【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考（能力）试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考（能力）试题命题人：           审题人：张广武说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  Mn:55  O:16  Cl:35.5  Mg:24  N：14第Ⅰ卷（选择题 共51分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（      ）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2.对下列物质分类全部正确的是（      ）①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥CH3COONaA. 一元碱—③④   B. 纯净物—③④⑤    C. 正盐—①⑥    D. 混合物—②⑤3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（      ）A. 凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质4.在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能反应的物质是（      ）A. Na2CO3    B. CuO    C. CaCO3    D. CO25.下列对实验过程的评价正确的是（　  　）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣6.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是（      ）                                             A．F-       B．Mg2+            C．S2-        D．Na +7.对某些离子检验及结论正确的是（      ）A. 加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（      ）A． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在B． 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在C． 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在D． 新制氯水放置数天后酸性将减弱9.Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是（      ）A. HNO3在反应中失去电子B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移10.下列离子方程式书写正确的是（      ）A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓11.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（      ）A. 第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝12.下列关于钠的说法中，正确的是（       ）A． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C． 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 (      )                              A．分别加热    B．加澄清石灰水    C．加稀盐酸    D．加BaCl214.下列各组离子能够大量共存的是(       )A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+        B. H+、Ag+、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42-         D. Ca2＋、CO32-、I-、Cl-15.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　  　)A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2MgO＋H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑16.将相同质量的镁条分别放在①O2，②空气，③N2，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为(　   　)A．②<①<③<④       B．④＝①＝②＝③C．④>①>②>③       D．③>①>②>④17.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（       ）A． NaOH      B．稀盐酸      C．AgNO3     D． 氨水18.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为：（      ）A． 3:1      B．2:1       C．1:1      D． 1:3 第Ⅱ卷（非选择题  共46分）二、非选择题：(共46小题)19.（10分）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有______；（用化学式填空）(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）(3)写出NaHCO3电离方程式：                                20.（10分）按要求完成下列填空：（1）0.72g水的物质的量为       ；在标准状况下，22g CO2的体积是         。     (2) 2mol SO3和3mol SO2在相同状况下(均为气体)体积之比为      ；氧原子数之比为        。（3）将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是             。 21.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）氯气与澄清石灰水反应：                            （2）碳酸钙加入过量盐酸中：                            （3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：                              （4）铁与稀硫酸反应：                            22. （12分）从铝土矿中提取铝的工艺流程如下：完成下列各步操作的目的：①溶解：目的是得到           溶液，化学方程式                        。          ②过滤：除去                 。③酸化：化学方程式                                    。④过滤：得到                 ⑤灼烧：得到高纯度的         ，化学方程式                            。           ⑥电解：化学方程式                                                   。23.（6分）在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
【参考答案】一、选择题(共18小题，每小题3分，共计54分)题号123456789101112131415161718答案BCBACCBABBDCBACCDA二、非选择题(共46小题)19、(10分) (1)SO2     CaO     (2) ⑤⑥   ②⑧（3）NaHCO3 == Na+ + HCO3-20、(10分)（1）0.04mol;11.2L（2）2:3;1:1（3）0.92mol/L21、(8分)（1）Cl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2） CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O（3）Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2↓（4） Fe+2H+=Fe2+ +H2↑22、(12分)① NaAlO2     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ② 杂质③CO2 NaAlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3 ④Al(OH)3⑤Al2O3     2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑥2Al2O3(熔融)=（电解）＝4Al+3O2↑23、(6分)（1）2.175g(2.2或2.18都正确)（2）0.05mol