【化学】辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

时间:90分钟   满分：100分  命题人：关丽平

可能用到的相对原子质量

H：1  O：16  Na：23   K：39  C：12  N：14  Cl：35.5  Cu：64  S：32

第I卷（选择题 共60分）

一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是(　　)

2．下列灭火方法不合理的是(　　)

A． 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖

B． 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带

C． 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭

D． 油锅着火，泼水灭火

3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A． 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B． 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

C． 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D． 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（   ）

A． 浸泡 过滤    B． 煮沸 研碎    C． 萃取 剪断    D． 蒸馏 捣碎

5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

A． ①②③④    B． ①③④    C． ②③④    D． ①②③

6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D． 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

7．下列属于酸性氧化物的是(     )

A． SiO2    B． CO    C． CaO    D． H2SO4

8．下列分散系能产生丁达尔效应的是(    )

A． 饱和食盐水    B． 浓硫酸    C． 水    D． 氢氧化铁胶体

9．下列叙述正确的是（　　）

A． 摩尔是物质的量的单位    B． 1molH2O中含有1molH2和1mol O

C． NaOH的摩尔质量是40g    D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

10．下列叙述正确的是（　　）

A． 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下

C． 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

11．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）

A． 32g O2所含的原子数目为NA

B． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C． 标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA

D． 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

A． 甲的分子数比乙的分子数多    B． 甲的物质的量比乙的物质的量少

C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小    D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为（　　）

A． 23    B． 24    C． 39    D． 40

14．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A． 0.05mol/L    B． 0.03mol/L    C． 0.3mol/L    D． 0.5mol/L

15．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）

A． CH4    B． NH3    C． HCl    D． H2O

16．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol·L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）

A． 150mL2mol·L﹣1的KCl溶液    B． 75mL4mol·L﹣1的NH4Cl溶液

C． 75mL1.5mol·L﹣1MgCl2溶液    D． 150mL1mol·L﹣1的NaCl溶液

17．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A． 980 mL，117.0 g      B． 500 mL，117 g

C． 1 000 mL，117.0 g    D． 任意规格，111.2 g

18．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C． 仰视确定凹液面与刻度线相切

D． 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线

19．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A．     B．  

C．     D． 1 000VρM(MV＋2 240)

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A．      B．     C．      D．

第II卷（非选择题 共40分）

二．非选择题（本题包括3小题，共40分）

21.（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理：          ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？               。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

A．胶粒直径小于1 nm    B．胶粒带正电荷    

C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间      

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系                  

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

22．（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。

a．试管  b．烧杯c．坩埚  d．泥三角e．铁三脚架  f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。

A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。

（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①_________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________，最后晶态碘在________里聚集。

23．（16分）（1） 3.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有    ______个电子。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 • 5H2O替代，则应称取CuSO4 • 5H2O的质最为___g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

【参考答案】

1．B  2．D  3．C  4．A  5．C  6．C  7．A  8．D  9．A   10．B

11．B 12．B 13．C 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A  19．B  20.B

21.（1）甲同学， 丁达尔效应

（2）B

（3）A

（4）渗析法   硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色

22.（1）cdef

（2）过滤 萃取分液

（3）B

（4）分液漏斗 普通漏斗

（5）紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通

（6）缺石棉网  温度计插到了液体中  冷凝管进出水的方向颠倒

（7）使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶

23．（1）1  11.2  4NA或2.408×1024

（2）25.0 (25）

（3）11:7  11:7

（4）NA (或 6.02×1023

（5）16

（6）5.4