 全部4.下表中用途与其性质或原理不正确的是(     )选项现象或事实解释ANa2O2常用于呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应5．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(     )A．向CaCl2溶液中通入CO2                                B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液      D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(     )A．Fe3＋     B．Al3＋     C．Fe2＋、      D．Na＋7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(     )①金属钠投入MgCl2溶液中            ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合      A．①④       B． ②③　    C．①③     D．③④8. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是(     )A. 生成的气体为22.4 L（标况下）    B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 g             D. 无法进行A、B、C选项的计算9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(     )A．与氧气在常温下不反应                    B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜          D．铝耐酸耐碱10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (     )A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA B．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为9NAD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(     )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂12．下列对合金的说法正确的是（    ）A．合金中至少含有两种金属元素     B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大               D．钢是纯铁的俗称13．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-                B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-                D．Na+、K+、AlO2-、SO42-14．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（    ）①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙A．①②③④       B．②③④⑥⑨       C．③④⑧⑨⑩       D．②⑤⑦⑨⑩15.下列说法正确的是（   ）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O316.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（    ）A．1:1         B．1:3        C．1:2        D．1:417.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2   ②CO  ③CO和H2的混合气  ④HCHO  ⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是 (     )A.均不符合   B.只有①②③     C.只有④⑤   D.全部符合18.下列反应的离子方程式正确的是(     )
A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
19.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是(     ) A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+20.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(     )A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B.溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出C.溶液中Na+数目减少，有氢气放出D.溶液中c(Na+)增大，有氢气放出21．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（    ）A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3溶于足量的热水中22．下列分离方法不合理的是（    ）A.从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑23．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（    ）A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氰化钾溶液24.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入过量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（    ）二、非选择题（共52分）25. （12分）A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1) 若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为         列举其在生活中的一种用途          (2) 若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为                                     。(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为         , B与Na2O2反应方程式                                     (4) 若A为一种金属单质，X 为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式                                      26．（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是              。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是                                  ，B中发生反应的离子方程式为                  （3）同学乙打开a的目的                   ，       （填甲或乙）同学可成功。27．（ 16分 ）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。 除杂试剂 发生反应的离子方程式①         Fe （Al）   ②         NaHCO3溶液（ Na2CO3）  ③         FeCl2溶液（FeCl3）  ④         Fe2O3 （Al2O3）  28.（14分）向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段                     ，AB段                     ，图中线段OP∶PB＝           。（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为         。（3）图中A对应的横坐标为      mL。（4）当加入12ml NaOH溶液时，产生沉淀量为      mol。（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为         。
【参考答案】一、（每小题2分，共48分）1～5 CBCDD  6～10 BCACA  11～15  DCCBB  16～20  CDCAC  21～24 BBBA二、（每空2分，共52分）25、(1) NaHCO3   中和胃酸过多、发酵粉(2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH +NH3(3)CO    2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(4)Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑26.（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2分）（2）有白色沉淀生成     Fe2++2OH-=Fe(OH)2   （4分）（3）使A管中产生的H2通入B管中赶走空气    （2分）   乙 （2分）略（1）Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓  Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O  3：1（2）0.5mol/L  (3)15    (4)0.008   (5)16ml