【化学】江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

相对原子质量:H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1. 下列各组混合物的分离方法不正确的是（　 　）

A. 碳酸钙和水   过滤 B. 食盐和水   蒸发
C. 汽油和植物油    分液 D. 碘和CCl4        蒸馏

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子

B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA

D．分子数为NA的CO、C2H4（乙烯）混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

3. 下列说法中正确的是(　 　)

A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量

B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的原子数相同

C．等体积、等密度的CO和C2H4所含碳原子数相等

D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④

4. 实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　 　）

A. 450 mL，52.7 g B. 500 mL，58.5 g
C. 1000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g

5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是（　　）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥ B. ②③④     C. ②④⑤    D. ③④⑤

6. 将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　 　)

A. 0.2 mol·L－1         B. 0.01 mol·L－1       C. 0.1 mol·L－1         D. 0.02 mol·L－1

7. 同体积、同物质的量浓度的三份AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl－完全转化为沉淀，则加入三种溶液的物质的量浓度之比为（     ）

A. 1：1：1              B. 1：2：3            C. 1：4：9              D. 6：3：2

8. 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是(     )

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘   

②溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液

③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

④定容时俯视刻度线               

⑤定容时仰视刻度线

⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A．②④⑥                B．①③④             C．①③⑤            D．②③④

9. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的物质的量浓度相等的是(　　 )

A. 150mL、1 mol/L KCl溶液              B．70mL、2 mol/L CaCl2溶液          

C. 150mL、2 mol/L NaCl溶液             D. 75mL、1.5 mol/L MgCl2溶液

10．向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（   　）

A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色
C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出

11. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( 　　)

A．0.5 mol/L           B．2 mol/L          C．2.5 mol/L           D．5 mol/L

12. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　 　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

13. 如下图所示，下列实验操作方法正确的是(　 　)

14. 室温时，甲乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL，密度为1.17 g/cm3 (室温时，100g水中最多可以溶解氯化钠的质量为36 g)。下列说法中正确的是(　 　)

A．两同学所需溶质的质量相同                B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液            D．两同学所配溶液的质量相同

15. 用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）

A．a=b              B．a＞b               C．a＜b              D．无法确定

16. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（     ）

A．同质量、不同密度的N2和CO              B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的NO和C2H4              D．同压强、同体积的N2O和CO2

二、填空题（共40分）

17．I.（6分）选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A．萃取、分液法   　 B．结晶法　     C．分液法　    D．蒸馏法     E．过滤法

(1)________分离水和汽油的混合物。

(2)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(3)________从碘的水溶液里提取碘。

(4)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾。

II.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含少量的氯化钾和硫酸钾。现称取草木灰配制成溶液提取钾盐，证明溶液中含有SO42－的实验方案是                             。

18.（20分） 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1) 0.3molNH3分子中所含原子数与             个H2O分子中所含原子数相等。

(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为              。

(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，测得Na+、Mg2+ 和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c（SO42－）=               。

(4)某化学实验小组需要1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体__________g。

(5)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

(6)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。

(7)在标准状况下，将224 LHCl气体溶于1000 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3，所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是______、________。取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(8)标准状况下，密度为0.75 g·mL－1的NH3和CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。

19.（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL            B．10 mL          C．25 mL          D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、计算题（共12分）

20. 现有CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）。

(1)求混合气体中CO的质量。

(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积。

(3)求混合气体在标准状况下的密度。

【参考答案】

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的）

二、填空题（40分,除特殊标记外每空2分）

17.I.(1)C　(2)D　(3)A　(4)B（每空1分）

II.取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42－。

18．（1）0.4NA或2.408×1023；    （2）106 mol·L－1；    （3）0.15 mol·L－1； （4）25.0； 

(5)32　　(6)　  　(7)26.7%；8.63 mol·L－1；0.73 mol·L－1；      （8）80% 。

19. (1)250    　(2)21.6　 C　    (3)③①④②　        (4)偏低　偏低

三、计算题（共12分）

20.  (1)14g          (2)11.2L           (3)1.61g/L