【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
1.在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．警示标记为腐蚀性液体的标志，氢氧化钠具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B．警示标记为剧毒标志，而氢氧化钠无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的气体的标志，而氢氧化钠是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止标志，不能使用该标志，故D错误；故选A。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B. 氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物
【答案】D
【详解】A. 二氧化碳的水溶液为碳酸，碳酸电离出的自由移动的离子，能够导电，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B. NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子，NaCl中含有阴阳离子，但不能自由移动,所以NaCl晶体不导电,故B错误；
C. 许多非金属氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物，D正确；
综上所述，本题选D。
3.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 1mol氧含6.02×1023个O2
B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
【答案】C
【详解】A.用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态,如1mol O2、1molO ，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故A错误；
B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位,故B错误；
C.物质的量为基本物理量,摩尔为物质的量的单位,符号为mol,故C正确；
D. 国际上把12g12C中所含有的碳原子数的集合体称为1mol，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2 = Ba2++ (OH)22-
B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ 3SO42-
C. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-
D. NH4NO3 = NH3+H++NO3-
【答案】B
【详解】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，书写时要遵循电荷守恒和原子守恒；
A.OH-为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-，A错误；
B. Fe2(SO4)3 完全电离出铁离子和硫酸根离子，且满足电荷守恒规律， B正确；
C. ClO3-为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：KClO3= K++ ClO3-，C错误；
D. NH4+为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：NH4NO3 = NH4++NO3-，D错误；
综上所述，本题选B。
5.下列关于物质分类正确的组合是（ ）
分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
硫酸
食盐
氧化钠
三氧化硫
B
苛性钾
硝酸
小苏打
氧化镁
一氧化碳
C
纯碱
醋酸
碳酸铵
氧化钾
二氧化氮
D
苏打
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
【答案】A
【详解】A. 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，A正确；
B.一氧化碳不与碱反应，属于中性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.二氧化氮与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应为氧化还原反应，二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；
D.苏打为碳酸钠，属于盐，不属于碱；烧碱属于碱，不属于盐；氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；
综上所述就，本题选A。
6.下列实验操作正确的是（ ）
A. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热
【答案】C
【详解】A. HCl极易溶于水，用水吸收HCl气体时注意防止倒吸,故A错误；
B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中,并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；
C.加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片,故C 正确；
D.做CO还原Fe2O3实验时,应先停止加热，继续通CO，防止Fe重新被氧化，故D错误；
综上所述，本题选C。
7.标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸
C. 112g Fe D. 3 mol H2O
【答案】A
【详解】一般来讲，固体的体积小于液体的体积，液体的体积小于气体的体积，所以浓硫酸、水为液态，铁为固态，而二氧化碳为气态，所以标准状况下，四种物质中体积最大的为CO2，标准状况下，0.5 mol CO2 的体积为0.5×22.4=11.2L；A正确；综上所述，本题选A。
8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【详解】A.40gNaOH物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1mol/L ，故A项错误；
B.将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；
C. 没说明标准状况下， 22.4L HCl气体物质的量不一定为1mol ，溶于水配成1L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；
D.10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶液的浓度为1mol/L，故D项正确；
综上所述，本题选D。
9.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。
10.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体是纯净物
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸
D. 胶体属于介稳体系
【答案】D
【详解】A.因为分散质粒子在1nm-100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,故A错误； 
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径在1nm-100nm之间,不是有丁达尔效应,故B错误；
C.胶体和溶液都能透过滤纸，但是溶液能透过半透膜而胶体不能，故C错误；
D.胶体较稳定,静止不容易产生沉淀，属于介稳体系,故D正确；
综上所述，本题选D。
11.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. x/28 mol-1 B. x/14mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1
【答案】C
【解析】1gN2物质的量为=mol，
1g N2中含有x个原子，则mol×2×NA=x，
解得NA="14x" mol﹣1，故选：C．
12.在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）
C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）
【答案】A
【详解】(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故(1)符合；
(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液,溶液具有热胀冷缩性质,冷却后溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高，故(2)不符合；
