【化学】内蒙古赤峰二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

内蒙古赤峰二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题常用元素相对原子质量：H-1  C-12  N-14  0-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32 Cl-35.5   Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）1、判断下列概念的依据正确的是(  )A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B． 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C． 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D． 氧化还原反应的本质：有电子的得失或偏移2、 下列说法不正确的是(  )A． 金属钠应该密封保存在煤油中B． 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C． 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D． 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小3、下列说法正确的是（   ）A． Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应B． 硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强C． 用萃取分液的方法除去酒精中的水D． CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质4、下列实验操作完全正确的是（  ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，则容量瓶不漏水 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出5、 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(  )A． 常温下强酸性 的溶液： K+、HCO3—、Br—、Ba2+B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3—C． 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42—、NO3—、H+D． 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—6、 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB． 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑C． 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH—＋Al2O3=2AlO2—＋H2OD． 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O7、 下列说法在一定 条件下可以实现的有（      ）①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐    ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③有单质参加的非氧化还原反应      ④两种氧化物反应的产物有气体A. 1 个            B. 2 个           C. 3 个               D. 4个8、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)A．Al3＋   B．Al(OH)3C．AlO2—   D．Al3＋和Al(OH)39、 根据表中信息判断,下列说法不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4—、Cl—Cl2、Mn2+A． 第①组反应的其余产物为H2O和 O2B． 第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br—C． 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NAD． 氧化性由强到弱的顺序为MnO4—>Cl2>Fe3+>Br210、在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是(  )A． 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%B． 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V  mol·L－1C． 溶液密度ρ可表示为 17c/w  g·cm－3D． 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w11、将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是(　　)A. 钠和氯化铝溶液                         B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液                 D. 锌和稀硫酸12、把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42—的物质的量浓度之比是(  )A. 1:4               B. 2:7             C. 1:2            D. 3:813、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（    ）       A　　　　　　　　B                C　　　　　　　　DA． 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B． 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C． 向NH4Al(SO4) 2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D． 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量14、某溶液中可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中(  )A． SO42—、NH4+和Na+一定存在，CO32—一定不存在B． SO42—、NH4+一定存在，Na+和CO32—一定不存在C． c(Fe3+)=0.1 mol•L－１D． c(Cl－)≥0.4mol•L－１15、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是(　　)A．Mg和Al                     B．Al和FeC．Fe和Cu                     D．Na和Mg16、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(    )（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．已知：①某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G④ F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。完成下列问题 ：（1）C 的名称为_____，A 与 D 反应的类型属于_____。（2）写出下列反应的化学方程式A → B _____     A→E____     C → E ____18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。19．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：(1)铁在一定条件下，可与水蒸气反应写出该反应的化学方程式______________________________(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，作用是消除焊接处的铁锈（成分是Fe2O3）。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________②发生氧化反应的物质是________，反应中有4 mol的Fe2O3参与反应能________  (填“失去”或“得到”)________ mol电子。③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_____。(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。②下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。[KAl(SO4)2·12H2O]     B．Al(OH) 3 胶体     C．ClO2                  D．“84”消毒液20．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________
【参考答案】1——16选择题（48分） 12345678DBADCCDC910111213141516DDAACDAB17.（共10分）（1）过氧化钠 （2分）     置换反应/氧化还原反应（2分）（2）A → B   4Na + O2 ====2Na2O（2分）A → E   2Na  +  2H2O ===2NaOH  +  H2↑（2分）C → E   2 Na2O2＋2H2O === 4NaOH ＋ O2↑（2分）18.（共12分）（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收（2分）（3）c、d（2分）（4）25%（2分）（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（2分）（6）1:1或3:11（2分）19.（共16分） （1）（2分）（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3 (胶体)＋3H＋（2分）（3）①6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O（2分）②NH4Cl（1分）    得到（1分）        18（2分）      ③20 g  （2分）（4）①NaCl （2分）       ②AB（2分）20．（共14分）（1）OA:  H+ +OH—=H2O （2分）   BC:  Al(OH) 3 +OH—=AlO2—+2H2O  （2分）（2）4 （2分） 0.1  （2分）（3）200  （2分）（4）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色  （2分）（5）CO2 +AlO2— +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—（2分）