【化学】山西省永济中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

山西省永济中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

考查时间：90分钟  本试题共100分                      

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23    Cl 35.5    Cu 64 S 32

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（   ）

A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C. 0.2mol•L-1CuCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

3.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（   ）

A. K+、H+、Cl-、CO32-        B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、SCN-、Fe3+       D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

4.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑

B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ =  Cu（OH）2↓

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D. 过氧化钠和水反应： 2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑

5.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（   ）

A. 所得到的分散系属于胶体  

B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”

C. 该分散系不能透过滤纸   

D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3

6.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（   ）

A．2：1        B．1：1        C．1：2           D．4：2

7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（   ）

A．       B．  

C．   D．

8.下列说法错误的是（   ）

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层

9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（   ）

①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A.①②        B.①④        C. ①②③④       D.①②④

10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是（   ）

A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为 用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

11.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（   ）

A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体       

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水     

D.苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

12.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（   ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl      

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4     

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（   ）

A.盐酸       B.烧碱溶液       C.氨水       D.KSCN溶液

14.下列化学实验事实及其解释正确的是（   ）

A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应

C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应

15.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是（   ）

A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热

D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

16.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（   ）

A.70%       B.30%        C.52.4%       D.22.2%

17.200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（   ）

A．5.8        B．11.6         C．23.2         D．46.4

二、非选择题（本题共4小题，共49分）

18.（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                  ，所发生反应的化学方程式是                             。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

①                      ， ②                      。

③将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成                         B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成       D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为                        。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为              。

19.（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性                           。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          。

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m)范围为               。

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积            (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)               (填“符合”或“不符合”)。

20.（11分）铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和                        (填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和                                 (填化学式)反应制备。

（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为                                       。

（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：                           。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                      。

（5）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为                 。

21.（16分）Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是           ，Na2CO3俗称      。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为              ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为             。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是                ，加铁粉后溶液增重的是             。

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                          ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是                                 。

（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，原溶液中Fe3+的物质的量浓度为                    。

【参考答案】

一、选择题（本题包括17小题每小题3分，共计51分。）

二、非选择题（本题共4小题，共49分）

18.（12分）

（1）钠块表面由银白色变为暗灰色   4Na＋O2===2Na2O   

（2）钠与水反应放出热量   钠的熔点低    C   

（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑    0.02 mol

19.（10分）

（1）安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)

（2）2Al+2OH-+2H2O=2NAlO2-+3H2↑

（3）0＜m＜0.04g(或m＜0.04g（4）＞ （5）符合

20.（11分）

（1）稀盐酸或氯化铁溶液     Cl2   

（2）6FeO+O22Fe3O4   

（3）将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色   

（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  

（5）10%

21.（16分）

（1）铝（或Al）      苏打    

（2）3    2CaO·5MgO·8SiO2·H2O   

（3）Fe2+    Fe3+   

（4）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3

（5）(4a/3-b)mol•L-1