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量偏小,所配溶液浓度偏低,故(3)符合；
(4)定容时俯视刻度线,导致所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故(4)不符合；
(5)定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故(5)符合；
(6)溶液配制需加水定容,容量瓶未经干燥就用于配制溶液,对所配溶液浓度无影响,故(6)不符合；所以(1)(3)(5)所配溶液浓度偏低；
综上所述，本题选A。
13.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)mol
C. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得：
【答案】A
【详解】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g•mol-1,一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA,所以摩尔质量应为aNA g/mol，故A可选； 
B.该原子的摩尔质量为a NA g/mol，Wg该原子的物质的量为W/(aNA)mol，故B不选；
C.根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a，故C不选；
D. 12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D不选；
综上所述，本题选A。
14.已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25g﹒L-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为（ ）
A. 1︰2︰3 B. 3︰2︰1 C. 2︰4︰3 D. 3︰4︰2
【答案】C
【详解】设三种气体N2、CH4、CO2物质的量为xmol、ymol、zmol；质量之和为（28x+16y+44z）g；标准状况下三种气体N2、CH4、CO2的体积之和为（x+y+z）×22.4L，所以根据ρ=m/V可知：（28x+16y+44z）/（x+y+z）×22.4=1.25，（28x+16y+44z）/（x+y+z）=28，解之：16y+44z=28y+28z，16 z=12 y，y/z =4:3，所以x为任意的数，y：z=4:3，选项C正确；
综上所述，本题选C。
15.实验室中需要2mol﹒L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 111.2 g D. 1 000 mL 117 g
【答案】D
【详解】因为实验室没有950mL 的容量瓶,所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为: n(NaCl)=1×2=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为:m(NaCl)=2×58.5=117g；综上所述，本题选D。
16.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
【答案】B
【详解】A项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，氯化氢是双原子分子；而Cl2是双原子分数，O3为三原子分子，在物质的量相同的情况下，两容器内的原子数不相同，故A错误；
B项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，两容器内的气体的分子数一定相同，故B正确；
C项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，1molHCl气体的质量为36.5g，1molO3和Cl2的混合气体的质量介于48 g---71 g之间，两容器内的气体的质量一定不等，故C错误；
D项，相同条件下，同体积的气体，物质的量相同，1molHCl气体的质量为36.5g，1mol O3和Cl2的混合气体的质量介于48 g---71 g之间，在体积相同的情况下，两容器内气体的密度不可能相同，故D错误；
综上所述，本题选B。
17.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。
18.鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④
【答案】D
【解析】试题分析：观察溶液的颜色，蓝色的是硫酸铜；用硫酸铜分别和少量另外四种溶液反应，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠；再用氢氧化钠可鉴别出硫酸镁；剩下的就是氯化钾。鉴别的先后顺序为③②①④。答案选D。
19.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
【答案】A
【解析】试题分析：氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
20.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g·cm-3），所得溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ω = 17c / (1000ρ) B. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)
C. ω = 17V / (17V + 22400) D. c = 1000Vρ /(17V + 22400)
【答案】B
【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位（如1L）来计算。B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L·1L)，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*ρg/ml，所以ω=17c/(1000ρ) A项正确；C选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算---NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol="(17V/22.4)g" ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故ω="(17V/22.4)/[(17V/22.4)+1000" ]=17V/(17V+22400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M，将C项中的ω代入，M等于17代入即得。D选项正确。
21.对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是____________、______________。
（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①_________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________。
（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】(1). 树状分类法 (2). 交叉分类法 (3). SiO2，常温常压下是固体，其余是气体 (4). CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物 (5). 胶体 (6). 溶液 (7). 丁达尔效应
【详解】（1）简单分类法常用的有两种，它们的名称分别是树状分类法，交叉分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法，交叉分类法。
（2）①常温下，CO、CO2、SO2均为气体，SiO2常温常压下是固体；②CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，而CO为中性氧化物；综上所述，本题答案是：SiO2，常温常压下是固体，其余是气体；CO ，不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物。
（3）淀粉溶液属于胶体，医用酒精属于溶液，胶体具有丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区分两种分散系； 综上所述，本题答案是：胶体， 溶液， 丁达尔效应。
22.计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
（2）CO的体积分数是___________________
（3）CO2与CO的质量比是 ____________________________
（4）混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g
【答案】(1). 30 (2). 87.5% (3). 11：49 (4). 6
【详解】设CO与CO2物质的量分别为：xmol和ymol，28x+44y=15，(x+y)×22.4=11.2；解之得：x=7/16mol，y=1/16mol；
（1）混合气体的平均摩尔质量是=m（总）/n(总) =15/(11.2/22.4)= 30 g/mol ；综上所述，本题答案是：30。
（2）CO的体积分数等于气体的物质的量分数=(7/16)/((11.2/22.4)×100%=87.5%；综上所述，本题答案是：87.5%。
（3）CO2与CO的质量比：44×1/16:28×7/16=11：49；综上所述，本题答案是：11：49。
（4）混合气体中所含碳原子的物质的量为（7/16+1/16）mol=0.5 mol，所含碳原子的质量是0.5×12=6g；综上所述，本题答案是：6。
23.某化学兴趣小组向盐酸中加入打磨后的镁条，产生大量气泡，一段时间后生成灰白色沉淀X，并测得反应后溶液酸性减弱，为探究和确认沉淀X的成分，该小组将沉淀X过滤洗涤后进行实验：向沉淀X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。回答下列问题：
（1）用化学方程式解释溶液酸性减弱的原因_____________________________
（2）沉淀a的化学式是_____________
（3）沉淀b的化学式是________________
（4）若a、b的物质的量关系为1︰3，则可推知沉淀X的化学式为_______________
【答案】(1). Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ (2). AgCl (3). Mg(OH)2 (4). Mg3(OH)5Cl
【详解】（1）打磨后的镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸不断被消耗，酸性减弱，反应方程式：Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑；综上所述，本题答案是：Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑。
（2）灰白色沉淀X，加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，根据元素守恒可知，溶液中含有氯离子，因此加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a为氯化银；沉淀a的化学式是AgCl；综上所述，本题答案是：AgCl。
（3）灰白色沉淀X，加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，根据元素守恒可知，溶液中含有镁离子，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b为氢氧化镁，沉淀b的化学式是Mg(OH)2；综上所述，本题答案是：Mg(OH)2。
（4）设a（AgCl）、b（Mg(OH)2）的物质的量分别为1mol,3mol；根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=1mol；根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知n(Mg2+)=3mol；根据电荷守恒得： 2n(Mg2+)- n(Cl-)=n(OH-)=2×3-1=5 mol；故X的化学式为Mg3(OH)5Cl；综上所述，本题答案是：Mg3(OH)5Cl。
24.实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___________________ 。
（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。
（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳
（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题
（1）写出生成B物质的化学方程式________________
（2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。
【答案】(1). 过滤 (2). 将I- 转化为I2 (3). B (4). 分液漏斗 (5). 漏斗 (6). 无石棉网 (7). 温度计水银球的位置不对 (8). 水流方向上进下出 (9). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (10). NaCl、 Na2CO3 (11). 盐酸 (12). 混合物A
【详解】Ⅰ．（1）将海藻灰的悬浊液进行过滤后得到含有碘离子的溶液，实验操作①的名称：过滤；综上所述，本题答案是：过滤。
（2）碘离子变为碘单质，需要加入氧化剂，因此实验步骤②中加适量Cl2的目的是将I- 转化为I2 ；综上所述，本题答案是：将I- 转化为I2 。
（3）提取碘的过程中为萃取,萃取剂选择原则:①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 
A.苯与水互不相溶,碘在苯中溶解度远远大于水中,故A选； 
B.酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B选；
C.四氯化碳与水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中, 故C不选；
因此，本题正确答案是:B。
（4）将海藻变为海藻灰，需要进行灼烧，用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、石棉网等；将海藻灰的悬浊液进行过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗；将碘进行萃取和分液，需要仪器有：玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗；综合上述分析，从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，尚缺少的玻璃仪器是：分液漏斗，漏斗；综上所述，本题答案是：分液漏斗，漏斗。
（5）)烧杯受热要垫石棉网,增大受热面积；冷凝水是上进下出,冷凝水的方向错误,应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；综上所述，本题答案是：无石棉网， 温度计水银球的位置不对，水流方向上进下出。 
Ⅱ．(1)B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水,由复分解反应可以知道B为碳酸钙,反应的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；综上所述，本题答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。
(2) 将此实验方法分离得到的NaCl,经分析含杂质,原因是前面加入的碳酸钠过量, 没有除去,所以滤液中含有NaCl和Na2CO3溶质；若要制得纯净的NaCl，就需要除去碳酸钠，而又不引入其它杂志，因此应向滤液中加入适量的盐酸溶液；综上所述，本题答案是：NaCl、Na2CO3；盐酸。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A（混合物）的质量；因此，本题正确答案是: 混合物A。
25.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________
（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________
（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________
【答案】(1). 11.8mol·L-1 (2). 0.1 mol·L-1 (3). 352.8 L
【详解】（1）此盐酸的物质的量的浓度c= =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1 ；综上所述，本题答案是：11.8mol·L-1。
2）50mL11.8mol·L-1盐酸的物质的量为0.59mol；2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL，物质的量为0.5mol；酸碱发生中和，剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀释后溶液体积为900mL，所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 mol·L－1；此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.1 mol·L-1。
（3）在标准状况下,设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸,质量分数=m（溶质）/m（溶液）×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%，计算得到V=352.76L≈352.8 L；综上所述，本题答案是：352.8 L。